1樓：daigo豆
我高二，正好講這兒。發生電化腐蝕。氯化鈉溶液呈中性，所以發生吸氧腐蝕。
鐵不純，含有碳。表面吸附一層水膜，水膜中溶有氧氣，表面構成無數個微小的原電池，鐵為負極，被氧化，碳作正極，水膜中的氧氣在正極得電子，被還原。負極反應：
2fe-4e==2fe2+正極反應：o2+4e+2h2o==4oh-。然後亞鐵離子與氫氧根生成氫氧化亞鐵，然後被氧化為氫氧化鐵，失水後為鐵鏽。
這就是酸鹼鹽溶液可加快金屬腐蝕的原因。
2樓：───→鳳千狂
我高三 模擬考中化學多次滿分。
關於這題，你只需記住現象，兩極的反應，並能類推到其他：
石墨=惰性電極（石墨，金，鉑）
鐵=活潑金屬（金屬活動性在 氫之前的金屬）響應原理」不用記。
3樓：網友
我是大四的，原電池要求有兩個不同活潑性的電極和電荷的通路，這裡鐵是較活潑的金屬，所以是作為原電池的負極，那麼石墨就作為正極，那麼負極就會發出電荷，發生氧化反應，石墨本身是惰性的，不會發生還原反應，那麼電極周圍的電解質溶液就會反應，這裡氧氣就發生了還原反應。
一道化學高考題……原電池的……
4樓：網友
負極失電子··所以a錯。
一般液體中不會出現o2-··b也不對···d··碳酸根水解的鹼性較強··在生物體內一般ph為到，所以d也不對選c··
5樓：宜素琴俞娟
選c所有原電池，負極都是還原劑失去電子，正極是氧化劑得到電子因此a錯。
b錯，應該是o2+4e-+2h2o=4oh-c正確d錯。
6樓：嚴付友納念
o2一定是正極，氧化性強嘛，而且不能生成o2-，被氧化物質做負極。
7樓：茹蕊葉羅
電化學中，所有的負極都是失去電子，因此負極應該為葡萄糖失電子變成二氧化碳及水，在生物體內，一般為酸性或弱鹼性，因此不可能有碳酸根生成，固a錯c對，正極都是得電子，因此正極為氧氣得電子變成氫氧根，因為在有水存在的情況下，氧負離子是不能存在的，固b、d錯。
一道原電池的計算題（寫出詳細過程）
8樓：網友
zn+cuso4=znso4+cu 兩極的質量差。
zn - 2e- = zn2+65g 2mol
所以轉移的電子為。
化學原電池題急需「詳細」、詳細的!!!!!!!!拜託~~~
9樓：焦錫茂
分析：（1）圖中甲池是甲醇燃燒電池，所以甲池為原電池，原電池是將化學能轉變為電能；
2）a是電解池，a（石墨）電極與原電池的正極相連，所以a是陽極；
3）甲醇燃燒生成二氧化碳和水，碳元素的化合價公升高，發生的是氧化反應。生成的二氧化碳立即與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水。反應前甲醇中碳元素的化合價為-2價，反應後生成碳酸鉀中碳元素的化合價為+4,失去6摩爾電子，反應後碳酸根離子帶兩個單位的負電荷，為使反應前也帶兩個單位負電荷，在氫氧根離子前加上計量數8,所以電極反應為：
ch3oh+8oh^-－6 e^-= co3^2-+6h2o
4)乙池中電解的是硝酸銀溶液，電解硝酸銀溶液時，陰極是銀離子放電，陽極是氫氧根離子放電，所以電解的是電解質和水，反應的化學方程式為：4agno3+2h2o =4ag+o2↑+4hno3
5)此問根據的是串聯電路中各處電流相等，即得失電子相等。
設b（ag）極增加克時，得到電子的物質的量為x,甲池中消耗氧氣的質量為y
乙池中b（ag）極電極反應：ag^+ e^-= ag
xx=甲池中正極反應：o2+2h2o+4e^-=4oh^-
yy=丙池某電極析出0．64g某金屬，說明是此電極為陰極。
陰極上陽離子的放電順序為ag^+>cu^2+>h^+>mg^2+>na^+
由於電解是在電解質溶液中進行，所以只能是ag^+和cu^2+放電，不可能mg^2+和na^+放電，而丙池某電極析出0．64g<,說明電解質的物質的量少，所以丙中的某鹽溶液可能是硫酸銅和硝酸銀溶液。
求關於原電池題目的解析
10樓：網友
加食鹽水的 是吸氧腐蝕 ，加氯化銨的是吸氫腐蝕nacl這邊： fe為負極 fe -2e===fe2+ c為正極 o2+2h2o+4e==4oh-
