1樓：今天不上火
化學鍵。是分子晶體中直接相鄰原子之間主要的和強烈的相互作用。
1.經典化學理論中的化學鍵概念化學鍵概念反映化學結合的現象，所以，它的直觀表現形式就是經典化學結構式中原子之間的**，2、電子論階段的化學鍵概念把化學鍵概念建立在電子理論的基礎上，認為化學鍵是基電子的轉移或配對而形成的原子之間的結會作用，包括離子鍵。
共價鍵和配位鍵。
等形式，3、量子化學理論中的化學鍵概念化學鍵是基於電子交換而形成的原子之間的結合作用，在此基礎上人們建立價鍵理論：若兩個原子軌道。
互相重疊，兩個軌道上各有乙個電子，且電子自旋相反，電子配對給出了單重態形成乙個電子對鍵，即化學鍵是基於自旋相反的兩個電子配對而形成的原子之間的結合作用，價鍵理論中討論的化學鍵的基本特徵是定域鍵，分子軌道理論：分子是乙個整體而非原子的組合，每個價電子都屬於分子整體並在核和其他電子形成的勢場中運動，化學鍵核電子系統之間的相互作用，分子軌道理論討論的化學鏈的基本特徵是離域鍵，它解釋多種多樣的化學結合。諸如單質分子、化合物分子、分子離子、分子自由基。
分子離子自由基等等，
2樓：秒懂百科
分子軌道理論：現代共價鍵理論之一。
不同原子的兩個p軌道之間形成什麼鍵
3樓：小小綠芽聊教育
兩個原子的p原子只能沿p軌道對稱軸平行方式重疊形成π鍵。
鍵指原子軌道。
垂直於鍵軸以「肩並肩」方式重疊所形成的化學鍵。
形成π鍵時，原子軌道的重疊部分對等遲亂地分佈在包括鍵軸在內的平面上、下兩側，形狀相同，符號相反，神衝呈鏡面反對稱。名字中的希臘字母。
代表了p軌道，因為π鍵的軌道對稱性與p軌域相同。p軌道通常參與形成π鍵，然而，d軌道同樣能參與形成。
簡介。由於π電子的電子雲。
不集中在成鍵的兩遊旦殲原子之間，所以它們的鍵合遠不如σ鍵牢固，因此，它們的吸收光譜出現在比σ鍵所產生的波長更長的光區。
單個π鍵電子躍遷所產生的吸收光譜位於真空紫外區或近紫外線。
區；有共軛π鍵。
的分子，視共軛度大小而定，共軛度小者其π電子躍遷所產生的電子光譜於紫外線區，共軛度大者則位於可見光。
區或近紅外線區。
4樓：糖果育兒事
p軌道的形狀大概是8字，衝凳在空間內，三個p軌道有三個不同的取向，即是分著沿著x，y，z三個座標軸，於是散豎旅，每個纖悄取向的p軌道只能與取向相同的軌道，相互重疊形成88型的。
分子軌道上的成鍵電子和反鍵電子怎麼數啊？
5樓：半死不活的
一般需要列出分子軌道，例如σ π的形式，這個時候沒有星的是成鍵軌道，有星的就是反鍵軌道。可以參看我原來答過的題。
這個鏈結是計算氧氣鍵級的。希望對你有幫助。
判斷的方法不是固定的分為同核雙雙子和異核雙原子，並且這樣的排布大多還都是特例，樓上哥們說的那本書裡邊將的排布樣例很多，但是真正的排布還得自己多動手畫畫。
這個鏈結是co的能級圖。
原子軌道和分子軌道的共同點
6樓：
摘要。原子軌道和分子軌道的共同點。
親您好，很高興為你解答，原子軌道是以數學函式描述原子中電子似波行為山念。此波函式可拿培用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的幾率，並指出電子在三維空間中的可能逗敏困位置。
雜化軌道理論和分子軌道理論依據是什麼？兩個理論相同點和不同點有哪些？
親您好，很悔晌高興為你解答，雜化軌道理論和分子軌道理論依據是分子軌道理論的簡化就是雜化軌道碧滑鋒理論，而雜化軌道理論簡化為現代價鍵讓蠢理論。
親您好，很高興為你解答，雜化軌道老模握是同一原子的不同原子軌道的線性組合，其本質仍是原子軌道，根據價鍵理論，中心原子先雜化再與其它原子成價鍵軌道。分子軌道為不同原子軌道的線性組合，其表現的是分子中電子的離域性。分子軌道（mo）可用原子軌道線性組合，也是常用的構成分子軌道的方法。
