1樓：匿名使用者
鑭系收縮 鑭系收縮，並不是指鑭系元素從左到右，半徑減小的現象。而是指，鑭系開始的第六週期元素，其原子半徑比上面的第五週期的元素的半徑要小。如，zr是160，hf是159。
週期表中，從上到下，滲察擾電子層數逐漸增大，原子半徑應該逐漸增大，但第五週期到第六週期的同族元素，半徑卻很接近，甚至下面的第六週期的還可能更叢旦小一點。
因為經歷了鑭系，在內層多了14個電子，導致有效核電荷增大，對核外電子的吸引力增大，導致半徑發生了收縮。由這個現象，還帶沒槐出了一些其它的性質。
這個現象稱為鑭系收縮。
2樓：匿名使用者
鑭系元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數增大總趨勢呈現備跡碰逐漸減小的現象稱為鑭系收縮。鑭系元素中，原子序數每增加1，4f軌道也增加1個電子，由於增加的4f電子不能完全遮蔽隨之增加的核電荷，因而雖原子序數增加，有效核電荷遞增，核對最外層電子吸引增強仿談，致使原子半徑和離子半徑逐漸減小。
鑭系收縮是週期系中乙個重要的現象，它使週期表中鑭系後面的元素的原子半徑和離子半徑分別與第五週期同族元素的原子半徑和離子半徑極為接近，造成zr和hf，nb和州伏ta，mo和w性質相似，難以分離。此外，它還造成y3+半徑（88pm）落在eu3+（附近，因而y在自然界中常與鑭系元素共生，成為稀土元素的一員。
鑭系元素收縮的原因？
3樓：匿名使用者
在鑭系元素的原子中，電子逐個填鋒頌段充4f亞層，由於4f電子對原子核的遮蔽效應較大，所以隨著原子序數的增加，有效核電荷緩慢增大，結果使得原子半徑緩慢縮小。
4樓：匿名使用者
鑭系元素的原子(或離子)半徑隨原子序數增加而減小的遊念總趨勢。由於4f電子對s和d電子的遮蔽不完全，激正從鑭(la)到鎦(lu)隨核電荷和4f電子數的逐漸增加，有效核電荷也逐漸增加，引起整個原子體積逐漸縮小。使得銪(eu)以後的元素離子半徑接近釔(y)，構成性質極相似的釔組元素，彼此在自然界共生，難於分離；同時還使得第三過渡系與第二過渡系的同族元素原子(或離子)半徑相近，如鉿與鋯、鉭與鈮、鎢與鉬等，他們性質上極為相似，也常常共生而神鉛困難以分離。
5樓：匿名使用者
鑭系元素屬於同一週期，原子半徑相差不多，而最後乙個電子填入的是4f軌道對半圓蘆豎徑橘大的影響不譁碰大，且有效核電荷數從左向右增加，故出現鑭系收縮的現象。
什麼是鑭系收縮，對元素性質有何影響
6樓：滿意請採納喲
鑭系收縮是指鑭系開始的第六週期元素，其原子半徑比上面的第五週期的元素的半徑要小。
對元素性質的影響：
如，zr是160，hf是159。由於4f電子對s和d電子的遮蔽不完全，從鑭(la)到鎦(lu)隨核電荷和4f電子數的逐漸增加，有效核電荷也逐漸增加，引起整個原子體積逐漸縮小。
使得銪(eu)以後的元素離子半徑接近釔(y)，構成性質極相似的釔組元素，彼此在自然界共生，難於分離；同時還使得第三過渡系與第二過渡系的同族元素原子（或離子）半徑相近，如鉿與鋯、鉭與鈮、鎢與鉬等，他們性質上極為相似，也常常共生而難以分離。
鑭系元素原子半徑隨原子序數的增加總的趨勢是減小。從鑭到鎦，原子序數增加15，而原子半徑卻減小了埃。因為從鈰開始，電子逐個填入內部未滿的4f亞層上，原子的有效核電荷略有增大，對核外電子的吸引也略有增強，故原子半徑逐漸收縮，稱鑭系收縮。
結果使過渡元素第。
五、六週期的同族元素的原子半徑接近，性質相似。
關於鑭系收縮 說明鑭系收縮的原因,結果
7樓：華源網路
原因：4f電子對原子核的遮蔽作用較弱而引起的。
原子半徑和離子半徑的大小取決於原子或離子的最高能級中電子有效電荷z*和主量子數，對鑭系元素的原子和離子來說量子數相同z*不同，因為鑭系元素是填充4f電子，4f電子是個遮蔽作用較弱的電子，4f電子雖然處在內層，但由於f軌道的形狀太分散，在空間伸展的太遠，使4f電子對原子核的遮蔽不完全，不能像軌道形狀比較集中的內層電子那樣有效地遮蔽核電荷，結果隨著原子序數的增加，外層電子所受的有效核電荷的引力也遞增，因而使外層電子殼層依次有所縮小，此外由於4f軌道的形狀太分散，4f電子之間的遮蔽作用也不完全，在填充4f電子的同時，每個4f電子所經受的有效核電荷也在逐漸增加，結果4f電子殼層也逐漸縮小，整個電子殼層依次收縮的積累造成了鑭系收縮。
結果就是。鑭系元素的離子半徑隨原子序數增加而逐漸減小的現象。
還有一些由此引發出來的現象，例如鑭系元素和y的相似性，跳躍性等等。
什麼叫做「鑭系收縮」? 它對第六週期中鑭系後各元素的性質有何影響?
8樓：考試資料網
答案】：鑭系元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數的增加而逐漸稍微縮小的現象叫做桐槐猛鑭明譁系收縮。
鑭系收縮的結果使ⅳb族中的zr和hf，ⅴb族中的nb和ta，ⅵb族中的mo和w的原子半徑和離子局橋半徑極為接近，化學性質也變得比較相似，從而使得它們難以分離。
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