消耗了o2，壓力降低。
nh4cl 這邊 fe為負極 fe -2e==fe2+ c為正極 2nh4+ +2e+ 2h2o== +h2
生成了h2 ，氣壓增大。
a 正確。b 反了，為 左高右低。
c 對 負極都是。
d 正確選 b
11樓：楞次之魂
a是對的，原電池裡，被氧化的是負極，fe是負極，c是正極先看d吧，d是對的，nacl是中性的，發生的是吸氧腐蝕，nh4cl是酸性的，發生的是析氫腐蝕。
d對了，b就錯了，因為左邊吸氧腐蝕，氣體減少，右邊產生h2，氣體增大，紅墨水應該是想左邊移動，是左高右低才對。
c是對的，這是fe氧化的電極方程式。
有關原電池的計算題，求解答
12樓：41玄世界卡爾
解：（1）298k為標況，此時agcl的ksp=，因此ag＋濃度＝ksp/c（cl－）＝2）根據能斯特公式計算。
e=e標準－rt(lnj)/zf
e標＝正極電勢－負極電勢。自己算一下吧，太難算了，方法已經告訴你了。
化學原電池選擇題求問
13樓：網友
解析：zn+2ag+=zn2++2ag 構成原電池，電解質溶液就是agno3 溶液，而agno3 溶液中的ag+發生還原反應，產生電流，即電動勢。當加入agno3電解質溶液時，得失電子增多，即電動勢增大。
其他電解質和單質都發生氧化還原反應，故選a。
14樓：網友
agno3=ag+ +no3-
加入硝酸銀可以增加銀離子的濃度提高電池的電動勢。
15樓：網友
硝酸銀加進去沒有沉澱，陽離子增加，氯化鋅進去雖然加進去了鋅離子但是銀離子被沉澱了，同理氯化鈉，鋅和銀加進去不會改變離子數量。
16樓：網友
e=e標-(rt/zf)ln(azn2+/aag2+的平方)所以加ag離子，電池電動勢增大。
一道化學原電池題目
17樓：竺玉蘭樊溪
對於原電池的初學者，電極反應式的書寫是一大難點，如何較輕鬆的解決這一難點，關鍵是掌握書寫電極反應式的書寫技巧。
根據原電池原理可得：
負極：失電子。
發生氧化反應（一般通式：mmn+
ne正極：得電子。
發生還原反應（一般通式：nmen
m-要把電極反應式準確寫出，最關鍵的是把握準總反應，我們可以通過總反應進一步寫出電極反應式，即通總反應判斷出發生氧化和還原的物質（原電池的條件之一就是自發的發生氧化還原反應），將氧化與還原反應分開，結合反應環境，便可得到兩極反應。
一、原電池電極反應式書寫技巧。
1、凡有金屬參與的原電池反應一般較活潑金屬做負極：
如：⑴mg、al在酸性（非氧化性酸）環境中構成原電池活潑金屬做負極。
解析：在酸性環境中mg
比。al活潑，其反應實質為mg的析氫蝕：
負極：mg-mg
2e正極：2h2eh
總反應式：mg+2hmg
h銅鋅原電池就是這樣的原理。
2）較活潑金屬不一定做負極，要看哪種金屬自發發生反應：
如：mg、al在鹼性環境中構成的原電池，相對不活潑的al做負極。
解析：在鹼性環境中al
比。mg活潑，其反實質為al與鹼溶液的反應：
2al+2oh6h
o=2alo
3h+4ho負極：2al
8oh2[al（oh）
6e-正極：6h
o+6e3h
6oh注意：al-3eal
此時al在鹼性環境不能穩定存在，會與oh
過量）結合轉化為[al（oh）
再如：fe、cu常溫下在濃h
sohno溶液中構成的原電池也是如此。
18樓：京曼華翦寅
負極：4al--12e-==4al3^+
正極：3o2+6h2o+12e-==12oh-凡有金屬參與的原電池反應一般較活潑金屬做負極：而且負極失電子。
發生氧化反應，所以鋁做負極。
正極一般用炭棒做電極，得電子。
發生還原反應，那麼只能是氧氣參與了。
19樓：龍哥愛化學
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易。
一道化學題原電池和電解池2019安徽高考題
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