1樓：眾荷譁然
體積不變時問題等價於二氧化氮的物質量增加，,因為c=n/v，a體積不變，物質的量濃度之比等於物質量比，即二氧化大物質量增加物質量比也增加，a對。
b，同理a分析，錯誤。
c，此反應是縮體反映，體積增大平衡向右移即向體積縮小的方向移動（由勒夏特列平衡原理得知），所以四氧化二氮的物質量增加，物質量濃度之比減小，c錯。
d，壓強不變就是體積不變，因此它們的比也就不變，d也不行。 呵呵，我也是高中生。
2樓：深白
選c dc（no2） /c（n2o4） 的比值增大說明反應是向左移動了。
ab體積不變加入反應式中的氣體，平衡自然要向右，雖然b的是向左反應，但是平衡後與原平衡相比是右移了。
c: 體積增大，no2和n2o4的分壓減小，平衡向生成氣體的方向，平衡左。
d：保持壓強不變，充入n2，no2和n2o4的分壓減小，平衡向生成氣體的方向，平衡向左。
3樓：網友
a：會使no2分壓增大，平衡向右。
b: 同理，平衡向左。
c: 體積增大分壓減小，平衡向生成氣體的方向，左。
d：保持壓強不變，充入n2，分壓減小，同上，左。
化學平衡濃度問題！！
4樓：維奇學姐
將體積縮小到原來的一半的一瞬間，c（襲伏no2）＝謹液2xmol/l.此時容器壓強增大，平衡向體積減小方向移動，即向逆反應方向移動，所以達到新的平衡後c（no2）＜2x
由於平衡向逆反應方向移動後使n2o4平衡時的濃度增加，其正反應速率比原來平衡時的速率大，由於平衡時正反祥禪物應速率等於逆反應速率，所以新平衡時逆反應速率大於原來平衡時的逆反應速率．根據濃度越大反應速率越大的原理，所以新平衡時的no2濃度大於原來平衡時的no2濃度，即c（no2）＞x
化學平衡問題 解釋的好追加！！！！！！
5樓：網友
只能選ca：△h<0，反應放熱，公升高溫度平衡左移，x的體積分數變小。
b：縮小體積以增大壓強，平衡不發生移動，即z的物質的量不變，但體積縮小了，所以濃度增大（x、y濃度同樣也增大）
c：正確。保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發生移動，y的量不變，體積也不變，所以y的濃度不變。
d：錯誤。保持容器體積不變，充入一定量z，平衡左移，雖然x的量增大，濃度增大，但是x的體積分數變小（因為此時衝入的z由於有x及y的存在，向左進行的程度受到抑制，不可能達到原來的轉化率）。
化學平衡，急！！！
6樓：網友
該反應是分子計量數不變的反應，且在恆壓下進行，因此能夠建立等比等效平衡。
1）若要使在反應混合氣體中z體積分數不變，則重新加入的x與y之比需為原來的2：3，題中是在同一容器中改為加入1mol x和1mol y，還有未知數量的z，採取「一邊倒」的方法，讓z全部轉化為x,y，設有n mol z，則n mol z會轉化為（1/3）n mol x 和 （2/3） n mol y，於是就有。
1/3）n+1）：（2/3）n+1）=2：3，解出n=3（2）平衡時z為摩爾，也就是說加入的x,y（這裡指的是「一邊倒」後的物質的量）的比值為原先的倍，即x= mol y= mol ，則加入的z為（ mol ,加入的y 為 mol
7樓：蔡老師說理科
根據你方程式，x y z的化學系數比為1：2：3，1）因為是同一容器，你加入3摩爾z後，假定逆向完全反應，剛好生成1摩爾x和2摩爾y，加上你原來的1摩爾x和1摩爾y,剛好和你條件中的加入2摩爾x和3摩爾y相同。
第2題不會做。
化學平衡問題！急！！
8樓：阿努比斯的傳人
對於樓上的說法，我不贊同，因為題幹中已經明顯提到均為氣態（比如說難道水就一定是液態？顯然要看題幹），加入明顯影響平衡。
這種反應物一種，生成物多種（或反應物多種，生成物一種），加入反應物（或生成物）時，可以先等效擴大容器保持壓強不變，這時平衡是不移動的，然後再縮小體積為原來一樣，那麼壓強變大，平衡自然要向體積減小方向移動，那麼轉化率就減小了。正如答案一樣。
