化學平衡移動的問題。我真的搞糊塗了。請大家幫我！
1樓：lunar女巫
你沒弄懂係數和的意思。
n2 + 3h2 <=2nh3
左邊係數為1+3=4
右邊係數為2
當然向正方向移動。
平衡向係數和小的方向移動。
就是說係數和大的那一邊的反應速率會比較快，而不是你理解的小的一邊。
2樓：陌也白
平衡向係數和小的移動是指生成係數和小的那個反應速率會加快。
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
首先，增加氣態反應物的壓強，也就是使氣態反應物的容器體積變小，也就是使濃度增加了（從碰撞理論的角度，就是使單位時間內的碰撞次數增加了，有效碰撞的概率增加了，所以反應速率也就增快了）
壓強變化了，會對反應速率有影響，那對正逆反應速率的影響是否一樣呢？一般情況是不一樣的，這個規律便是如果增大壓強，會使氣體體積減小的速率變大，使氣體體積變大的速率減小，於是巨集觀上便是平衡向氣體體積減小的方向移動了。
3樓：網友
n2 + 3h2 <=2nh3
此反應的係數左邊即生成物，nh3這邊較小，增大壓強向左移動，這是正反應啊。
當然平衡向正方向移動了。
4樓：網友
增大壓強相當於壓縮氣體，迫使其向體積減少的一方反應。
而n2 + 3h2 <=2nh3由原來的四體積變成了反應後的2體積氨氣。
5樓：北窗望北
增大壓強 使體積減小 你說的方程式左邊體積和為4 右邊為2 為了相應的減少壓強 它會向反應體積減少的方向反應 即向正方向反應。
化學平衡移動 的 困惑 求救！
6樓：網友
1.通入反應物，反應物濃度增加，平衡右移，但是因為通入的是二氧化氮，所以二氧化氮的百分比會增加，四氧化二氮，相應的降低。
2）降低，還是因為通入的是反應物，所以降低。
這裡，通入的東西佔主流，因為可逆反應的本質便是無法全部反應。
2.建立平衡的時候改變條件會影響到最終的平衡，例如上面的abc氣體的問題，如果未達到平衡就增大壓強，便會提公升反應速度，平衡以後，相對於為改變條件的情況，平衡最終會右移。
3.甲醇是什麼聚集狀態？一般情況下，認為是液體，體積變化不會移動平衡。
如果甲醇是氣體，在反應濃度同時降低的情況下，看誰降得更厲害，顯然，體積分數大的反應物居首，所以平衡左移。
4.容器的體積等於氣體的體積，因為氣體非常容易擴散。
體積分數。。。用分體積除以總體積嘛。。你看看克拉伯龍方程，在相等條件下，可以用物質的量代替體積。
5.各物質的濃度沒有聯絡？？？搞不懂什麼意思。。。我也很迷惑k值不變的原理，我看到上海交大分析化學教材上寫的是要矯正誤差和活性係數云云。。忘了。
我也好久沒看平衡了，不敢保證準確，你再仔細分析一下吧。
7樓：黑暗大邪神石板
共產主義萬歲！哥不會iu
8樓：匿名使用者
11）四氧化二氮增大，因為增大no2的量平衡右移，但是平衡會向壓強減少的方向走，所以四氧化二氮會相對增大。
2）增大，同（1），衡容都是因為要向壓強減少的方向走。
化學平衡移動問題，急急急
9樓：網友
拜託，這不關平衡移動的事，人家問的反應過程中，ab的係數比是2:1,就是消耗2份a才消耗1份b,所以當然是a的速率大。
10樓：網友
b保持恆容，那麼反應過程中，3分子的反應物，變為兩分子的產物，容器內總的分子數減少，體積又不能變，只能是壓力降低，所以你把它看成壓力比a降低了的反應來看就行。
化學平衡移動問題
11樓：竹子青
2、假設先將要通入的四氧化二氮單獨通入另乙個與原容器體積相同的容器中，且達到平衡後與原容器平衡為等效平衡，且達到平衡後與原容器平衡為等效平衡（（注意：四氧化二氮生成二氧化氮））之後，將兩容器「和」為乙個容器，保持體積仍然為原容器大小，此時因物質的量比原容器中大，容器壓強變大，據勒夏特列原理，平衡向體積減小方移動，即向生成四氧化二氮方向移動。（（注意：
後加入的四氧化二氮生成的二氧化氮太多，部分二氧化氮變回四氧化二氮，但是總的過程中是四氧化二氮生成二氧化氮））
