1樓：阿鴨公尺德
1、濃硝酸有氧化性，有一定的危險，而且再滴加酸是為了排除如碳酸根等的干擾。
2、硫酸根與銀離子也會形成白色沉澱，事實上銀離子只與硝酸形成溶解的化合物。
3、一般標準做法不是把硝酸銀滴加在待鑑定溶液中，產生沉澱後再滴稀硝酸，而是直接滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液。
2樓：網友
當然要加稀硝酸了要排除碳酸根的干擾阿 如果溶液中有碳酸根和硝酸銀反應就有可能產生碳酸銀阿 為什麼？因為碳酸銀是微溶阿！！第乙個細節問題就不說了 稀的就搞定的事幹嘛一定要用濃的 殺雞焉用牛刀。
第二個細節 如果溶液中有鋇離子呢？雖然排出了碳酸根的干擾但是用硫酸就會產生新的沉澱繼續幹擾鑑定。
3樓：網友
氯離子的鑑定：
步驟：加入硝酸銀溶液和稀硝酸酸。
現象：產生不溶於稀硝酸的白色沉澱。
結論：證明該溶液中含有氯離子。
4樓：網友
滴稀硝酸是為了證明白色沉澱不是碳酸銀等物質(硝酸銀不與硝酸反應),濃硝酸有強氧化性，所以不能用。
5樓：網友
因為可能是碳酸銀，用硝酸可以試出來有沒有碳酸。
1,濃硝酸揮發性強，應該不好(這題不肯定```
2,硫酸不行。因為硫酸銀微溶，可能也是沉澱。
6樓：知識魔法師
用銀離子和氯離子可以生成不溶解於酸的氯化銀。
關於檢驗cl離子
7樓：邛英彥焉周
檢驗cl-和so42-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去co32-等雜質離子的干擾。因為co32-與agno3或bacl2溶液接觸時，也有白色沉澱ag2co3,baco3生成，但這些沉澱都溶於稀硝酸。如。
baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2oag2co3+2hno3=2agno3+co2↑+h2o而agcl和baso4則不溶於稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，才能確認有cl-或so42-.
疑難解答。
關於氯離子的鑑定
8樓：濮陽靈波須璐
鹽酸跟硝酸銀溶液反應，可以生成不溶於稀硝酸的氯化銀沉澱。這一反應可用於檢驗鹽酸。
氯離子的檢驗。
1)反應原理。
氯離子跟銀離子能生成不溶於硝酸的氯化銀白色凝乳狀沉澱。如：
hcl+agno3=agcl↓+hno3
nacl+agno3=agcl↓+nano3②其他陰離子也有跟銀離子生成白色沉澱的。例如：
na2co3+2agno3=ag2co3↓+2nano3ag2co3外觀為白色（或近似白色）與agcl不易區分，但它能跟硝酸反應而溶解。
ag2co3+2hno3=ag2no3+co2↑+h2o(2)檢驗方法：使用特效試劑agno3和排除干擾試劑hno3向待測物溶液滴入幾滴agno3溶液和幾滴hno3溶液，從是否生成白色凝乳狀沉澱來判斷是否含有cl?。
關於氯離子鑑定
9樓：網友
我來給樓主做個詳細的解釋，希望對樓主有所幫住。
化學上離子的鑑定無非分為三種：聞氣味，觀察溶液顏色變化，觀察生成的沉澱顏色。
氯離子的鑑定一般是讓它與銀離子生成最穩定的白色氯化銀沉澱從而得出該溶液中有氯離子。但碳酸根離子和硫酸根離子也可以與銀離子生成白色沉澱從而產生干擾(我們不能判斷與銀離子生成沉澱的到底是不是氯離子)，所以我們要求在溶液中加入酸性物資營造酸性環境從而排除碳酸根離子的干擾。