這類問題就用以等效平衡即以上方法解決即可。
另外還有一類比較麻煩的問題。就是二氧化氮的二聚為四氧化二氮。
當加入四氧化二氮的瞬間，因為濃度的突然增加，平衡會逆方向移動，但根據等效平衡，最終結果是向正反應方向移動，五氯化磷也可以這麼認為。
等效平衡是個好方法，要會靈活運用。
當然，能定量計算出平衡常數時，根據濃度商也可以很好的解決這個問題。
題外話：外加的因素大於平衡因素。
高中階段記住這個就行了，比如二氧化氮的二聚為四氧化二氮，擴大體積，雖然平衡向二氧化氮方向移動，但是看上去顏色是變淺的。
合成氨當中，加入氮氣，平衡正向移動，h2轉化率邊大，但n2轉化率減小，因為加進去影響大（實際生產中加過量n2是為了增大h2轉化率，因為相對來說h2比較貴）
希望能幫到你！
9樓：網友
是啊，反應物轉化率是指已轉化的反應物的物質的量與反應前反應物的物質的量之比。
雖然你增大了反應物的濃度，根據勒夏特列原理，平衡正移，轉化的反應物的物質的量增大，但是別忘了總的反應物的物質的量也增大了，一般來說，轉化的反應物總是比原來你增加的反應物的物質的量少，所以轉化率減少。
至於你答案上說的，抱歉，我不敢苟同。
10樓：美年達
五氯化磷的轉化率將減少，因為加入五氯化磷後根據勒夏特列原理（改變影響化學平衡的乙個條件如：濃度，溫度，壓強。化學平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
移動的結果：只能減弱外界條件的改變，並不能徹底抵消外界條件改變造成的影響。）平衡將向著五氯化磷減少的方向移動。
急！有關化學平衡的題
11樓：網友
a 肯定是對的，在3中按化學系數比加入a,b的轉化率肯定相等；b也是對的，當a,b按2：1加入時，轉化率相等，在加入1mola肯定b的轉化率大於a咋，c是錯的 ，在恆壓下，3相當於在1中加入1molb，使平衡右移，c增多，a減少；d對，2相當於在3中加1molb，平衡右移，故選c。以上在恆壓下只看係數比就行了 。
12樓：網友
選擇bca、b兩項比較好判斷。
轉化率即易發生反應的與總量的比值。
a的轉化率等於/n(a)即1-n（c）/n(a)b的轉化率等於/n(b)即1-n（c）/2n(b)數字分別代入上式。
平衡3中a的轉化率為1-n（c）/6 平衡3中b的轉化率為1-n（c）/(2*3)也就是1-n（c）/6
所以a項正確。
平衡1中a的轉化率為1-n(c)/3 平衡1中b的轉化率為1-n(c)/(2*1）也就是1-n(c)/2
容易得出n(c)/3c選項要用到化學反應平衡常數k
以上三組平衡溫度相同k相同。
k=n（c）^2/所以 ^2=n(b)*k也就是比較平衡時n(b)的大小 很明顯平衡3大於平衡1至於d項我還沒想到怎樣解釋，想到了再發上來。
13樓：網友
選c，碰到這種題最好使用極限法試試，這是品橫問題常用的~~
14樓：帳號已登出
bc吧！ 生成的c是什麼狀態？太久沒接觸化學了不記得了！
求化學平衡相關問題！！！
15樓：被遺忘的憂鬱
奧 那就可以蘆改了。根據。
1 | 陪拿判| |敏液 | v（正）=v（逆）就可以計算出平衡常數k
k=4*10^-2/(2*10^-4*(4*10^-4)^帶入**公式，解得n=9*10^-6
求的是co濃度，=1*10^-5-n=
化學平衡移動問題！！！
16樓：網友
這種問題一般是這樣考慮的，先假設兩步反應是分別在兩個容器中發生的，然後再把兩個容器和在一起，再把兩容器的體積壓縮成一容器的體積。最後看反應是體積增大的還是體積減小的。
現在來分析一下這道題，一定溫度下將amol pcl5充入一密閉容器中達到如下平衡：pcl5（g）= pcl3（g）＋cl2（g），此時壓強為p1；再在這一溫度下，將amol pcl5充入一密閉容器中達到如下平衡：pcl5（g）= pcl3（g）＋cl2（g），此時壓強還為p1。
