1樓：王
這個問題其實不想樓上幾位說的那麼複雜，其實用3句話就能說明問題。
首先，你問的是什麼時候電離大於水解？
什麼時候水解大於電離？
如何判斷，判斷的原則是什麼？
據我做題目的經驗，首先這個鹽溶於水後形成的溶液呈現什麼性，是酸性還是鹼性，其次再分別寫出它們的水解和電離方程式，如果是酸性，那麼你找一下，是從電離出氫離子，還是從水解出氫離子，有氫離子的那個方程式就是程度大的那乙個，反之亦然。原理陽離子+h+=陰離子+oh-，溶液呈電中性，舉個例子。
比如nahco3溶液，是顯鹼性的。
電離方程式nahco3=na++hco3-hco3-=h++co3^2-
水解方程式hco3-+h20=oh-+h2co3因為最終溶液呈鹼性，所以水解程度大於電離程度。
nahso3,nah2po4，醋酸鈉。
2樓：網友
nahso3,nah2po4,是電離大於水解。高中階段不用知道原理，很複雜。
至於氯化銨和氨水的混合，要知道氯化銨是強電解質，而水解是極其微弱的。
一般情況下都不考慮水解，你看看，水解多微弱？
若有不當之處，敬請指教！
3樓：網友
在鹽溶液中，先考慮強電解質即鹽的完全電離，再去考慮鹽的水解或弱電解質的部分電離，最後考慮水的電離。
氯化銨和氨水的混合，若二者的濃度相近，則一般以氨水的電離為主，即溶液顯鹼性。
醋酸和醋酸鈉的混合物，若二者的濃度相近，則一般以酸的電離為主，即溶液顯酸性。
有問題可以問。
4樓：網友
應該記住以下的（主要是弱酸酸式鹽）：
電離程度大於水解程度（即此鹽顯酸性）：亞硫酸氫鈉（nahso3），磷酸二氫鈉（nah2po4）
水解程度大於電離程度（即此鹽顯鹼性）：碳酸氫鈉（nahco3）,磷酸一氫鈉（na2hpo4），硫氫化鈉（nahs）
另外注意醋酸銨為中性。
在判斷混合溶液時，若無特殊說明，等濃度的酸或鹼與顯相反性質的鹽的混合液顯得是酸或者鹼的性質。
求鹽類水解水的電離知識點
5樓：華源網路
1、在溶液中，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽電離出來的離子與水電離出來的氫離子與氫氧根離子生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。
條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
2、水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子，形成水合氫離子和氫氧根離子。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。
水解的鹽溶液中加水稀釋，水的電離程度為什麼比稀釋前要小？？不是促進了水解麼。
6樓：俎素琴商靜
因為稀釋之後ph要向7靠攏，即h+和oh-越接近，所以電離程度減小。
水解的鹽溶液中加水稀釋，水的電離程度怎樣
7樓：網友
因為稀釋之後ph要向7靠攏，即h+和oh-越接近，所以電離程度減小。
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