在酸性物資的選擇上就自然而然的可以知道不能選稀硫酸（其中含有硫酸根離子），稀鹽酸更不能選，理由很簡單：其中含有氯離子，加到原溶液中會必然會與銀離子生成沉澱，所以我們就更不能根據生成的白色沉澱來判斷原溶液是否含有氯離子了。
10樓：漂流洛
因為硝酸的溶解性最強，如果連硝酸都溶解不了，那它就不溶於任何酸。
怎麼鑑定cl離子，co3離子，nh4離子，so4離子？
11樓：網友
氯離子用銀離子 碳酸根離子用鈣離子 銨根離子一般都是加熱出現銨臭氣味 硫酸根離子一般用鋇離子。
氯離子和硫酸根離子的鑑定方法，就是單純的鑑定。不用排除其他情況。
12樓：斯內普化學小組
氯離子：加硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉澱（非要寫成加硝酸銀產生白沉，再硝酸銀白沉不溶也可以，下同~）
cl- +ag+ =agcl(沉澱)
硫酸根離子：加鹽酸酸化的氯化鋇，產生白色沉澱。
ba+ +so4- =baso4(沉澱)
13樓：網友
cl-：加hno3-agno3，產生白色沉澱；過濾後向沉澱中加濃氨水，沉澱溶解，加hno3後又沉澱，則可以證明cl-
so42-：加hcl-bacl2溶液，產生白色沉澱；過濾後向沉澱中加濃氨水，沉澱不溶解，則可證明so42-
14樓：網友
在溶液中加入硝酸銀，形成氯化銀沉澱，然後加入硝酸。沉澱不溶解。則證明有氯離子。
在溶液中加入氯化鋇，形成硫酸鋇沉澱，然後進入鹽酸。沉澱不溶解。則證明有硫酸根。
鑑別氯離子
15樓：猴奧胖
要鑑別的離子：氯離子（可能含有干擾的碳酸根離子）
加入的試劑1：硝酸銀溶液。
可能出現的現象：產生白色沉澱是_agcl___或__ag2co3___
加入的試劑2：稀硝酸。
可能出現的現象：1、沉澱不溶於稀硝酸 2、沉澱溶於稀硝酸 3、沉澱部拿畝分溶於稀硝酸。
鑑定結果（原溶液含有的離子）：
原溶液中含有_cl-__
原溶液中含有_co32-__
原溶液中含有__cl-__和___co32-__
1、為什麼鑑別要加硝酸銀和稀硝酸溶液？不是用氯賀緩化鋇鑑定氯離子 氯化鋇不能鑑別氯離子。
2、為什麼沉澱是這兩個 ag+ +cl-=agcl 2ag+ +co32-=agco3
3、為什麼出現此現象鑑定禪敏模結果是這樣 含有氯離子和碳酸根離子。
高中化學關於CL
這道題目不需要算很多 化學計算講究以巧制勝 首先 根據金屬活動順序 銅不能置換出氫氣 d 不選 再來看 a 我們用極限法來算 假設全部是鐵 那麼和1mol 氯氣反映 需要消耗鐵的質量是2 3x56 應為鐵和氯氣反映一定生成3價 結果算得 需要鐵30多克 然後假設全部都是mg 同理 算得 需要24克 ...
關於反應3Cl26KOHKClO35K
a.只有cl元素的化bai 合價變du化,koh既不是氧化劑,又zhi不是還原劑,故daoa正確 專 b.只有cl元素屬的化合價變化,則cl2是氧化劑,也是還原劑,koh沒有參與氧化還原反應,故b錯誤 c.由化合價變化可知,3mol氯氣參加反應轉移5mol電子,故c錯誤 d.由反應可知,1molcl...
為什麼NH4CL溶液中，銨根離子大於氯離子
對的，你說的很對。銨根水解，所以銨離子肯定小於氯離子。所以你的參考資料寫了個錯誤的答案。看情況 這個如果真正判斷兩者的比例其實要通過計算的，根據電離 水解常數。但是其實我們大概可以判斷出來。因為氨水的鹼性還是很強的，銨離子的水解程度是很低的，所以加等量的氨水，銨離子增加量很大，充分彌補了水解的那極少...