由n個原子軌道組合可得到n個分子碼早軌道，線性組合係數可用變分法或其它方法確定。兩個原子軌道形成的分子軌道，能級低於原子軌道的稱為成鍵軌道。能級高於原子軌道的稱為反鍵軌侍慶道，能級接近原子軌道的一般為非鍵軌道。
有多少電子佔據了cn三鍵的鍵合分子軌道？
7樓：歲月輕重
這個問題要看到底是那個原子團，如果是氰基的話，為五個電子，如果是氰根離子的話則是六個電子。
當碳原子與氮原子結合形成碳氮三鍵時，兩個原子都採取sp雜化方式，即2s軌道與一條2p軌道雜化，形成兩條完全相同的sp雜化軌道，這兩條軌道呈直線型，夾角為180度。其中碳原子與氮原子各用一條sp雜化軌道採取頭碰頭式重疊，形成一條共價鍵即σ鍵，這裡有兩個電子。而氮原子的另外一條雜化軌道里也有一對孤對電子，為兩個。
碳原子的另外一條雜化軌道可能有兩個電子，也為孤對電子，但其中乙個從外界得來，這時碳氮原子團就構成了氰根離子。可以穩定存在，而碳原子和氮原子還分別有兩條沒有雜化的p軌道採取肩並肩的方式重疊，形成兩條π鍵，這樣就構成碳氮三鍵。所以在氰根離子中鍵合分子軌道即雜化軌道里有六個電子。
如果碳原子的另外一條雜化軌道里只有乙個電子時，就是氰基，這時鍵合分子軌道里就是五個電子。但是氰基作為乙個原子團，碳原子上有乙個單電子，不能單獨存在，必須與其它基團相連構成共價鍵才行。
8樓：清晨在雲端
分子軌道[1]（mo）可用原子軌道線性組合。是可以通過相應的原子軌道線性組合而成。有幾個原子軌道相組合，就形成幾個分子軌道。
在組合產生的分子軌道中，能量低於原子軌道的稱為成鍵軌道；高於原子軌道的稱為反鍵軌道；無對應的（能量相近，對稱性匹配）的原子軌道直接生成的稱為非鍵軌道。
哪些軌道可以形成δ鍵？δ鍵是一種化學鍵嗎？
9樓：泥溫士詞
這是一種由d軌道面對面形成的化學鍵。存在於過渡金屬原子之間。一般是金屬-金屬形成首橡兄如態的共價鍵。
化學中，δ鍵（delta鍵）是共價鍵的一種，由兩個d軌域四重交疊而成。δ鍵只有兩個節面（電子雲密度為零的平面）。
向左轉|向右轉。
鍵常出現在有機金屬化合物中，尤其是釕、鉬和錸所形成的化合物。教科書中常以re2cl82−離子中的四重鍵來介紹δ鍵，而這四重鍵中包含1個σ鍵、2個π鍵和1個δ鍵。以通俗的話講，σ鍵是「頭碰頭」，π鍵是「肩並肩」，而δ鍵則是「面對面」。
向左轉|向右轉。
理論上，由於π反鍵軌道與δ鍵的對稱性一致，因此從乙炔能量低的非鍵軌道中激發電子，使得在碳碳叄鍵上再形成乙個δ鍵是可能的。
求HF分子軌道能級圖說明原因,分子軌道能級圖
h的1s和f的1s,2s軌道相差較copy大的能量,不能有效bai的組合成分子 du軌道。h的1s和f2p的軌道zhi能量相近,可以組dao合成分子軌道。假設h與f沿x軸相互靠近,h的1s和f的2px可以有效的組合成1個成鍵軌道和1個反鍵軌道,但h的1s和f的2py,2pz對稱性不匹配,淨重疊為零,...
乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，關於乙醇在各反應中斷裂鍵的說明不正確的是A和金屬鈉反應
a 乙醇 與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣 2ch3ch2oh 2na 2ch3ch2ona h2 故乙醇斷鍵的位置為 故a正確 b 乙醇和濃h2so4共熱至170 時，發生消去反應，生成乙烯，反應方程式為ch3ch2oh濃硫酸 170 ch2 ch2 h2o，故乙醇斷鍵的位置為 和 故b正確 c 乙...
如何判斷分子式的雜化軌道，如何判斷一個分子式的雜化軌道？
雜化軌道 一種現代價鍵理論 用價電子對互斥理論來說，是看中心原子的成鍵電子對數。不論是成單鍵 雙鍵還是三鍵，都各自看成是一對價電子對。比如甲烷，中心碳原子四個單鍵，四個成鍵電子對。再如乙烯，中心碳原子二個單鍵一個雙鍵，三個成鍵電子對。再如乙炔，中心碳原子一個單鍵一個三鍵，兩個成鍵電子對。第二步通過成...