1樓：網友
cu（fe） fe+h2so4=feso4 + h2↑ 加稀硫酸。
fecl2（cucl2） fe+cucl2==cu+fecl2 加入鐵粉。
feso4（fe） fe+h2so4=feso4 + h2↑ 加稀硫酸。
mg + 2 hcl = mgcl2 + h2↑ mg 加稀鹽酸或稀硫酸。
zn+h2so4==zns04+h2↑ 加稀硫酸。
加硫酸亞鐵溶液。
zn+cuso4 = cu +znso4 加入鋅粒。
mg+fecl2==mgcl2+fe 加入鎂粉。
6. zncl2 （zn） zn+2hcl=zncl2+h2↑ 加稀鹽酸。
希望對你有所幫助！有問題請追問！
2樓：虹兒園地
銅和銀的除雜都是加酸然後過濾，具體的就不寫了（包括下面）第二行的先加水溶解，然後加入過量鐵粉，過濾（下面4就加過量鋅粒，5加過量鎂粉）
第三行加水，過濾（下面6同）
鐵和鋅的用磁鐵吸。
初三化學題、 **等，謝謝誒
3樓：競賽社群
1、（ 氧化汞分子 ）是保持氧化汞化學性質的最小粒子，在氧化汞受熱分解的化學變化中，氧化汞（ 分子 ）分解為汞和氧（ 原子 ），其中汞（ 原子 ）直接構成金屬汞，兩個氧（ 原子 ）構成乙個氧（ 分子 ）；許多氧（ 分子 ）構成氧氣。
2、氫氣是一種優良的燃料。不僅因為它燃燒時放出的熱量多，更主要是因為它燃燒的產物只有水，不汙染環境。但我們在使用氫氣時，要特別（ 注意安全 ）。
點燃氫氣前，一定要檢驗（ 氫氣的純度 ）。
3、某山區所飲用的水是河水，由於河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質。可用次氯酸殺死細菌，將漂白粉（主要成分是ca2）溶於水可生成氯化鈣和次氯酸。
下列是某戶居民在飲用水之前對和誰的處理步驟：
河水→a（明礬）→b（沉澱）→c（過濾）→d（漂白粉）→淨水。
1）可以除去較大顆粒、懸浮物雜質的步驟是（ abc ）（填序號）
2）能夠消除殺菌的步驟為（ c ）
3）a步中加明礬的作用是（ 水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的較大顆粒和懸浮物雜質沉澱下來 ）
4）該戶居民得到的淨水是純淨物，還是混合物：（ 混合物 ），其原因是（ 淨水中還含有許多離子，比如cl-等等 ）
4、市場上**的純淨水是一些蒸餾水，長期飲用這種水對健康（ 有害 ），因為（ 其中沒有人體需要的礦物質元素na+，ca2+，cl-等等 ）。
初三的化學題，謝謝
4樓：匿名使用者
第一步：確定發生了什麼反應信型做，列出反應方程式。
由題可知，只有鐵與硫酸溶液發生了反應。
fe + h2so4= feso4 + h2 ↑因此反應前後銅的質量不變，在下面的計算中就可以不必管它了。
第二步：根據已知列出方程求解。
由於質量守恆定律，反應前與反應後質量應相等，但是減小了，由於氫氣是氣體，所以生成後跑掉了，固可以判斷氫氣的質量是。
因此就可以滑衡列方程了。
設鐵的質量是x 硫酸的質量是y
fe + h2so4= feso4 + h2 ↑x y
因此可得兩個方程式。
56/x=2/ 解得x=
95/y=2/ 解得y=
硫酸的質量分數為：
答：鐵的質量為 硫酸的質量分數為。
5樓：化學沖沖衝
減少的質量即為氫氣的春橡質量，設鐵的質量為x，硫酸的質扒森旁春基量為y
fe + h2so4= feso4 + h2 ↑x y
解得 x= y=
鐵的質量分數。
硫酸溶液的質量分數。
初三化學題，急需，謝了各位大哥
6樓：網友
a.高錳酸鉀。
c.二氧化錳。
d。氧氣。b。錳酸鉀。
e.三氧化二鐵。
高錳酸鉀加熱是分解反應，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣和水是分解反應，鐵和氧氣反應是化合反應。
二氧化錳是催化劑。
7樓：網友
a kmno4
b k2mno4
c mno2
d o2e fe3o4
分解反應。2h2o+o2↑ 分解反應。
點燃）fe3o4 化合反應催化劑。
8樓：超級臭氧
高錳酸鉀，b---錳酸鉀，c---二氧化錳，d---氧氣。
b---k2mno4，c---mno2，d---o2kmno4=k2mno4+mno2+o2(分解反應)2h2o2==2h2o+o2(分解反應)
3fe +2o2=fe3o4(化合反應)
是過氧化氫反應中的催化劑。
9樓：jiyi趙葉
（1）a是高錳酸鉀，b是錳酸鉀，c是二氧化錳，d是氧氣；
kmno4=k2mno4+mno2+o2;(分解反應）2、 mno2
2h2o2=2h2o+o2（分解反應的化學式的氧氣都要加向上箭頭）
3、 點燃。
3fe+2o2=fe3o4（化合反應）
10樓：網友
（1）a是高錳酸鉀，b是錳酸鉀，c是二氧化錳，d是氧氣 e為四氧化三鐵。
2) 2kmno4=k2mno4 +mno2 +o2 此反應為分解反應。
2h2o2 = 2h2o + o2 分解反應3fe + 2o2 = fe3o4 化合反應（3）很明顯二氧化錳為催化劑。
初三化學題，麻煩大家講解一下 **等 謝謝各位
11樓：網友
caco3+hcl=cacl2+co2！+h2ox y
100/44=x/
解得x=10g y=
所以碳酸鈣的質量分數為10g/12g=
鹽酸的質量分數為。
12樓：網友
算出炭酸鈣的質量，然後就好辦了。
初三化學題~幫幫我~
13樓：網友
1）x的化學式是naclo，跟下晌培面的宴賀唯選項沒拍基有關係嗎？
2）cao+h2o=ca(oh)2
nacl+agno3=nano3+agcl↓3）106g/mol4）
14樓：地之饅頭
1)的選項錯了，應該是naclo次氯酸鈉帶兆。
2）蠢迅租cao+h2o=ca(oh)2
nacl+agno3=nano3+agcl沉澱。
3）106g/mol；3na（3阿伏伽德羅昌鏈常數）
15樓：瘋狂的兔子
第一題選項有問遲弊題吧。
2）cao+h2o==ca(oh)2
nacl +agno3==nano3+ agcl↓碼山族。
3)116 唯改³4)
初三化學題
反應前全部的質量 反應後剩餘的質量 生成的co2的質量 25g 200g 216g 9g caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 100 73 111 44 x y z 9g 100 x 44 9g 73 y 44 9g 111 z 44 9g x 20.45g y 14.93g z 22...
初三化學題
2c2h2 5o2 4co2 2h2o 條件 點燃c2h2 o2 2co h2 不完全燃燒c co2高溫 2co c h2o高溫 co h2 2co o2 2co2 條件為點燃 ch4 2o2 co2 2h2o，條件燃燒c2h6o o2 co2 co h2o 不完全燃燒 c2h5oh 3o2 2co...
初三化學題
1 第一個是a,原因 假設5.6g全是fe,則產生2g氫氣 題中產生0.18g,則雜質的的質量分數一定大於fe質量分數,即大於56,zn的相對原子質量為65,mg為24,al為27.所以選a 2 先看選項中的相對原子質量 a 23，27 b 56，65 c 24，56 d 27，56 生成氣體1g，...