1樓：網友
1 原子半徑。
同週期主族元素：從左到右，z增加1，n不變，最外層電子遞增1個，σ增加， z『增加，以致核對核外電子的引力逐漸增強，原子半徑顯著遞減。
中部的過渡元素：從左到右， z增加，(n-1)層增加乙個電子，σ(n-1)＝，z『增加(， 核對核外電子的吸引力增加不多， 原子半徑緩慢遞減。ⅰb及ⅱb副族元素，（n-1）層達18電子層結構，電子雲呈球形對稱分佈，對最外層電子的遮蔽作用較大，可能超過了核電荷增加的影響，以致原子半徑反而增大。
同一主族元素，從上到下，z'增加不多甚至相同，但電子層數增加，故原子半徑顯著增大。
同一副族元素，從上到下，第五週期元素的原子半徑明顯大於第四周期元素的原子半徑，但第五，六週期元素中同一副族的元素由於鑭系收縮的結果，它們的原子半徑十分接近。例如zr與hf，nb與ta，mo和w。這也造成了它們彼此性質上相近，分離困難。
2 金屬性 非金屬性。
同一主族，從上到下，z'增加很少，甚至基本相同 ，電子層數（n）增加，r增大，故e遞減，金屬活潑性增強。
同一週期，從左到右，失電子能力減弱，得電子能力增強，金屬性減弱，非金屬性增強。
同一族，從上到下，失電子能力增強，得電子能力減弱，金屬性增強，非金屬性減弱。
2樓：譚銀光
1、原子半徑大小的比較。
同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。
同週期，從左到右，原子半徑逐漸減小。
2、離子半徑大小的比較。
1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較。
電子層數相同，隨著核電荷數的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。
2）同主族離子半徑大小的比較。
元素週期表中從上到下，電子層數逐漸增多，離子半徑逐漸增大。
3）同一元素的不同離子的半徑大小比較。
同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大，**陽離子半徑小於低價離子半徑。
同主族元素，從上→下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
同週期元素，從左→右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。陳。
3樓：莫忘城
1.原子半徑：同週期由左向右（即原子序數由小到大）依次減小，同主族依次增大。形象點去理解就是左下方的大。
2.金屬性：從左到有依次減弱，從上到下依次增強。非金屬性反之。（很好記，第一主族是鹼金屬，第七主族是鹵素，從金屬一直到非金屬的變化）
3.同主族氣態氫化物的穩定性：從上到下依次減弱，最**含氧酸的酸性，依次減弱。
大概就這些吧 你是高一的？我記得我們那會兒練習冊上有總結。我現在高二，這些應該不會有問題。
4樓：秒懂百科
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律。
元素性質的週期性變化是指
5樓：張三**
指元辯晌素的性質隨原子序數的遞增而呈週期性變化。
高中化學裡 這裡的元素性質主要體現在三個方面：
1.金屬性與非金屬性。
越靠左下側的元素金屬性越強，非金薯灶悔屬性越弱；越靠右上側的元素非金屬性越強，金屬性越弱。
2.原數正子半徑。
同週期元素，越靠右的原子半徑越小；同族元素，越靠下的原子半徑越大。
3.化合價。
主族元素化合價=元素所在主族族序數=最外層電子數=價電子數。
元素性質的週期性變化取決於
6樓：陽光的愛幫幫
元素性質的週期性變化取決於原子最外層電子排布呈週期性變化。
元素性質呈週期性變化的決定因素元素是原子最外層電子排布呈週期性變化。元素週期律指元素的性質隨著元素的原子序數，即原子核外電子數或核電荷數的遞增呈週期性變化的規律。
週期律的發現是化學系統化過程中的乙個重要里程碑。對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
原子的種類決定於核電荷數，也就是質子數，元素按次分類。
元素性質週期性變化決定於最外層電子的週期性變化，從乙個到八個（第一週期一到二）元素的化學性質決定於最外層電子個數，最外層電子影響元素的金屬與非金屬性，最外層電子越少（小於四）越容易失去。
