1樓：集博超泰興
複分解反應既可指無機反應也可指有機反應。
取代反應必為有機反應。
複分解反應的特點是形成弱電解質。
取代反應的產物不受限制。
複分解反應本輪笑質是凳如離子反應。
取代反應本質是基團棗桐啟的交換，遵守能量最低原則。
中和反應屬於複分解反應嗎?
2樓：無敵烈焰星神
屬於，中和反應是由酸電離出來的h+與鹼電離出來的oh-結合生成了水，複分解反應的實質是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。而酸鹼是電解質，所以屬於。。
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 ，其實質是發生複分解反應的兩種化合物在反應體系中（大部分情況為水溶液）交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使反應體系中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應 。
生成物中有沉澱或有氣體或有弱電解質。這是能夠觀察到的巨集觀現象，生成沉澱、氣體或弱電解質都會使溶液中離子濃度減小，反應沿著正向進行。複分解反應的特點：
化合物反應物與生成物均為化合物；相交換，反應物相互交換成分；價不變，反應物，生成物的化合價都不變。
複分解反應與中和反應的關係
3樓：黑科技
中和反應屬於複分解反應的一種：因為複分解反應的條件是要有水、沉澱、氣體3者中的任意乙個生成。而中和反應一定有水生成：因為酸中有h，鹼中有就會生成水。
基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
複分解反應特別要注意的是，鹼+非金屬氧化物→鹽+水的反應不是複分解反應。因為根據複分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是複分解反應。
例如h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl這個反應中，硫酸的成分（h+和so42-）與氯化鋇的成分（cl-和ba2+）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而co2+ca(oh)2===caco3↓+h2o反應中二氧化碳的成分並沒有與氫氧化鈣的成分互相交換，所以這樣的反應不是複分解反應。可以看成co2溶於水生成h2co3後，h2co3再與ca(oh)2發生複分解反應。
中和反應和複分解反應哪個先發生
4樓：抗桖晴
中空讓和反應是最先發生，反應完全後若反應物還有剩餘，才會發生複分解沉澱反應。
中和反應指酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應，例如鹽酸和氫氧化鈉反應。實質上是酸餘如中的氫離子與鹼中氫氧根離子相互結合生成難電離的水分子的反應。
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分 ， 生成另外兩種化合物的反應 ，其實質是發生複分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的鬥毀局為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應 。
下列反應屬於複分解反應的有哪些？
5樓：務瑞戢靈韻
1）高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣． 該反應的化學方程式為：2kmno 4 △ k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 ↑．2）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉澱和水． 該反應的化學方程式為：ba（oh） 2 +h 2 so 4 =baso 4 ↓+2h 2 o． 該反應由兩種化合物相互交換成分形成兩瞎悶旦種新的化合物，磨擾符合複分解反應的概念，屬於複分解反應． （3）鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅． 該罩雹反應的化學方程式為：
zn+cuso 4 =znso 4 +cu． 該反應的現象為：鋅粉表面附著一層紅色物質，溶液由藍色變成無色． 故答案為： （1）2kmno 4 △ k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 ↑ 2）ba（oh） 2 +h 2 so 4 =baso 4 ↓+2h 2 o；複分解反應 （3）zn+cuso 4 =znso 4 +cu；鋅粉表面附著一層紅色物質，溶液由藍色變成無色。
複分解反應包括有哪些反應
6樓：宋博聰
複分解反應可以簡單的記為：「雙交換，價不變」（也可以記作「價不變，兩交換」）。
2．複分解反應發生的條件。
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下三類反應具體分析複分解反應發生的條件。
1.生成難溶的物質：如生成baso4、agcl、caco3等沉澱。
2.生成氣體或易揮發物質：如生成co2、h2s等氣體。
3.有弱電解質生成：如生成h2o、弱酸、弱鹼等。
有時複分解反應的2種反應物中的一種要為溶液（即有水參加）
中和反應與複分解反應的區別？
7樓：哎吖小
區別：1、酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應的實質是酸+鹼→鹽+水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。
而複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
2、複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（如沉澱）或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。而中和反應只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度，判斷是完全中和是以酸鹼是否恰好完全反作為標準的。
中和反應實際應用：
1、處理工廠廢水。廠裡的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水汙染，所以需進行一系列的處理。鹼性汙水需用酸來中和，酸性汙水需用鹼來中和，如硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。
生成硫酸鈣沉澱和水。
2、用於醫藥衛生。人的胃液呈酸性，主要是鹽酸，當胃液的ph值為時，有助於食物的消化。如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質。
用含氫氧化鋁的藥片**胃酸過多，生成氯化鋁和水等。
8樓：夢色十年
1、反應的物質不同。
中和反應是酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應；複分解反應是是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2、反應產物不同。
中和反應生成的產物是鹽和水；複分解反應生成的是難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低。
3、實質不同。
中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子的結合；而複分解反應的實質為是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
9樓：魘魅
這個很容易區別的，中和反應是指酸跟鹼的反應，同時中和反應會放出熱量。而複分解反應是指兩種化合物反應，有水或者任何一種氣體或者沉澱生成的反應。可以簡單記為水澱氣。
符合其中任何乙個條件即可。
10樓：網友
中和反應屬於複分解反應，但複分解反應不一定就是中和反映，這是初三時候。
11樓：網友
酸與鹼作用生成鹽和水的反應稱為中和反應，中和反應屬於複分解反應。
烯烴複分解反應的展望,烯烴複分解反應的發展趨勢
儘管抄烯烴複分解反應的研究bai已經取得了很大突破du,但仍然存在不少挑戰。首先,時下的zhi催化體系,對於形成四dao取代烯烴的交叉複分解反應以及桶烯的開環聚合還不能有效地實現,釕的催化體系還不能適用於帶有鹼性官能團 如氨基 氰基 的底物,烯烴複分解反應中的立體化學問題 特別是有關催化不對稱轉化 ...
什麼是複分解反應
你知道複分解反應是什麼嗎 複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體或弱電解質 最常見的為水 使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab cd ad cb。...
為什麼鹼與酸性氧化物反應不是複分解反應
因為酸性氧化物不能拆成陽離子和陰離子的格式，所以不滿足複分解反應的條件。複分解反應，是四大基本反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應實質是 發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體 水，使溶液中離子濃度降低，化學...