1樓：網友
第一題：解：假設混合物全部為鈣，鈣放入鹽酸中先和水反應，生成ca（oh）2溶與hcl 。所以。
ca+2h2o=ca（oh）2+h2 可知1molca生成1molh2
而題意的h2量為 則鈣質量為40* g
根據 2al+6hcl=3h2+2alcl3 可知2/3molal生成1molh2
而題意的h2量為 則al質量為2/3* g
根據十字交叉法。
得鈣和鋁質量比為： 即2/3 所以原混合物中含鈣 2/5* g 含鋁3/5*
第二題。參加反應式為fe+s=fes 2cu + s = cu2s
假設固體全部 是fes 則鐵的物質的量為。
假設固體全部 是cu2s 則銅的物質的量為。
根據十字交叉法。
則鐵和銅的物質的量比為1：1 即鐵物質量為 銅物質的量為。
2樓：藍胖子的妞頭
設ca的質量為x，x/40+(
第二題設fe的物質的量為x，（1/2）x×160+(
高一化學必修一混合物如何計算
3樓：匿名使用者
舉個例子：的co2和h2o的混合物氣體與na2o2反應，反應後固體質量增加了則原混合物的相對分子質量為多少？反應原理是和二氧化碳反應生成和氧氣。
2na2o2+2co2=2na2co3+o22*39 88 2*106 固體增重134
xx=，水蒸汽=
相對分子量=
高一化學混合物計算
4樓：曉熊
硫化鈉na2s，亞硫酸鈉na2so3，硫酸鈉na2so4觀察到這三種物質中的鈉原子與硫原子的數量之比為2:1硫元素的質量分數為a%,則可用比例關係求得鈉元素的質量分數na%32/a% = 2*23 / na%
得na% = 46 * a% / 32
鈉元素的質量分數為46 * a% / 32氧元素的質量分數為1 - a% -46/32 * a%） = 1 - 39/16 * a%
即氧元素的質量分數為1 - 39/16 * a%
5樓：鐵楓亢宛筠
這道題的關鍵在與弄清楚剩餘的固體到底是什麼。
化學反應為。
nh4)2co3=（加熱）co2+2nh3+h2oco2+2naoh=na2co3+h2o
有兩種情況：
第。一、剩餘固體全部為na2co3，此時不管（nh4)2co3是過量還是兩者恰好都反應完，剩餘的固體中的鈉元素全部來自於naoh，因此根據元素守恆可以求出混合物中原有的naoh的質量，剩餘的全部是（nh4)2co3。
第。二、剩餘的固體為naoh與na2co3的混合物（不可能有碳酸氫鈉存在，它受熱不穩定，還是分解成了碳酸鈉），那麼將上述兩個化學方程式相加有。
nh4)2co3+2naoh=na2co3+2nh3+2h2o因此固體損失的質量（b-a）g就等於合併方程式中的水與氨氣的質量和，故有x：96=（b-a）：70得原混合物中碳酸氨的質量為x=48（b-a）/35克，氫氧化鈉質量為a-x=（83a-48b）/35克。
高中化學混合物計算
6樓：莊愛琴
反應原理是過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣2na2o2+2co2=2na2co3+o22*39 88 2*106 固體增重134
xx=，水蒸汽=
相對分子量=
7樓：童鞋們快樂
請教學習有關的問題還是去精銳的好呢。。。
高一化學混合物的計算
8樓：李冰繁彥珺
這道題的關鍵在與弄清楚剩餘的固體到底是什麼。
化學反應為。
nh4)2co3=（加熱）co2+2nh3+h2oco2+2naoh=na2co3+h2o
有兩種情況：
第。一、剩餘固體全部為na2co3，此時不管（nh4)2co3是過量還是兩者恰好都反應完，剩衫運笑餘的固體中的鈉元素全部來自於naoh，因此根據元素守恆可以求出混合物中原有的naoh的質量，剩餘的全部是（nh4)2co3。
第。二、剩餘的固體為naoh與na2co3的混合物（不可或含能有碳酸氫鈉存在，它受熱不穩定，還是分解成了碳酸鈉），那麼將上悄鏈述兩個化學方程式相加有。
nh4)2co3+2naoh=na2co3+2nh3+2h2o因此固體損失的質量（b-a）g就等於合併方程式中的水與氨氣的質量和，故有x：96=（b-a）：70得原混合物中碳酸氨的質量為x=48（b-a）/35克，氫氧化鈉質量為a-x=（83a-48b）/35克。
9樓：網友
1,生成co2和水的質量=克，舉伏衡設生成克co2和水，需要x克碳廳源酸氫鈉。
2nahco3=na2co3+co2+h2ox
x=克。原混合物中碳酸鈉的質量分數=
2, h2的物質的量=
