1樓：宣宗旻寧
燃料電池。氧氣：正極。
其它燃燒氣體：負極。
總反應就是相當於該可燃氣燃燒的方程式。
電解那個我沒看懂你問的什麼。。能補充麼。
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2樓：oo天之驕子
氧氣：正極。
其它燃燒氣體：負極。
甲烷燃料電池方程式
3樓：澹臺姣麗稱姣
鹼性介質下的甲烷燃料電池。
負極：ch4+10oh--
8e-===co32-
7h2o正極：2o2+8e-+4h2o===8oh-離子方程式為：ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o總反應方程式為：
ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o酸性介質下的甲烷燃料電池：
負極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+正極：2o2+8e-+8h+===4h2o總反應方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2反應情況：
1.隨著電池不斷放電，電解質溶液的鹼性減小；
2.通常情況下，甲烷燃料電池的能量率大於甲烷燃燒的能量利用率。
甲烷燃料電池化學方程式。
ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20①就是ch4在o2中燃燒，生成的co2和oh-反應生成co32-的離子反應方程式接著寫正極，記住：正極在鹼性條件下的反應一定是：o2+4e-+2h2o==4oh-
接著將總反應式減去正極反應式就是負極反應式，這裡有一點非常重要，就是一定要將o2消去，因為原電池負極發生氧化反應，而o2發生還原反應。
故一定要將o2消去將②x2
得到2o2+8e-+4h2o===8oh-③①
得到ch4-8e--4h2o+2oh-==co32-+3h2o-8oh-移項的到負極反應式：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20總反應：ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20負極：
ch4+10oh--8e-==co32-+7h20正極：o2+4e-+2h2o==4oh-
化學燃料電池的化學方程式書寫技巧
4樓：天羅網
首先寫出總的離子反應方程式：ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20 ①
就是ch4在o2中燃燒，生成的co2和oh-反應生成co32-的離子反應方程式。
接著寫正極，記住：正極在鹼性條件下的反應一定是：o2+4e-+2h2o==4oh- ②
接著將總反應式減去正極反應式就是負極反應式，這裡有一點非常重要，就是一定要將o2消去，因為原電池負極發生氧化反應，而o2發生還原反應 故一定要將o2消去。
將②x2 得到 2o2+8e-+4h2o===8oh- ③
③得到ch4-8e--4h2o+2oh-==co32-+3h2o-8oh-
移項的到負極反應式：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20
總反應：ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20
負極：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20
正極：o2+4e-+2h2o==4oh-
希望我的方法對你有幫助。
有機物燃料電池在中性環境下的方程式如何書寫？
5樓：
摘要。親親，您好。有機物燃料電池在中性環境下的方程式可以表示為：
燃料 + o2 → co2 + h2o + 電能例如，甲醇燃料電池的化學反應方程式為：ch3oh + o2 → co2 + 2h2o + 6e-其中，ch3oh表示甲醇，o2表示氧氣，co2表示二氧化碳，h2o表示水，e-表示電子。反應產生了二氧化碳、水和6個電子。
這些電子可以被用來產生電能。親，以上就是我為您歸納整理的答案，為您服務很開心，請給我個贊叭。非常謝謝您希望我的對您有所幫助，然後希望您天天開心，生活愉快，好運常伴哦。
親親，您好。有機物燃料電池在中性環境下的方程衝埋式可以表示為：燃料 + o2 → co2 + h2o + 電能例如，甲醇燃料電池的化學反應方程式為：
