1樓：四葉草聊職場
常用金屬活動性順序表
k ba ca na mg al mn zn cr fe co ni sn (h) cu hg pb ag pt au
即：鉀、鋇、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鈷、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。
各種金屬的金屬性。
從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性。
從左到右遞增(特殊：hg2+金屬大概是這樣：由強到弱 銫最強 然後是稀土、鋇、銣、再然後是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋰〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。
金屬活動性和反應的劇烈程度無關。大多數人認為銫與水反應會**，而鋰與水反應很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢。
有關，和劇烈程度無關。因此，鋰是活動性最強的金屬。
金屬活動性規律
1、排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑，則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應。
2、理論上講，金屬活動性表。
中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫。
3、若只考慮氫離子。
的氧化性，排在氫（h）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫。
4、排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前。
的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
2樓：愛探析社會的小童
金屬活動性順序表如下：鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鋂、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鎦、氫、鈧、鈽、釷、錼、鈹、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、銩、鉛、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金。
金屬活動性的影響因素金屬的活動性是反映金屬在水溶液裡形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液裡起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據的，從能量角度來看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的昇華能（固態單質變為氣態原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關。
以上內容參考：百科-金屬活動性順序表。
3樓：敬敬談教育
金屬活動性順序表如下：
金屬活動性順序：鉀k、鈣 ca、鈉 na、鎂 mg、鋁 al、鋅zn、鐵fe、錫sn、鉛pb、銅cu、汞hg、銀ag、鉑pt、金 au，金屬活動性依次減弱。金屬活動性順序表則是金屬按照金屬性活動性強弱而製成的**。
金屬活動性順序定義如下：
指的是金屬的活躍性，代表了金屬的反應活性。
關於金屬活動性順序表的說明如下：
1)元素週期表內除稀有氣體(舊稱惰性氣體)外元素的金屬性越是在左下方越強，越是在右上方越弱。
2)金屬的活動性與反應的劇烈程度無關。
3)金屬的金屬性從左到右遞減，左邊的金屬可以將右邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
4)氫前邊的金屬可以和酸發生反應置換出氫氣，氫之後的金屬則不能。
5)鉀、鈣、鈉這三種金屬比較活波，可以直接和水發生反應，生成氫氣。
金屬活動性順序的應用如下：
1.判斷金屬活動性的強弱。
2.判斷金屬和酸是否可以發生置換反應。
反應條件：①排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬越活潑，反應越劇烈。
酸一般指鹽酸和稀硫酸。
fe跟酸反應生成的是亞鐵鹽。
3.判斷金屬與鹽溶液是否發生置換反應。
反應條件：①反應物中單質金屬要排在鹽中金屬元素前面。
反應物中鹽必須是可溶性的，即是鹽溶液。
k、ca、na等活動性極強的金屬由於常溫下就能與鹽溶液中的水發生反應，生成鹼，故不能置換出鹽中的金屬。
fe跟鹽溶液反應生成的是亞鐵鹽。
完整的金屬活動性順序表
4樓：小慧說教育
<>金屬活動性順序如下：鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鋂、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鎦、氫、鈧、鈽、釷、錼、鈹、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、銩、鉛、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金。
5樓：
金屬活動性順序表：金屬活動性順序由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au(按順序背誦) 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金金屬活動性順序規律：
1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。2.
排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裡的氫，跟酸不反應。3.排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」。
注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵。
金屬活動性順序表為什麼有氫金屬活動性順序表中的氫是怎麼回事？
金屬的金屬性就是元素的還原性，氫作為一種常見元素，加上氫元素位置的特殊 鹼金屬序列中唯一的非金屬元素 便被作為特殊的元素加入到金屬活動性的順序表中，再加上一個括號，表明其非金屬的身份。元素週期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體 惰性氣體為舊稱，現稱為稀有氣體 不算。各種金屬的金屬性從...
請補充完整金屬活動性順序表 K Ca NaAl
常見金屬活動性順序為k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au，故所缺金屬為mg與hg 專 鐵的活動性比銅強且鐵屬在氫前，銅在氫後，所以可利用兩種金屬與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能，以及鐵與硫酸銅進行反應鐵可以置換出硫酸銅中的銅，利用這些原理設計...
在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強，試從原子結構的角度說明其原因
鎂的活動性比鋁的活動性強，是因為鎂比鋁更容易失去外層電子。從原子結構的角度看，元素的活動性 或稱反應性 取決於其得到電子 以使其外層電子達到全充滿狀態，或失去最外層電子進而達到剩餘電子層為全充滿狀態的難易程度。對於金屬元素一般情況下是分析其失電子的過程。失去電子的難易程度與原子核對外層電子的吸引力相...