設混合物中有鋅x摩爾，反應後生成h2的物質的量為y摩爾。
則有鋁摩爾，生成h2的物質的量為摩爾正做。
zn+h2so4=znso4+h2
x yx=y
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h22*(
解得x=y=摩爾，鋅的質量=克。
鋁的質量=(克。
10樓：春秋暖
解：1、指碰磨生成co2的質量為 - =設原混唯鬥合物中na2co3的質量分數為 x2nahco3 =加熱= na2co3 + h2o + co2(氣體符號)
x)168 : 44 = - x)
x = 1 - 168 / * 442、有吵段時間再答，我去忙啦。
11樓：網友
用化學反應前和反應後的差值做參照，進行運算。
12樓：網友
設ca xmol al ymol (題目中單位應該錯了，氫氣應該是ca---h2 2al---3h2
x x y根據合金質量：40x+27y=
根據氣陪哪激體質量：x+ 解出xy就差蘆襪不多了。
同樣的方法解出第二題。緩或設xmolfe ymolcufe+s=fes 2cu+s=cu2s
13樓：
鈣與鋁的巖正混帆棗慶合物溶於鹽酸並完全反態握應後，生成了氫氣，標況下。
高一化學計算題，混合物的計算
14樓：網友
第一問，首先我們知道說明鐵是過量的。一開始反應物是fe與s最終生成氣體為h2與h2s。
介紹一下這道題的簡潔做法：電子守恆守恆。
鐵失去的電子傳給s與氫氣中的h而生成h2s與h2都需要得到兩個電子。
高二化學反應原理 兩溶液混合的這種題怎麼做？
15樓：咫尺天涯
室溫下：酸和堿的ph之和若等於14：
若是強酸與強堿等體積混合，因為都是完全電離；混合後溶液顯示中性，ph=7
2.若是強酸與弱堿等體積混合，混後溶液顯示堿性，因為弱堿是部分電離，弱堿的濃度》oh-的濃度。
舉個列子：室溫下：ph=5的鹽酸與ph=9的氨水等體積混合，混合後溶液中有大量的nh4+（既有nh4cl的電離，也有一水合氨的電離），所以c(nh4+)>c(cl-)
電荷守恆：c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-),所以c(oh-)>c(h+)
3.若是強堿與弱酸等體積混合後，混合後溶液顯示酸性，因為弱酸是部分電離，弱酸的濃度》h+的濃度。 舉個列子：
室溫下：ph=3的ch3cooh與ph=11的naoh等體積混合，混合後有大量的ch3coo-(既有ch3coona的電離，也有ch3cooh的電離），所以c(ch3coo-)>c(na+)
電荷守恆：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),所以c(h+)>c(oh-)
要區分好：是濃度相同，還是ph相同。
等濃度，等體積的強酸與強堿混合，混合溶液顯示中性。
等濃度，等體積的強酸與弱堿混合，混合溶液顯示酸性。
等濃度，等體積的弱酸與強堿混合，混合溶液顯示堿性。
初中化學中，怎樣區分混合物 純淨物 單質 化合物 氧化物
混合物 多種物質組成的，如某某溶液 酒精 naoh溶液 大多數金屬固體也是不純的 純淨物 由一種物質組成，能用化學式表示的單質 由一種元素組成的純淨物，並不是由一種元素組成的物質比如h2和h3就不是 化合物 由兩種元素組成的化合物 氧化物 二價氧離子和另一種元素組成的純淨物親打字也不容易，求採納 混...
高中化學混合物問題，高中化學易混淆的純淨物和混合物有哪些？
m 40 160 200g mol c mg2 0.1 0.15 2 3 mol l c fe2 3 2 3 7 3 mol l 假設氧化鎂和三氧化二鐵物質的量都為nmol。a進行鋁熱反應生成單質為鐵。既b物質為鐵。mgo 2h fe2o3 6h fe 3fe2 h2 fe 2h fe2 nmol ...
如何區分單質，化合物，純淨物和混合物
以下有兩點可以區分單質，化合物，純淨物和混合物。1 定義不同 單質 單質是由同種元素組成的純淨物。化合物 由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物 區別於單質 混合物 混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質。純淨物 純淨物是指由一種單質或一種化合物組成的聚合物。2 性質不同 單質 單質不能發生分解反應。化...