這裡在解釋的問題是加入的四氧化二氮轉化成二氧化氮的轉化率不高第二個問題我用另外的方式表述：二氧化氮—四氧化二氮平衡體系中通入四氧化二氮，反應向生成二氧化氮的方向進行，但體積不變，壓強增大，反應不利於向生成二氧化氮的方向進行，所以四氧化二氮轉化成二氧化氮的量不多，體系中四氧化二氮百分含量增加，二氧化氮的百分含量減少。
注意 化學平衡是動態平衡 本題主要是轉化率。
12樓：祝融
你舉的例子，加入n2o4平衡是逆向移動（過程），但是用壓強來分析最終的結果是正向移動了。
13樓：姓豆名
可以用平衡常數判斷 c[n2o4]/＝k 充入後分子增大 要平衡 則分子減小 分母增大。
14樓：佰童先生
像這種情況應該優先考慮從濃度的方向分析，當時我記得我對這個問題糾結了一段時間，問老師後，老師說，這類情況應該優先從濃度的方面去考慮，至於解釋，個人覺得不是很令人信服。但畢竟自己只是有限，有限理論即使老師跟你說，也不見得你會明白。為了不影響其他課程的學習就沒有在這個問題上深究。
如果你找到了讓人信服的原因，告訴我一聲哈！
化學平衡移動問題
15樓：有糖的哥哥
對於乙個化學方程式就像乙個天平。
等號是天平的平衡點，兩邊的物質是相等的，如果方程兩邊的東西有一邊少了，天平就會向輕的一邊倒，即平衡向少了東西的一方移動。。。
反之如果那一邊的東西多了，天平就會向輕的一方倒，即平衡向多了東西的一邊的相反的一邊移動。。。
舉個例子。naoh+hcl=nacl+h2o
如果加naoh，則天平左邊變重了，天平向左倒，天平為了恢復平衡，天平向右倒，即平衡向右正向移動。。。
如果加水（即稀釋溶液），則天平右邊變重了，天平向右倒，恢復平衡的話，天平要向左倒，即平衡向左正向移動。。。
加東西和減東西是不一樣。。。
如果對反應加熱，將反應生成的水蒸發掉，天平向右倒，放在天平左邊的東西就會向右滑動，即平衡向右正向移動。。。
而加催化劑的話，只改變反應速率，對平衡兩邊的物質的量沒有改變，所以平衡不移動。。。
16樓：fan星星man天
化學平衡就是反應物與生成的濃度不再發生變化時的狀態。
化學平衡的移動就是在原先平衡的狀態下，反應物又發生了反應，生成了產物，直到再次達到化學平衡。
化學平衡向正反應方向移動就是產物的反應速率大於反應物的速率，也可以理解成現在的產物就相當於反應物，而反應物則理解成產物，只是產物生成反應物與反應物生成產物的反應都在進行。
在v-t圖中，反應物在上，產物在下。
加入催化劑後，反應無與產物的斜率都增大。最後的平衡速率和未加催化劑之前大小是一樣的。
17樓：網友
平衡速率？我感覺沒這個概念呢？是指達到化學反應平衡的時間嗎？
催化劑的加入通過改變化學反應的過程，增加了化學反應的速度。但不改變平衡，因為正反應和逆反應都增加了速度。
化學平衡是動態平衡，是指正反應速度與逆反應速度相等，使反應物和產物的濃度不再變化。
當溫度或壓力發生變化時，正逆反應的速度變化，化學平衡移動。
如：正反應為吸熱反應，逆反應即為放熱反應。溫度公升高，有利於吸熱，正反應速度增加，不利於放熱反應，逆反應速度降低，化學平衡正向移動。
化學平衡移動問題
18樓：張家琛
1.反應aa(g)==bb(g)+cc(g)在一容積固定不變的容器中進行，反應達到平衡後。（以下填寫「增大」「減小」或「不變」）
1、若a=b+c 增大a的濃度，平衡不移動，轉化率不變。
如：2hi（g）==h2（g）+i2（g） 前後體積不變。
2、若a>b+c 增大a的濃度，平衡正向移動，a的轉化率增大。
如：2no2（g）==n2o4（g） 體積變小。
2.若將反應改為aa(g)+bb(g)==cc(g)+dd(g)，容器體積固定不變，且起始時a與b的物質的量之比為 a : b
1）若增大a的濃度，則a的轉化率 減少 增大a的濃度 b的不變 轉化率 減少。
2）若同時同等倍數地增大a、b的濃度，則a+b>（填》、《或=）c+d時，a與b的轉化率同時增。
a+b>c+d體積變小 增大a、b的濃度平衡正向移動。
主要是記憶 可以看看這個。
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