1樓：匿名使用者
最常見的氣體除雜 ，乾燥就不必說了吧
h2（hcl）：naoh溶液 /h2o
co2(hcl): 飽和nahco3溶液
so2(hcl): 飽和nahso3溶液
h2s(hcl): 飽和nahs 溶液
so2(so3): 飽和nahso3溶液 /濃的h2so4h2(h2s): naoh溶液/cuso4溶液cl2(hcl): 飽和nacl溶液
常見的物質除雜、分離方法總結？
2樓：匿名使用者
物質的分離是把原混合物中各成份一一分開，並恢復原樣品。物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質，從而得到純淨的某物質，其基本方法有：
一、 物理方法
1、 過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純。
2、 結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。
① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。
② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。
二、 化學方法：
1、 原則：
①「不增、不減、易分」：
不增即最終不能引入新的雜質；
不減是除雜結果不應使所需物質減少；
易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離。
②先除雜後乾燥。
2、 方法：（以下括號裡的均為雜質）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；
② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；
③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；
④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；
⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；
⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。
三、知識解析：
物質的分離與除雜（提純）從內容上看，它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看，它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程。其考查點和趨勢是：
1、 考查物質的分離和提純原理。根據除雜質的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。
2、 考查物質提純的實驗設計。根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案。
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案。對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較，從中選出最佳方案。
4、 除去混合物中雜質，不僅要考慮反應原理正確可行，而且要考慮實際操作簡便易行，同時還要注意實驗的安全性和藥品、能源的節約等其它問題。
物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質，採用化學方法把混合物中雜質分離除去，從而保留一種較為純淨的成分，這一過程叫做物質的提純，又叫除雜。這裡就初中化學常用的5種化學除雜方法，結合一些中考題逐一**如下：
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可採用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純淨物。
例1 若co中混有少量co2，欲除去co2將混合氣體通過（ ）溶液。
分析co2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水，而co不能溶於水也不跟鹼反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。
二、沉澱法
往混合溶液（若混合物為固態，則應先製成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉澱析出，然後經過濾除去沉澱，得到純淨物的溶液。
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是 [ ]
a．氯化鈉溶液 b．氫氧化鋇溶液
c．碳酸鈉溶液 d．氫氧化鉀溶液
分析本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生複分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱。但若選其餘物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是 [ ]
a．稀硫酸 b．硝酸銀
c．澄清石灰水 d．稀鹽酸
分析本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生複分解反應，把雜質變成co2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。
四、互變法
通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純淨物，這樣不僅除了雜質，且增加了純淨物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去kno3溶液裡的koh雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。
分析 除去硝酸鉀中混有koh雜質，實質上是除去oh-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了oh -，卻引進了新的雜質。
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律，使所加試劑跟雜質發生置換反應，從而將雜質除去或轉變為純淨物。
例5 要除去後邊括號中的雜質，填寫選用試劑的分子式：cu(zn)
分析 可根據cu和zn金屬活動性的不同，cu不跟酸溶液反應，而zn能溶於酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。
練習：1．除去下列雜質，所用試劑和方法不正確的是（ ）
物質 雜質 除雜質所用的試劑和方法
a．koh k2co3 ca（oh）2溶液、過濾
b．kno3 k2so4 ba（no3）2溶液、過濾
c．h2so4 hcl agno3溶液、過濾
d．cuo kno3 水、過濾（2023年中考題）
2．稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（ ）
a．鐵屑 b．硝酸銀溶液 c．氯化鋇溶液 d．氫氧化鉀溶液
3．co中混有少量水蒸氣和co2，要得到純淨、乾燥的co，可將混合氣體依次通過（ ）
a．灼熱的cuo、濃h2so4 b．濃h2so4、灼熱的cuo
c．濃h2so4、naoh溶液 d．naoh溶液、濃h2so4
4．下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序，將它們分離的是（ ）
a．銅粉和鐵粉 b．蔗糖和泥沙 c．水和植物油 d．氯化鈉和硝酸鉀
5．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉，可加入適量的（ ）
a．鐵屑 b．硝酸銀溶液 c．氯化鋇溶液 d．氫氧化鉀溶液
6．某工廠排出的廢液中含有大量的cu2+，該廢液ph<4，對人畜及農作物都十分有害，下列方法能**銅並能消除危害的是（ ）
a．加入過量的燒鹼，再過濾灼燒 b．加入過量的石灰粉末後過濾
c．加入足量鐵粉再加適量的熟石灰 d．通入足量的二氧化碳後過濾
7．將含有n2、co、h2、co2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的1koh溶液、2灼熱的氧化銅、3濃硫酸後，剩餘氣體是（ ）
a．n2 b．co2和n2 c．h2和co d．h2和n2
8．欲除去下列物質中含有的少量雜質，請將除去雜質所加試劑的化學式填在橫線上。
氯化鉀（碳酸鉀） 。
氯化鋅（氯化銅） 。
9．下列各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什麼試劑可以將括號內的雜質除去（只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式）
（l）co(co2) ；
（2）kcl(kcio3) ；
（3）kno3(kcl) ；
（4）nacl(na2co3) ；
（5）feso4(cuso4) ；
（6）naoh(ca(oh)2) ；
（7）cu(no3)2(cuso4) ；
二、物質的籤別
2．只用一種試劑鑑別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱
（l）baci2 naci k2co3
（2）nano3 mgci2 (nh4)2so4
（3）caci2 nano3 h2so4
（4）naci h2so4 ca(oh)2
3樓：匿名使用者
固液分離——過濾
液液分離：兩種液體不溶，用分液
兩種液體互溶，但熔點不同，可以蒸餾。
固固分離：如果一種是易溶的，可以先溶解再分離。
自己在平常的學習中可以邊學邊總結，一定會有收穫的。
怎麼去除化學物中的雜質，舉幾個例子(高中階段常見的)
4樓：匿名使用者
除雜：即將混合物中的雜質以物理或者化學方法除去，使混合物變成純淨物。
觀察混合物的組成，考慮他們的物理性質和化學性質，能否除去雜質或者使雜質轉變為所需的物質，當然在這個過程中不能帶入新的雜質（即使帶入也能輕易除去），並得到原物質的狀態。下面以兩種物質組成的混合物為例：
1.一種物質溶於水，一種不溶於水（當然也可以是其他溶劑）如氯化鈉中含有少量的碳酸鈣
操作：加水（足量）、攪拌溶解、過濾、蒸發即可
2.物質在水中的溶解能力（溶解度）不同。硝酸鈉固體中含有少量的氯化鈉
操作：加水配製熱的硝酸鈉溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、乾燥
3.雜質可以轉化為所需的物質。如：氯化鈉固體中含有少量的碳酸鈉
操作：加足量的稀鹽酸，蒸發（過多的鹽酸會在此過程中揮發掉）
4.二氧化碳中含有少量的一氧化碳
操作：將氣體通過灼熱的氧化銅
5.氧化鈣中含有少量的碳酸鈣
操作：高溫加熱，碳酸鈣受熱分解，生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳以氣體形式放出。
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