1樓：颯露湫茈
1) n(co2)= 此時放出氣體不再增加也就是不在生成氣體，恰好完全反應。
n(caco3)=n(co2)= m(caco3)=100* w%=9/10 *100%=90%
2)n(hcl)=2n(co2)=2* m(hcl)= w%= *100%=10%
2樓：天雲海·山
caco3+2hcl=cacl2+co2
1、由圖可知，生成的二氧化碳質量為。依照質量守恆定律可算出樣品中caco3的含量為90％
2、由1中可得caco3的質量，列出化學方程式，可得參加反應的稀鹽酸的質量，依圖可知所用稀鹽酸溶液的質量為，即可得所用稀鹽酸的質量分數。
3樓：網友
1）10g的caco3本應產生，只產生了，所以含量為90%
2）mhcl=73* hcl%=
一興趣小組為了測定某石灰石樣品中caco3的含量,現取15g該石灰石樣品
4樓：晴空曉曉
ll是昌平二中的吧。
1.(1)n= (2), 3)設hcl質量為x, 100/16-12=73/x
解得x=,所以鹽酸中溶質的質量分數=
2.設caco3質量為x co2(參加反應源指的)= 所以 100/x=44/,解得x=10,所以質量分數為10/15=
2)同理73/伍裂滾x=44/ 解得x=,所以質量分數=
3)向前兩問一樣列出比例式，解出腔餘cacl2質量，然後利用溶質質量不變，用c濃*m濃=c稀*m稀，就可以算出來加水多少叻。
話說回來樓主大人您看在偶們都素乙個學校的份上和偶這麼辛苦打字的份上把分給偶吧~~~
為了測定實驗室製取co2氣體所用的石灰石中caco3的質量分數，取來了一些石灰石樣品，
5樓：彤靖之
樣品 鹽酸 co2
5g 50g過。
10g 50g過 15g過 50g
20g過 50g m
看第二次實驗，樣品括大兩倍，氣體增加兩倍，說明第一次是樣品不夠了，即酸過量。
第三次樣品增加，高衡氣體又增加，說明第二次酸還過量，但樣品增至第一次三陪，氣體增加的卻不足三陪，說明第三次的酸已耗盡，即：樣品過量；第四次未增加酸繼續增加樣品，樣品更加過量，氣體不變。(2)m=
1)第。三、四次礦石有剩餘。
3)計算樣品時，要選擇樣品不過量的第一組實驗資料。
caco3+2hcl=co2+h2o+cacl2x=
4)計算鹽酸要選擇悔念返酸不過量碧飢的第三組實驗資料。x=
某同學在實驗室測定某石灰石樣品中caco3的質量分數
6樓：網友
小明同學在實驗室測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ 100 44 x 100:x= x=5g
某課外活動小組為測定當地石灰石中含caco3的質量分數，取來了一些礦石，準
7樓：網友
（1）caco3中c元素的質量分數 12/100*100%=12%（2）該樣品中caco3的質量分數。
caco3+2hcl（鹽酸）===cacl2+h2o+co2100 44
x100/44=x/x=
8樓：____天誅地滅
1 12/100=12%
2 caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑100 44xx=
caco3的質量分數為加點分。
某化學興趣小組為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用4g石灰石樣品,將40g稀鹽
9樓：網友
1.第四次過量。
通過對前三次的觀察，每加10g稀鹽酸樣品質量減少1g,而第四次時只減少，顯然第四次稀鹽酸過量。
2.剩餘不溶於hcl即為雜誌。則依題意可得，碳酸鈣有(所以w(caco3)%=
樣品中含碳酸鈣 1×90%= 即。
則10g鹽酸溶液中含hcl
則w(hcl)%=
某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用4g石灰石樣品,
10樓：牛王頭
1）從以上資料可知，這四次實驗中，第--四---次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應。
2）該石灰石樣品碳酸鈣的質量分數：
caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2m
m=73*(克。
3）所用納漏稀鹽酸的前茄差溶慧皮質質量分數。
某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。取20g石灰石樣品（假設雜誌既不溶於水，也不與其他
11樓：網友
caco3 + 2hcl=cacl2+h2o+co2
化學反應式就是這樣的，那個減少的體積就是co2的質量，通過這個突破點應該你就會了吧？希望你能解出來！
有一種石灰石樣品,經分析其中含碳酸鈣（caco3）90%（雜質中不含ca元素）,則樣品中含蓋的質量分數為
12樓：雲望亭仉嬋
解：∵碳酸鈣質量分數為%90，鈣元素質量分數（鈣元素在caco3的百分比）為。
鈣元素質量分數=鈣元素質量/caco3質量*100%=40/（40+12+3*16）=40%
樣品含鈣質量分數（鈣元素在樣品中的百分比）為含鈣質量分數=碳酸鈣質量分數*鈣元素質量分數=90%*40%=36%①①中公式的原理：設樣品質量為「單位1」，則caco3質量為，其含鈣質量為。
答：樣品中含鈣質量分數為36%。
13樓：長士恩竇羅
36%：解析：設有100克該樣品，caco3為90克，caco3摩爾質量為100g/mol，故含鈣質量為40/100*90=36克；質量分數=36/100*100%=36%
14樓：碧桂花摩未
先計算出caco3中ca的質量分數：40÷（40+12+3×16）=40%
又因為caco3的含量是90%，所以ca含量是40%×90%=36%
為粗略測定空氣中SO2的含量，某學習小組設計瞭如圖所示的實驗
1 b與大氣相通，因此要抽取空氣，應該開啟b，關閉a彈簧夾 so2 i2 2h2o h2so4 2hi，當單質碘恰好完全反應時，澱粉遇碘變成的藍色就會消失變成無色 故答案為 b 由藍色變成無色 2 檢查該裝置的氣密性的方法為 關閉彈簧夾b，開啟a，推注射器，若c中產生氣泡，b中水倒流進入量筒，說明裝...
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）中銅的質量，現取10g該黃銅樣品碎屑，黃銅樣品中銅的質量分
1全部分析 黃銅是銅和鋅的合金，加入鹽酸後銅不反應，只有鋅與鹽酸反應，最後剩餘固體就是銅。通過圖表可以看出，前兩次次加入20g，固體的質量都減少2.6g，但是第三次卻減少了4.8 3.2 1.6g，說明鋅已經完全反應完了，第四次加鹽酸已經沒有鋅可反應了，剩餘m仍然是3.2g，合金中鋅的質量 10g ...
某化學興趣小組將教材中「測定空氣裡氧氣含量」的實驗（見圖I）進行了大膽改進，用圖（II）所示裝置進行
抄1 紅磷燃燒放出熱量，使bai氣體膨脹而逸出，所以du會導致測量結果偏大，zhi而木炭燃燒產生 dao二氧化碳，會使瓶內壓強變化不大，而使水不能倒吸 2 氧氣約佔空氣體積的五分之一，而試管和針管的容積為45ml 20ml 65ml，所以氧氣的體積為 65ml 1 5 13ml，所以活塞所停頓的位置...