1樓：石智智明
硝酸具有強氧化性，在常溫下能與除金、鉑、鈦、釕、銠、鋨、銥、鈮、鉭以外的所有金屬反應，生成相應的硝酸鹽，硝酸與金屬反應的規律：
除au、pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
常溫下fe、al等金屬在濃hno3中發生「鈍化」。
漏唯巧③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀hno3可使石蕊試變紅，而山羨濃hno3可使石蕊試液先變紅後褪色。
一般來說，活潑金屬與hno3反應不生成h2，濃返鍵hno3的還原產物為no2，稀hno3的還原產物為no。活潑金屬與極稀hno3反應時，還原產物複雜，可為no、n2o、nh4no3等。
非金屬單質可被hno3氧化為最**氧化物或其含氧酸。
2樓：甲如雲甄鶴
hno3酸類中屬於強酸，它的酸性比硫酸強，此外，它還具有揮發性，同鹽酸一樣是揮發性酸，再者就是他的強氧化性，和金屬反應以及見光分解的性質了。
hno3的性質比較複雜，特別是它和金屬反應的時候，還要根據濃度來定方程式的配比，因為這舉握時它即表現出強氧化性又表現出酸性，這裡不可能給你都做出總結，但可以給你談點經驗，那就是打破沙鍋問到底，去探求一下為什麼方程式的配比會是那個樣子的，去探求它們的原理，每個方程式的配比都是有它的道理的，它們的反應都是根據反應物的性質進行的，死記硬背是不行的，例如說a份的濃x與b份的彎答碼y反應，恰好完全，而把x換成稀的的話就不一樣，很可能是因為濃溶液具有稀溶液所不具有的性質埋哪。這樣下次根據條件和反應物的性質就能回想起方程式了，最後希望你要仔細審題，嚴謹啊！
3樓：洛吉府榮
hno3具有強鬥梁橡氧化性和酸性。
與具有多渣遲價態還原性的金屬反應時，有將金屬氧化至最**態的趨勢空旁。如與fe反應時，fe將被氧化到+3價，而不是+2價。
而hno3本身是重強酸，表現酸性時和其他強酸性質一樣。
硝酸的物理性質？
4樓：網友
易揮發性，無色油狀液體。
5樓：提分一百
硝酸的物理性質是什麼。
硝酸有什麼性質
6樓：網友
物理性質。
硝酸（分析純）的部分引數。
純淨的硝酸是無色透明液體，工業品濃硝酸和發煙硝酸因溶有二氧化氮而顯棕色。硝酸易溶於水， kpa下，當其質量分數達到68%（約15mol/l）時形成共沸混合物（沸點，此後硝酸質量分數不增加，製取更濃的硝酸需要對硝酸脫水生成超共沸混合物並進行蒸餾。
化學性質。酯化反應（esterification） 硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但現在許多文獻將機理描述為費歇爾酯化 反應（fischer esterification），即「酸脫羥基醇脫氫」與羧酸的酯化機理相同。
7樓：網友
1．硝酸是強酸，具有酸的通性；
2．濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。
3．硝酸屬於揮發性酸，濃度越大，揮發性越強（98%以上為發煙硝酸）。
4．硝酸不太穩定，光照或受熱時會分解。
5．硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等。
8樓：匿名使用者
硝酸一種強酸，具有酸的通性，除此還有不穩定性，易分解生成水、氧氣和二氧化氮；還有強氧化性，具有很強的腐蝕性。
9樓：林昌巨集
稀硝酸有氧化性，酸性，濃硝酸有強氧化性，酸性。
10樓：提分一百
硝酸的物理性質是什麼。
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