1樓：吾憶夢人
質量增大的是濃硫酸，原因是濃硫酸吸水，質量減小的是濃鹽酸，濃硝酸，原因是濃鹽酸，濃硝酸揮發。
no的n指向no2的n,化合價公升高，失2e-x2,氧化反應，被氧化。
o2指向no2的o,化合價降低，得2e-x2,還原反應，被還原。
no2的n指向hno3的n:化合價公升高，失e-*2,氧化反應，被氧化。
no2的n指向no的n,化合價降低，得e-*2,還原反應，被還原。
2樓：網友
大的是濃硫酸 因為吸水 小的是濃鹽酸濃硝酸 濃鹽酸因為揮發。
濃硝酸見光分解 3中n公升高 失去2*2e 被氧化 氧得4e被還原。
3中n指向硝酸公升高 失去2*e 被氧化 指向no 得到e被還原。
3樓：網友
濃硫酸 吸水。
濃鹽酸 揮發 濃硝酸 分解。
拜託nh3中的n是-3價的好不好，h總歸是+1價的額。
n2指向nh3的n：化合價下降，得到6e
h2指向nh3的h:化合價上公升，失去6e
4樓：匿名使用者
1 質量增加的是h2so4(濃），吸水作用。
質量減少的是濃hcl和濃hno3,揮發作用。
2 ：1，2中當化合價公升高時，屬於氧化反應，被還原（形象的理解，它失電子是被動的。
相反化合價降低，屬於還原反應，被氧化。
一條化學題
5樓：網友
第乙個：把混合氣體通過灼熱的氧化銅：co+cuo=cu+co2(要加氣體箭頭)
第二個：加熱固體：c+o2=co2（要加氣體箭頭）
一條化學題
6樓：萌吾球
溶解度的大小不會因為加入溶質的多少而改變，從溶解度-溫度曲線關係圖可以看出，這兩種物質在t2時，是相交的，表明兩者的溶解度相同。
在t3時加入到飽和的溶液中，隨這溫度的降低，甲的溶解度降低，故而溶液中有溶質甲析出，由於原來的溶解的甲始終大於降溫後水中可以溶解甲的量，故而溶液對於甲始終是飽和的，但是對於乙就不一樣，由於在t3溫度下的溶解度比溫度下降之後的溶解度小，故而溶液中原來足以達到飽和的溶質的量在降溫後不足以達到飽和，所以溶液降溫後對乙來說是不飽和的，且又因為沒有加入新的乙，所以溶液中的乙始終保持不變，即在t2時，該點處在溶解度曲線的下方，而不再交點處。
7樓：網友
t3度時，加入了a g甲和a g乙，這時候含甲的水溶液完全溶解，但是由於該溫度下含乙的水溶液已經飽和，所以底部肯定有固體出現。這時候降溫到t2,甲和乙的溶解度相等，這句話正確，從圖中即可以看出來。甲溶液飽和是正確的，因為甲的溶解度降低，這時候有甲晶體析出了，那麼含甲的溶液一定處於飽和狀態。
但這是乙溶液不飽和，因為乙的溶解度上公升，這時底部原有的固體已經全部溶解，且並未達到飽和狀態。
8樓：網友
（1）質量分數=溶質÷（溶質+溶劑）×100%∵甲乙都是a克，且溶劑：水各是100克，只要降溫適當，根據影象中各自溶解度資訊，甲乙都不析出溶質，即：溶液未飽和，那麼：
甲乙的質量分數仍然相同；
2）由t₃到t₂，根據影象：「甲乙溶解度相等」沒錯，而：二者都未飽和！
t₂時，二者溶解的溶質均大於a克（就是過『 兩條一次函式交點 作y軸垂線』，垂足數值大於數值a，，，這知道吧）∴還可以再溶解，即：未飽和。
ps：「飽和」就是一定量的水（溶劑）溶解的溶質達到乙個極限，不能再溶，再溶就析出形成渾濁或沉澱。
一條化學題
9樓：網友
設：..為x.