ch3oh + o2 → co2 + 2h2o + 6e-其中，ch3oh表示甲醇，o2表示氧氣，co2表示二氧化碳，h2o表示水，e-表示電子。反應產生了二氧化碳、水和6個電子。這些電子可以被用來產生電能。
親，以上就是我為您歸納整理的答案，為您服務很開心，請給我個贊叭。非常謝謝您希望我的對您有所幫助，然後希望您散明螞天天開心，生活愉快，好運常槐如伴哦。
可以寫一下兩個的電極方程式嗎。
親親，您好。有機物燃料電池由兩個半反應組成，乙個作為負極（即陰極），另乙個作為正極（即陽極）。這兩個半反應的電極方程式如察鏈下：
陰極（還原半反應）：o2 + 4h+ +4e- →2h2o在中性條件下，氧氣被還原成水。陽極（氧化半反應）：
燃料（例如甲醇）+ h2o → co2 + 6h+ +6e-在中性條件下，燃料被氧化成二氧化碳和水，並釋放出6個電子此氏。需要注意的森沒散是，這些半反應的方向取決於該電池執行的方式。如果電池正在充電，則這些反應將會反轉。
中性環境，陰極不應該是水和氧氣生成氫氧根離子嗎？，中性環境哪來的氫離子。
親親，侍叢我的有誤。在中性環境下，陰極蔽慶的還原半反應應該是如下的方程式：o2 + 2h2o + 4e- →4oh-這個反應產生了氫氧根離子（oh-），而不是氫離子（h+）。
因為在中性環境下，溶液中的h+離子濃度非常小，幾乎可以忽略不計。而老並櫻對於陽極的氧化半反應，則與之前提到的相同：燃料（例如甲醇）+ h2o → co2 + 6h+ +6e-這個反應產生了co2和水，並釋放出6個電子。
化學燃料電池反應方程式
6樓：網友
甲烷電池：
負極：ch₄+10oh-—8e-＝＝co₃2- +7h₂o。₂₃
正極：o₂+4e-+2h₂o＝＝＝4oh-。
乙烷電池：負極 2ch₃ch₃- 28e- +36oh- ==== 4 co₃2- +24h₂0。
正極 7o₂+ 28 e- +14 h₂0 ==== 28 oh-。
丙烷電池：負極：c₃h₈ -20e- +20oh- = 3co₃2- +14h₂0。
正極： 5o₂ +20e-+10h₂o = 20 oh-。
氫氧燃料電池的電極方程式如何寫?
7樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
氫氧燃料電池化學方程式怎樣寫
8樓：預見未來巨蟹
如氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2h2-4e-==4h+ 正極反應式為：o2 + 4h+ +4eˉ== 2h2o;如是在鹼溶液中，則不可能有h+出現，在酸溶液中，也不可能出現ohˉ。
若電解質溶液是鹼、鹽溶液則負極反應式為：2h2 + 4ohˉ-4eˉ== 4h20 正極為：o2 + 2h2o + 4eˉ== 4ohˉ 若電解質溶液是酸溶液則負極反應式為：
2h2-4eˉ=4h+（陽離子），正極為：o2+4eˉ+4h+=2h2o 記憶規律如下： 鹼性條件下，容易記住正極的o2、h2o、eohˉ前面的係數分別為，再用總反應方程式減去上式即可。
酸性條件下，易記住負極反應式（4h+）+4eˉ）=2h2，通過移項可以得到所需要的方程式，同樣用總反應式減上式得到正極反應式。
求乙醇燃料電池的正極反應式，乙醇燃料電池在不同環境下電極反應式書寫（四種電解質），謝謝
1 乙醇燃料電池，酸作電解質 正極 3o 12h 12e 6h o 2 乙醇燃料電池，鹼溶作電解質 正極 3o 12e 6h o 12oh 但是，目前廣泛應用於直接乙醇燃料電池的鉑基或鈀基陽極催化劑極易被毒化 穩定性十分不理想。乙醇催化氧化的過程中也更趨向生成乙酸 乙醛等的路徑，而非充分氧化成二氧化...
有關燃料電池的問題，關於燃料電池的問題
1 燃料電池反應可以先寫正極反應式，再減出負極反應式。例如 氫氧燃料電池 2h2 o2 2h2o 以koh為電解質則 正極 o2 2h2o 4e 4oh 負極 2h2 4oh 4e 4h2o 以硫酸為電解質則 正極 o2 4h 4e 2h2o 負極 2h2 4e 4h 再如 甲烷燃料電池 ch4 2...
汽車燃料電池的料指什麼，燃料電池的電極是什麼材料的？
1全部電動車裡燃料電池很多，當前流行的有 儲氫電池 鋰電池 鎳鎘電池等。這些都可再生。只是鎳鎘電池有重金屬鎘汙染，因此市場越發窄了，但成本便宜還在用。國家發展新能源汽車最重要的恐怕要用儲氫電池了。因為 鋰電有易 的危險，所以技術上還不好使用。太陽能電池板汽車對光照強的地方適用，對光照弱的地方就難了。...