1樓：匿名使用者
1)看：反應條件是否是自由離子間的反應。非溶液中進行的離子反應不能用離子方程式表示。
2)看：反應能否發生。如agcl+hno3≠，因agcl不溶於酸。
3)看：是否符合反應規律。如2fe+6h+=2fe3++3h2↑(錯)只有遇到強氧化劑才能將fe氧化為fe3+。
4)看：是否符合離子方程式的書寫規則。可溶性強電解質寫成離子符號，難溶物、氣體、弱電解質寫成分子式。
5)看：反應物、生成物中有無微溶物。
6)看：是否達到離子方程式的兩守恆即質量守恆，電荷守恆。
7)看：離子配比數是否正確。
容易忽視的幾個問題：
1．凡是離子反應是否都可以寫出離子方程式？不一定。只有在溶液中或在熔融狀態下進行的離子反應，才寫出離子方程式。
例如：實驗室用固體氯化銨和消石灰反應這個反應本質屬於離子反應，但不是以自由移動離子形式參加的反應，故只能用分子式表示，而不能寫離子方程式。
2．離子方程式是否都能表示所有同一型別的離子反應？「離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一型別的離子反應」。是否全部如此，毫無例外呢？
事實證明，這只是個一般規律。如：h++oh-=h2o是表強酸與強鹼反應的離子方程式，但不是所有的強酸與強鹼反應均能用此離子方程式表示。
硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式則是：即這個離子方程式不代表一類反應。造成這種特殊的原因是在這些反應中，反應物中所有離子都參與反應，不可能有第二種物質來代替。
從而決定了這些離子方程式與化學方程式1對1對應關係。
3．離子方程式是否一定用實際參加反應的離子符號來表示？「用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。」但這並不等於所有的離子方程式都必須這樣表示，例如，反應中的難電離物質、難溶解物質、濃硫酸參加反應時，則需遵照規定，用分子式或化學式來表示，而不能拆寫成離子符號。
2樓：匿名使用者
1.寫出反應的化學方程式2.將易溶的強電解質的化學式拆成離子形式3.刪去兩邊未反應的離子4.檢查是否符合實際情況。
3樓：匿名使用者
氫氧化鈉加水和鋁的反應 2ohˉ+2al+6h2o(水)=3h2（氫氣）+2[al(oh)4]ˉ把電解質拆開 非電解質和不溶性的不要拆 最後把不要的去掉 好象就這些了。
怎麼樣寫離子反應方程式？
4樓：萬來福俞甲
少量備弊：na2s+2fecl3=2fecl2+2nacl+s↓離子方程基滾猜式為：s2-+2fe3+=2fe2++s↓過量：3na2s+2fecl3=2fes↓+6nacl+s↓
離子方程式：3s2-
2fe3+=2fes+s
過量就相當於在2fecl2+2nacl+s中加na2s，fecl3會和搏型na2反應生成fes
5樓：赫微蘭羅巳
你題目都沒寫清楚喲（硫化什麼啊？），不過應該是這樣，如果態差是少量的，只能把fe氧化成fe2+（亞鐵大猜離子，正二價），如果過量，帆仿皮fe就被氧化成fe3+（鐵離子，正三價），望。
離子反應方程式的書寫
6樓：網友
1.離子反應方程式怎麼書寫 「一寫」:首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式； 「二改」:
把易溶於水、易電離物質改寫成離子形式(最關鍵的一步): 單質、氧化物、不溶物、難電離的物質(弱酸、弱鹼及水等)..
2.離子反應先後順序問題 考慮離子反應先後順序問題的一般方法是：若為氧化還原反應，氧化性或還原性強的離子首先反應；若為複分解反應，生成物越難電離或生成難溶物的溶度積常數越小的越先反應。
具體判斷可用假設法)..
岐化反應方程式，常見的歧化反應方程式有哪些？
很多物質具有歧化反應，舉例說明其方程式 氯氣clcl ho hclo hcl此反應中cl原本是價。反應後乙個公升為 價，乙個降為 價。歧化反應。英文 disproportionation reaction 在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素的原子 或離子 ...
問幾個反應的離子方程式，總反應的離子方程式
氫氧化鐵和鹽酸 fe cu cu fe 氯化鈉和硝酸銀 cl ag agcl 硫酸鉀和氯化鋇 so ba baso 硫酸和氫氧化鋇 so ba baso h oh ho 一水合氨和鹽酸 nh ho h nh ho醋酸與氫氧化鈉 chcooh oh chcoo ho 二氧化碳和氫氧化鈉 co oh c...
能正確表示下列反應的離子反應方程式的是ANa2O
a.na2o2 溶於水產生o2的離子反 應為2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 故a錯誤 b.嚮明礬溶 專液中滴加ba oh 2溶液,恰屬好使so42 沉澱完全的離子反應為al2 2so42 2ba2 4oh alo2 2baso4 2h2o,故b錯誤 c.將鋁粉加入到naoh溶液中溶液中...