再把這兩容器和在一起，保持溫度不變，把容器壓縮成一容器的體積。現在就與題中的操作結果一樣，得到的壓強為p2。如果壓縮過程中，平衡不移動，那麼得到的壓強p3就是2倍的p1,。
但是這個反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆方向移動，根據氣體理想方程：pv=nrt，總物質的量減少，壓強也減少，所以p2 17樓：網友 平衡正向移動。。 你的那個壓強的思考方式是錯誤的。以濃度為準。 接著：那個用壓強考慮的題目比你這個難的多。是涉及到等效平衡時候的內容。你這個題目就是簡單的反應物濃度增大，平衡正移。 壓強是以濃度為基準的，壓強增大，如果沒有引起濃度改變，平衡也是不移動的。 18樓：網友 我給你提供乙個類似問題的解決途徑：另取容器法。 通入amol pcl5在乙個新容器裡，達到平衡，壓強也是p1 然後兩個容器合併，平衡移動之前，壓強為2p1，然後再看平衡的移動方向，向左移動，壓強減小為p2，所以p2<2p 1. 19樓：網友 一般先考慮濃度再分析壓強。 20樓：網友 五氯化磷是固體吧，不影響平衡的。 21樓：匿名使用者 同意樓上的，一切化學平衡，根本是濃度。 22樓：匿名使用者 只考慮一瞬間，濃度增大。 化學平衡的題好難！！！有簡單方法嗎？ 23樓：網友 有個方法叫「一邊倒」，就是假設它能完全反應，然後做題。看一下這個題： 看上去是不是很難，這麼解： 題目中沒有通入氧氣，所以反應不可能正向發生，只能負向發生。根據等效平衡，也就是反應一開始，通入的是二氧化硫和氧氣，如果完全反應，三氧化硫的量為0mola：根據等效平衡，通入的相當於是二氧化硫和氧氣，那平衡時三氧化硫的量不一定小於a; b:根據等效平衡，通入的相當於是二氧化硫和氧氣，那平衡時三氧化硫的量一定大於a； c：根據等效平衡，通入的相當於是二氧化硫和氧氣，那平衡時三氧化硫的量等於a； d：根據等效平衡，通入的相當於是二氧化硫和氧氣，那平衡時三氧化硫的量一定小於對。 24樓：d大好哥哥 把平衡選擇吃透，很簡單，我高二時平衡的題從來沒錯過。 25樓：網友 理解了就不難了，去報個補習班學習一下吧！睿凡教育。 就挺好的。 26樓：網友 化學本身是一門以分析為主的學科，知識點碎是化學的特點。不過可以去睿凡讓老師幫你分析下具體問題。 27樓：網友 可以讓睿凡老師給你總結一下知識點。 28樓：谷壘 建議找個一 對一輔導，睿 凡就不錯。 29樓：幸運的猴子酒 找個老師學習一下 睿凡就不錯。 30樓：月月婷 去睿凡具體給孩子做下測試。 答案應該是 沒錯吧 減小 左 增大生成物的濃度，平衡逆向移動，即平衡向左移動，由反應式可知，平衡逆向移動，向著氣體物質的量增大的方向移動，故壓強減小 對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少... a b c 濃度都變成了原來的2倍 把他們的濃度記為 a b c 不知道你學過平衡常數沒有 對這個方程式反應,當他達到平衡的時候,三種物質濃度之間滿足關係k a 2 b c 3 也就是 a的濃度平方乘以b濃度一次方再比上c濃度3次方是一個常數當他們三個濃度皆上升一倍之後,你算一下會發現 變化之後的三... 天,你是怎麼想的.你增大體積是怎麼增大的?直接擴大容器體積?那就這樣增大吧,然後呢?這時候你的平衡無論怎麼移動,都改變不了體積,因為氣體總是充滿容器的.所以你必須加上限制條件,如果讓氣體可以改變本身體積,那麼容器的容積必須可變,即必須給一個不變的壓強.如果讓氣體可以改變壓強,同樣的,容器的容積必須固...急求高中化學平衡問題，急求一個高中化學平衡問題！！！！！！！！！！
化學平衡的問題
繞進去的化學平衡問題