求助 ：關於溶解的疑問
1樓：牢騷客
溶解，就是溶質在溶液中呈離子狀態均勻分佈。判斷標準是溶質在溶液中是否電離，比如氫氧化鈣，雖然難溶，但是它有少量在水中呈ca2+和(oh)-均勻分佈，所以也說它能溶於水。化合物不電離則不是溶解，而是稱為懸濁液。
2樓：深藍毛衣
電離跟溶解不是乙個概念。
蔗糖、乙醇都是能溶於水的，但不會電離，也不存在離子，溶液中除了水分子只有溶質分子。
如果一種物質能溶於另一種物質，那一定會形成一種穩定、均一的溶液。
物質溶於水有的是以離子狀態(強電解質)、有的是以分子狀態(弱電解質和非電解質)。
3樓：沉洋艦
一種物質或幾種物質在另一種物質中分散，形成分散體系，這個體系，叫「分散系」，被分散的物質叫「分散質」，分散其他物質的物質叫「分散劑」。
分散系可分為：
懸濁液（乳濁液）：分散質顆粒大小大於100奈米。
膠體：分散質顆粒大小在100奈米到1奈米之間。
溶液：分散質顆粒大小小於1奈米。
對於水作為分散劑的分散系來講：根據該物質在一定質量的水中，所能形成均一穩定的分散系的最小質量（常用溶解度來衡量）的大小不同，我們把物質分成易溶、可溶、微溶、難溶等等。
對於溶於水的物質，根據它在水中能否電離，把這類物質（化合物）分為：電解質與非電解質。
電解質就是溶於水後可電離（如氯化鈉），非電解質溶於水後不電離（如乙醇）。
電解質按它在水中是否完成電離又分成：強電解質（完成電離）與弱電解質（部分電離）。
化合物是否電離與是否溶解，沒有必然的關係。例如：把氯化鈉加熱到熔融，它電離了，但不溶解。
乙個關於溶解性的問題。
4樓：網友
這是有機裡普遍用到的原理。
即，兩種溶劑a、b互溶（氯化鈉溶液與乙醇溶液），且物質c溶於a但不溶於b
那麼，可以將c先溶於少量a（配成飽和溶液），再向其中加入相當量的b，使之沉澱出來。這是為了提純，除去溶於a且溶於b的雜質。b稱為沉澱劑。這種操作在提純、重結晶中常常用到。
原因，可以這樣想，a溶解了c，形成飽和溶液，溶解意味著c被a分子所包圍而溶劑化；接著，向其中加入大量b，由於a與b混溶，所以c分子周圍的a分子被大量稀釋，換做了b分子，而c不溶於b，所以析出。如果a與b不混溶，則a、b分相，b不會對a有稀釋作用，因此c不會析出。因此，沉澱劑一定要與原溶劑混溶才行。
因為，為了節約沉澱劑的用量（酒精用量），所以一般開始的溶解有dmf氯化鈉溶液很少。而為了沉澱完全，加入的酒精較多。一般，較多的一方稱為溶劑，所以，這時可以認為溶劑是乙醇。
當然，其實應該是水和乙醇的混合液，溶質是dnf與氯化鈉。
關於溶解度問題
5樓：____無熙
樓上錯了，因為原先的溶液並不是飽和溶液，所以不能這樣計算。
解：設溶解度為s克。
公式是：m質/m劑=s/100
則 50g-8g/150g-30g=s/100解得s=35g
答：該溫度下a物質的溶解度為35克。
6樓：網友
30克水能溶解8克a物質。
a物質的溶解度是100*8/30=克。
溶解問題
7樓：網友
加入80克水後，溶液質量 = 100+80 = 180g
所以含有的溶質質量 = 180*40% = 72g
所以原溶液的濃度 = 72/100 = 72%
溶解度問題。
8樓：網友
溶解度是36克（20攝氏度，100克水中）過程： 為蒸發掉的10克水和其中能溶解的最大量的氯化鈉的重量所以10克水能溶克氯化鈉。
所以100克水能溶36克氯化鈉，即溶解度。
9樓：網友
10克水能溶解克的食鹽。
一道讓我百思不得其解的關於溶解度的問題
10樓：懶羊羊
當然是飽和的了，硫酸銅在30℃時的溶解度是25，這句話的含義是100克中溶解25克，75克，當然是飽和 的了，。
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