所以第一週期的金屬性最強，越容易失電子，所以鈉最強，可以置換水中的氫，而鎂要熱水才有點一點點反應，鋁就只能和酸中的氫反應，化學性質最穩定的是惰性氣體（最外層達到飽和，2或8，半徑越小越穩定，所以是氦，現在氫氣球一般都改用氦氣）。
金屬性最強的金屬是銫（第一主族金屬叫鹼金屬，隨著半徑增大，金屬性越強，鋰只有氧化物，而鈉有過氧化物，鉀有超氧化物，還有臭氧化與，所以銫的氧化物成分很複雜，），所以銫對應的水化合物鹼性最強。
最**氧化物對應水化合物酸性最強的是高氯酸（hclo4，對應氧化物是七氧化二氯cl2o7）在金屬與非金屬交界出的元素可能有兩性，（如鵬，鋁，鎵，鋅其實也有，）影響原子半徑的除了電子層數還有，核電荷數，同層的原子，核電荷數越大，對電子吸引力越強。
原子半徑被束縛的更小，所以半徑最大的是第七週期的第乙個元素（至於是什麼，我記不住，看週期表），同理，最小的是層數最小，核電荷數大的那個（解釋一下，惰性氣體不包括在內，它們比較特殊）。
元素的性質呈週期性變化的根本原因是什麼
7樓：匡雙太史絲
原因是電子層越多，最外層電子離核越遠，由於電子與核的萬有引力，也是跟距離的平方成反比關係，所以矽和鍺雖然最外層都是四個電子，但乙個是非金屬，乙個是金屬。更主要的原因，是原子核內部的「中子」大部分都集中在表面，這樣最外層電子越少，被類似溶劑的中子越是將電子的極性沖淡，也就是電子與原子核之間的吸引力越小，所以最外層電子越少，越顯金屬性質。只有最外層一般達到或超過四個電子，才使電子平攤中子中庸能量足夠小，電子才能正常受原子核的吸引力，所以最外層電子越多越顯非金屬。
元素性質呈週期性變化的根本原因是什麼
8樓：張三**
元素性質呈週期性變化根本原因是核外電子排布呈週期性變化的必然結果。
根據元素週期表可以知道：從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。隨同一族元素中，由於週期越高，價態電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。元素的最**氫氧化物的襲仔鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
同一週期元素原子的半徑從左向右遞減，同一族元素半徑從上到下遞增。
還有一些根據元素周磨蔽期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易瞎禪州失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。
元素性質呈週期性變化的根本原因是什麼
9樓：善清允從丹
答案c解析：元素週期律的實質是元素的性質隨原子核外電子排布的週期性變化而發生變化．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表（表中的「
1 根據題意 某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時 以及所做實驗可以判斷，本實驗的實驗目的是 驗證第三週期金屬元素的金屬性的遞變規律 故答案為 驗證第三週期金屬元素的金屬性的遞變規律 2 做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，一般應在燒杯中進行，做鎂帶與2mol l的鹽酸反應，一般要在試管中進行，做鋁條與2...
函式的性質通常指函式的定義域 值域 週期性 單調性 奇偶性
f x 定義域為r，是偶函式，值域為 2，2 週期性為 其減區間為 k k 2 其增區間為 k 2，k 且f k 2 0 k z 做法如圖 解 bai1 sinx 01 sinx 0 duf zhix 的定義域為r 2分 f x 1 sin x 1 sin x 1 sinx 1 sinx f x f...
同種元素的原子性質質量相同，對嗎
原子，是質子數等於電子數的，而同種元素肯定有相同的質子數，就一定有相同的電子數，元素的性質是由最外層電子數決定的，因此同種元素原子的性質一定相同。質量不一定一樣，聽說過同位素這個概念嗎，質量由質子數加中子數，同種元素中子數不一定一樣，因此質量不一定一樣，如果沒聽過這個概念，那麼牢牢的記住它吧。元素是...