1樓：
天,,你是怎麼想的..
你增大體積是怎麼增大的?直接擴大容器體積?
那就這樣增大吧,然後呢?
這時候你的平衡無論怎麼移動,都改變不了體積,因為氣體總是充滿容器的.
所以你必須加上限制條件,
如果讓氣體可以改變本身體積,那麼容器的容積必須可變,即必須給一個不變的壓強.
如果讓氣體可以改變壓強,同樣的,容器的容積必須固定.
否則就是在它變化時你也用外部因素影響它,就不可以考慮清楚了.
2樓：匿名使用者
平衡僅僅是減小改變 （即勒沙特列原理）
n2+3h2==2nh3
增大體積.壓強減小.向壓強增大的方向移動，即左移。
造成反應平衡移動的根本原因是濃度變化，壓強影響濃度而體積不影響濃度。
體積變化本身是不改變平衡的，只有當體積改變的同時造成壓強變化時，平衡才改變。所以n2+3h2==2nh3 中，不考慮體積只考慮壓強。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
3樓：小小鳥要高飛
要注意體積和壓強不直接相關
4樓：黑暗的門徒
增大體積，向體積變大方向移動
5樓：
原定理只針對任何一個條件的改變，而得出的結論
當兩種改變都存在是，當方向相同時，就疊加，而方向相反時，則抵消
而後一種情況時，方向是有改變較強者決定
6樓：阿立巴巴
勒夏特列原理不具有全能性！
僅僅是濃度、壓強、溫度這三個物理量可以套用“了夏特列”，體積不適用
化學平衡問題
a 因為這個平衡體系是在恆壓的條件下進行的 所以當衝入1摩he時 容器體積要改變 體積變大，平衡要正向移動 所以a錯啦 因為是恆壓 只要保持初始用量比相等就算等效平衡 即2 1 2 現在是4mola 2molb 4molc 再加入2mola 1molb 1molc 就相當於初始加入了6mola 3m...
化學平衡的問題
a b c 濃度都變成了原來的2倍 把他們的濃度記為 a b c 不知道你學過平衡常數沒有 對這個方程式反應,當他達到平衡的時候,三種物質濃度之間滿足關係k a 2 b c 3 也就是 a的濃度平方乘以b濃度一次方再比上c濃度3次方是一個常數當他們三個濃度皆上升一倍之後,你算一下會發現 變化之後的三...
關於化學平衡原理的問題
b,溫度不變，化學平衡常數就不變，k n2o4 no2 2 n2o4 a no2 b 2 n2o4 no2 b 2 no2 2 n2o4 a 2b n2o4 no2 b 2 n2o4 a no2 2 2b n2o4 a no2 no2 b 2 n2o4 2b n2o4 a no2 0 x n2o4 ...