1樓：網友
h2、co與o2反應的計量關係是一樣的，可以把h2看成是co，反過來也行，這樣問題就簡單多了。
2h2---o2 ch4---o2
x x/2 y 2y
由x+y=x/2 + 2y計算即得答案。
2。烴的分子式可設為cmhn
cmhn + m + n/4）o2---mco2 + n/2 h2o1 + m + n/4）= m + n/2計算得 n = 4 與 m 的值無關。
兩種混合氣體充進體積一定的容器，求氣體組分
2樓：網友
要看你還能檢測到啥了。假設碼握氣體2的流速知道，則。
氣體一體積m，氣體二為n已知，則。
氣體2肯定是n2,co2,o2中的二種或者三衫模御種，比例分別為x,y,1-x-y
則有。n2: n + mx = m+n) *co2: +my = m+n)*
o2: m(1-x-y) =m+n)*
三個方程聯立就可以求出x,y了或巖。
3樓：原鰍瞎
氣體分子遍佈整個容器空間，所以各組分氣體的體積都等於容器的體積，即總體積。但是各組分氣體對壓力的貢獻與其摩爾分數有關，即各組分氣體各有自己仿培的分壓，這些分壓的總和模大租才是總壓。如題，三種氣體的分壓分別為1/旦兆3個大氣壓，
在120℃時，某混合烴和過量氧氣在一密閉容器中完全反應，
4樓：網友
在120℃時，h2o是氣態，測知反應前後的壓強沒有變化，壓強比等於分子數之比，既是說反應前和反應後，分子的總數不變，根據方程式cxhy+（x+y/4)o2===xco2+y/2h2o（g）應該是x+y/2===x+y/4。解得y=4
就是說凡是h的數是4的氣態烴在120度燃燒前後的壓強沒有變化甲烷(ch4) 所含電子數：6+1*4=10銨根(nh4+)所含電子數：7+1*4-1=10
在20℃時，某氣態烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點燃**後，又恢復到20℃，此時容器內氣體的壓強為反應
5樓：匿名使用者
根據反應後氣體經氫氧化鈉溶液吸收後，容器內幾乎填空，可知烴與氧氣恰好兆裂完全反應生成co2和h2o。又知燃燒後恢復到原狀況，氣體壓強為原來一半，知co2的物質的量為反應的烴與族慧閉氧氣物質的量總和碧消的一半。
設烴的分子式為cxhy；
cxhy+(x+y/4) o2=xco2+y/2 h2o；
列方程：2x=(1+x+y/4)；解得：x=1+y/4當y=4,x=2；當y=8,x=3；當y=12,x=4（不是氣體）答案：c3h8
將一定量的甲烷和過量的氧氣在密閉容器中燃燒,密閉容器中壓強變化
6樓：潭旋似語夢
佔原體積的。
ch4反應前後氣體量不變（120℃）,c3h8反應增量為1（6個量生成7個量）,總氣體增量為個原氣體量，故有份原氣體量的c3h8反應，即為。
在120℃時，某混合烴和過量氧氣在一密閉容器中完全反應，
7樓：偶梅花象婷
在120℃時，h2o是氣態，測知反應前後的壓強沒有變化，壓強比等於分子數之比，既是說反應前和反應後，分子的總數不變，根據方程式cxhy+（x+y/4)o2===xco2+y/2h2o（g）應該是x+y/2===x+y/4。解得y=4
就是說凡是h的數是4的氣態烴在120度燃燒前後的壓強沒有變化甲烷(ch4)
所含電子數：6+1*4=10
銨根(nh4+)所含電子數：7+1*4-1=10
某氣態烴在一密閉容器中與o2混合點燃，使烴完全燃燒，燃燒後容器內壓強與燃燒前相同（150°）
8樓：郗淑珍受俏
設該烴為cxhy
則cxhy+(x+y/4)o2===xco2+y/2h2o因為燃燒後容器內壓強與燃燒前相同（150°），所以1+(x+y/4)=x+y/2，所以y=4
所以答案為cd
9樓：公孫淑敏魯卿
解：假設該氣態烴得分子式為cxhy
所以cxhy+( x+y/4 )
o2=xco2+ (y/20
h2o(配平方程）
因為反應前後氣體壓強沒變，則反應前後氣體的體積沒變，即物質的量沒變所以根據物質的量守恆的。
1+（xy/4)=x+y/2
解得y=4也就是說上述氣體只要h的角標是4的就可以。
所以答案為c,d
10樓：嵇來福胡云
因為c2h4+3o2=2co2+2h2o,體積上，1+3=2+2。，所以密度無改變，可以設cxhy+o2=xco2+y/2(h2o),因為壓強相等，則。
1+(x+y/4)=x+y/2,解得y=4，即h4，裡面只有乙烯是四個氫，所以選乙烯（c）
某氣態烴在密閉容器中與氧氣混合完全燃燒，若燃燒前後容器壓強不變（120℃），則此氣態烴不可能是（
11樓：宣哥無限叼
設烴的分子式為cxhy，燃燒的化學方程式為：
cxhy+（x+y
4）o2=xco2+y
2h2o，溫度保持在120℃，水為氣體，若反應前後壓強保持不變，則：
1+x+y4=x+y2，所以y=4，即滿足烴分子中應含有4個h即可，故選b．
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