caco3===高溫）cao+co2(g)x
100:44===:x
x=176kg
答：可得二氧化碳176kg
10樓：網友
碳酸鈣為80%的石灰石5t中碳酸鈣的質量為5*80%=4t設生成二氧化碳質量為x噸。
caco3=高溫=cao+co2
4t———xt
x=可制二氧化碳噸。
一條化學題
11樓：網友
這道題選d 如果問的是x是什麼氣體的話，x應該是有強氧化性的氣體，可以把亞硫酸跟氧化成硫酸根 而br2和cl2是同一族的元素，氧化性都很強；氨氣的氧化性也很強 因為n是-3價的，顯氧化性 所以綜上 只有co2 是沒有氧化性 或者說不是強氧化性的物質。
打了這麼半天 如果對了 就給我啦。
12樓：網友
d。溴蒸汽和氯氣均可以氧化baso3到baso4↓而co2在單獨通入時已經生成baco3↓,不符題意。
氨氣會為so2創造鹼環境，使得baso3↓因此x不可能是d （o(∩_o~）
一條化學題
13樓：網友
不是銀和硫酸銅：
根據金屬活動性順序表。
銅在銀之前。
所以銀單質與硫酸銅溶液不能發生置換反應。
較活潑的金屬置換出不較不活潑的金屬。
fe+cuso4=cu+feso4
是鎂和氧化銅： cu2+在水溶液中是藍色的。而鎂可以把它置換出來。鎂離子在水中是無色透明的。符合題目的要求。
硫酸和硝酸銀是生成銀白色銀，振盪是黑的。
14樓：柒鈤
按照金屬活動性順序表k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
如果金屬與鹽發生置換反應 那麼反應物中金屬的活動性必須在鹽的金屬的前面。
比如金屬銀的活動性就在銅的後面 所以 銀和硫酸銅不能發生反應 硫酸銅溶液還是藍色的。
mg+cucl2=mgcl2+cu mgcl2溶液是無色的 氯化銅溶液是藍色的所以溶液由藍色變為無色。
硫酸是無色的 硝酸銀也是無色的。
15樓：清風徐來y深谷
銀固體不會溶於水也不能跟硫酸銅反應。
一條化學題
16樓：網友
1、鐵和硫酸銅溶液能發生置換反應，置換出銅，fe+cuso4=feso4+cu，溶液質量減少。
56 64 64-56=8 所以a小於b。
2、濃鹽酸具有揮發性，敞口放置，由於hcl揮發損失，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液質量減少。所以a小於b。這裡說的質量指的是鹽酸溶液的質量。
17樓：網友
1、鐵和硫酸銅溶液能發生反應，置換出銅，反應方程式為fe+cuso4=feso4+cu，置換1mol銅，固體質量淨增加64-56=8g。所以a小於b。
2、濃鹽酸具有揮發性，敞口放置一段時間後，由於hcl揮發損失，質量減少。所以a小於b。這裡說的質量指的是濃鹽酸的質量。
18樓：匿名使用者
fe+cuso4=feso4+cu.
56 64，設反應的鐵的質量為x，則。
x < x+8,生成的x+8的cu附著在鐵上，所以afe+h2so4=feso4+h2.同理。
56 2，生成的鐵溶解在硫酸中，所以硫酸的質量會增大，它說的應該是溶液的質量，但是溶質質量分數和溶質的質量也是增加的 。
19樓：網友
1,鐵置換出了銅，56克的鐵可以置換出64g的銅。
2，濃鹽酸裡的hcl揮發出來了。幾個說法都對，但題目的意思是說溶液的質量。
20樓：網友
孩子，你上課怕是一點都沒聽吧。
對於1：fe和cuso4會反生置換反應，還原得到cu，1：1還原，因為cu式量（64）＞fe(56)的，因此a＜b
對於2：是質量，因為濃鹽酸有揮發性，揮發出去，質量減小。質量分數情況考慮稍微複雜點，因為水也揮發，所以一般不會讓你們現階段去考慮。
一條化學題
21樓：網友
設a的相對分雀轎子質量為 5 則b的相頃知肆對分子質量猛拍為 12a + b===3c + d
10g x y
10/10g=1/x
x=1g根據質量守恆。
10g+1g=y+
y=反應中b和c的質量比。:17
一條初中化學題，一道初中化學題
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