1樓：網友
1.反應中的氧化劑為_cl2_,還原劑為nh3__。
化合價公升高，被氧化，是還原劑，n由-3價到0價。
化合價降降低，被還原，是氧化劑，cl由0價到-1價。
2.氧化劑與氧化產物物質的量之比為_3：1_。
氧化劑得到還原產物。cl2：n2=3：1
3.當生成28gn2時，被氧化的物質為_34___g，被還原的物質為_213___g。
28/28=1mol的n2，被氧化的物質是nh3，1*2*17=34g（應該不算不參與氧化還原反應的6molnh3），被還原的物質cl2：1*3*71=213g
2樓：網友
1、由於氯氣在反應中只得電子，公升價的是還原劑（即被還原的物質），所以還原劑為nh3，氧化劑為cl2
2、由於8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，nh3部分被氧化，氧化劑為cl2，氧化產物為n2。所以氧化劑與氧化產物物質的量之比為3：1
3、當生成28gn2，被氧化的物質為2molnh3，為34克，cl2被還原，為213克。
3樓：焊接考試
化合價降低為氧化劑，公升高為還原劑。1.反應中的氧化劑為_cl2___還原劑為_nh3___
就是係數比。 2.氧化劑與氧化產物物質的量之比為_3:
1nh3 有一部分被氧化 一部分生成化合物沒變 當1moln2生成被氧化的nh3為2mol所以28gn2生成需要31gnh3。 cl2全部被還原為所以為。
3.當生成28gn2時，被氧化的物質為31g，被還原的物質為 g。
4樓：粟高
反應中，cl化合價降低，被還原） nh3（反應中，n的化合價由-3價變為0價，被氧化）
1（氧化劑是cl2，氧化產物是n2)
213g (生成28g 即1moln2時，有2molnh3被氧化，3molcl2被還原）
根據反應8nh3+3cl2===6nh4cl+n2下列問題；
5樓：網友
1） cl2即為 ；cl——cl-（降一價），所以轉移電子數為 mol；
2）氧化劑cl2：還原劑nh3（只有部分nh3作還原劑被氧化成n2）=3:2
3）生成28gn2即為1mol；那麼被氧化的nh3的物質的量為 2mol。
8nh3+3cl2===6nh4cl+n2；
8 3 6 1 mol
那麼被氧化的nh3的物質的量為 2 mol。
由反應8nh3+3cl2—n2+6nh4cl可知，30ml cl
6樓：漆雕運旺多午
由反應8nh3+3cl2—嫌猛n2+6nh4cl可知，8molnh3反芹緩橋應後仍有6mol
n是-3價，所以實際被氧化哪型的n是8-6=2mol，即只有2molnh3被氧化。
2nh3~3cl2
v30ml2/v3/30mlv20ml
所以選c
7樓：由佑平仇鸞
答案為20mol，因為根據8nh3+3cl2==n2+6nh4cl，氧化產物為不是氧化的產物，顯然被氧化的產物的物質量型敏為cl2的1/3，頃納而1moln2對應2nhmol3，所以答案為20mol，若有疑問樂雀租沒意**。
根據反應8nh3 + 3cl2 == 6nh4cl + n2 ,下列問題：
8樓：洛良
cl2是氧化劑，別還原為cl-
nh3為還原劑，被氧化為n2
轉移電子。也就是電子。
8nh3 + 3cl2 ==6nh4cl + n23cl2被還原，轉移電子數為6mol，生成1moln2轉移電子數為3mol，生成，體積。
9樓：網友
首先確定被氧化的氣體為nh3 再根據總共轉移了 個電子 而方程式轉移了6mol電子 列式計算。
根據反映8nh3+3cl2=6nh4cl+n2回答下列問題
10樓：珈藍塔
cl2只做氧化劑 而nh3只有部分做還原劑若8mol nh3 則其中2 mol做還原劑氧化劑cl2需要3 mol
所以氧化劑和還原劑的物質的量之比=3：2
11樓：網友
由題意得到nh3為氧化劑，cl2為還原劑。
3nh3/3cl2=3×15/3×73=15/73
..是這樣麼。。好詭異的題。
根據反應 8nh3+3cl2----6nh4cl+n2 回答
12樓：熊貓晶仔
題目"當生成28n2時"是不是漏了個「g」？
每生成1moln2，反應中轉移電子數是6e當生成28gn2時，被氧化的物質的質量是34g【分析】
8nh3+3cl2---6nh4cl+n2cl：0→-1（×6）=6e
n：-3→0（×2）=6e
13樓：網友
6mol（可以只看氧化劑，氧化劑是氯氣，因此可知共轉移了6mol）
34（8mol氨氣中被氧化的氨氣只有2mol，因此是34克）
求採納，謝謝。如有疑問，歡迎追問。
14樓：
每生成1moln2，反應中轉移電子數是6na
當生成28g n2時，被氧化的物質的質量是34g
由反應8nh3+3cl2—n2+6nh4cl可知，30ml cl
15樓：網友
由反應8nh3+3cl2—枯念n2+6nh4cl可知，8mol nh3反應後仍有6mol n是-3價，所以實際被氧化沒團困的n是8-6=2mol，即只有2mol nh3被氧化。
2nh3~3cl2
v 30ml
2/v = 3/30ml
v = 20ml
所以或巧選c
16樓：網友
c反應過後得到首謹-1價的氯，所以1摩爾的氯氣要得到2摩爾的電子，氮反應前是-3價，反應後衫芹基部分氮變成了0價，所以每摩爾氨氣可提供3摩爾電子，所以參與氧化還原反應的氯和氮之比為3：2，所以30摩爾的氯氣可氧化20摩爾的氨或謹氣。
在8nh3+3cl2→6nh4cl+n2反應中,若有2moln2生成,發生氧化反應的nh3物質的量為多少，過程
17樓：網友
3 0 -1 0 發生氧化反應的nh3即生成n2的nh3為2mol8nh3+3cl2→6nh4cl+n2
2mol 1mol
x 2mol x=4mol
發生氧化反應的nh3物質的量為4mol
18樓：網友
首先，從方程式上看，生成1moln2，有2molnh3被氧化，故當n2為2mol時，被氧化的nh3為4mol
答案：4mol
在8nh3+3cl2→6nh4cl+n2反應中,若有2moln2生成,發生氧化反應的nh3物質的量為多少中
19樓：競賽社群
你看式子中cl2中的cl全部變成了cl-，都需要和nh4+結合嘛，這些nh4+都從nh3變來。
一共有六個cl-，就有六個nh4+這裡的n沒有發生化合價的改變那麼實際反映的nh3有八個，另外兩個就被氧化了啊cl2變成cl-，化合價減1，生成六個cl-總共得到六個電子這六個電子從nh3中的n中給出。
n從-3變成0價，乙個n給出3個電子，那麼兩個nh3給出六個電子剛剛好。
所以這裡是2mol被氧化了。
20樓：網友
因為有一部分變成氨根，n元素的化合價並沒有改變，所以只算被氧化成氮氣部分的n元素。
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