1樓：匿名使用者
電子轉移過程涉及化學、生命科學、材料科學及微電子學等多學科，是最基本的微觀化學過程，其研究具有重要的理論意義和廣泛的應用前景。考察電子轉移在外電場中的動力學行為，能直接服務於分子電子器件的設計。考察光誘導條件下電子在給－受體間傳遞的動力學行為以及多肽等生物分子體系中長程電子轉移機理，有助於進一步探明光合作用及蛋白質中氧化還原作用的微觀機制。
近年來的理論研究集中在電子轉移的動力學模型、電子轉移的溶劑效應、電子轉移積分方法、以及在從頭算或半經驗演算法水平上的動力學計算。由於電子轉移反應的多樣性和複雜性，其理論研究還存在不判虛少薄弱環節和問題，譜學研究的方法獲得的電子轉移現象需要有效的理論解釋，如光誘導條件下的電荷分離機制及電子轉移動力學問題，外電場中電子轉移的動力學行為及其分子電子器件的作用機制，生物分子乃至生命體中的電子傳遞及溶劑環餘衝辯境對其動力學過程豎缺的控制作用等等。
說白了就是電子轉移對物體的影響。
2樓：匿名使用者
氧化劑得電子，還原劑失電子，氧化劑得的渣汪陪電子正是還原劑失去的電子，也就發生了電子轉移，假設還原劑失去2個電子，氧化劑必然得2個電子，電子轉移的數目為2,例如我給了你兩個蘋果，我失去兩個，你得到兩個，轉移的蘋果為兩個。
愛問之星110分初級團。
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標籤：網際網絡網路養生求幫助 | 團長：xx0423申**入化學中：
計如蠢算每個方程式電子轉移數目，根據方程計算反應物質數量，算出摩爾量，1摩爾有多少分子是有量值，1摩爾=1阿伏加德羅常數（約個微粒。根據化學方程式就可以算出電子轉移數目。
物理：根據電流的安培可以計算庫倫量就知道電子數目。
1安培=庫倫/秒。
1庫倫約相當於個電子的電陵唯量。
3樓：匿名使用者
氧化劑得電子，還原劑失電子，氧化劑得的電子正亮纖是還原劑失去的電子，也就發生了電子轉移，假設還原劑失去2個電子，氧化劑必然得2個電子，電子轉移爛坦的數目為2,例如我給飢鍵桐了你兩個蘋果，我失去兩個，你得到兩個，轉移的蘋果為兩個。
4樓：網友
你說的是物理上的電子轉移麼？如果是的話 通俗易懂的就是 電子得到勢能所發生的相對位移變化。
電子轉移的判斷方法是什麼？
5樓：教育小百科達人
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
在化型攜學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變卜陪伏化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵公升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。
電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。
電子轉移問題不懂？
6樓：網友
你第二道方程式錯了。是h2o2=h2o+1/2o2 。這道相當於2h2o2=2h2o+o2物質的量。
除以2，所以轉移的電子減半。
電子的轉移首先要找到找到價態變化的元素。如h2o2=h2o+1/2o2 中，h2o2只有o價態發生變化，h2o2中o是-1價。變成乙個h20和半個o2，h2o中o價態是-2，o2中o的價態是0.
所以這道方程式價態變化是乙個-1降到-2，乙個-1公升高到0.
而電子轉移就是看一共降低了多少價態或者公升高了多少價態。只看其中乙個就可以，因為降低的價態總和的絕對值一定等於公升高的價態總和。如果方程式前面的係數是1，如1h2o2=1h2o+1/2o2 ，那變化的價態就是轉移的電子數。
降低或者公升高其中乙個）
如果係數是2，如2h2o2=2h2o+o2 ，那就要變化的價態x係數2，以此類推、
7樓：乜翠
轉移的電子數是和物質的量有關，後面那個方程式物質的量減半，所以轉移的電子數目減半。
8樓：網友
就是化學價的失公升，反應前增加了多少，反應後就會減少多少，反之，反應後就會增加多少。
9樓：鐵騎☆問天刀
電子轉移和物質的量成正比例的。
電子轉移啥意思？
10樓：匿名使用者
鐵在這個反應中失去電子，被氧化，二價銅離子得到電子，被還原，所以電子應該是從鐵流向了銅。或者從原子角度分析，原子本身是不帶電的，因為核內質子所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷電性相反，電量相等，所以對外不顯電性。在這個反寬腔應中，鐵置換出了銅單質，鐵失去了電子，核內外正電荷數大於核外負電荷數，所以鐵顯正價，而銅離子得到了電子，核內正電荷數少於核外負電荷數所以銅顯負價，這樣就可以理解為電子是從鐵流向了二價銅離子。
一般的氧化還原反應先要判斷出氧化劑和還原劑，而電子是從還原劑流向氧化劑，此時只需找到變價原子，算出轉移數量，這個反應就迎刃而解了。當然，這只是一般情況，一些特殊的還是要特別注意的。
在高錳酸鉀加熱製氧氣這個反應中：氧缺巧鏈在反應物中顯負二價，在生成物中顯0價，所以化合價公升高，被氧化，失去電子；而錳正好相反，化合價降低被還原，得到電子。+7價的錳變成了+6價和+4價，-2價的氧變成了0價，所以電子是從伏孫kmno4中的氧轉移到了錳上。
11樓：匿名使用者
發生氧化還原反應時搜培侍 物質被氧化或被中扮還原時伴隨著電子轉移 有還原劑轉化到氧化劑世吵 但電子總數不變。
12樓：匿名使用者
電子轉移是指電子從某乙個原子上到另外乙個原子上，可以指失電子也可以指得電子。
反應的電子轉移如何來的？
13樓：網友
根據化合價變化與角標還有化學計量數。
al的化合價由0價變為+3價，失去3個電子，al前面的化學計量數是4，沒有角標，所以是失3e-*4。
o的化合價由0價變為-2價，得到2個電子，o下面的角標是2，前面的化學計量數是3，所以是2*3=6，得到2e-*6。
過氧化氫的分解反應是同樣的道理。
2個h2o2有4個o，2個變為o2，失去2e-，2個變為-2價的o，得到2e-。
14樓：我的體育差
這是高中化學中的雙線橋。電子的轉移是由每種元素最外層電子的得失而來，因為最外層電子最不穩定，最容易被其他的元素吸引，或容易自身吸引其他元素的最外層電子而滿足自身最外層的2 或8電子穩定結構。
比如說鋁，你知道氧化鋁中的鋁是正三價，那麼代表每個al 3+ 離子都是去了3個電子，而總有有4個（角標1乘以係數4）al 3+離子，那麼就是 3e- x 4 個電子。
同理，o 2- 離子每個得到兩個電子，所以是負二價，共有6（角標3 x 係數2）個氧離子得到了2個電子，所有共失去 2e- x 6 個電子。
右邊的情況類似，只是過氧化氫的氧發生歧化反應，只要標明他們的化合價，（角標乘係數）一切都好辦。
注意：得電子數一定等於失電子數。而且化合價公升高的元素失電子，化合價降低的元素得電子。
不懂追問吧。
怎麼標電子的轉移情況
15樓：精銳亞新王老師
一般用單線橋或雙線橋法表示氧化還原反應的電子轉移：（一般考試中要求用單線橋法）
單線橋法：用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，並在「橋」上標出轉移的電子數。
書寫步驟：1）標價態：明確標明發生氧化還原反應的元素的化合價。
2）連單線：連線方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑。
3）不注得失：標出轉移的電子的總數，這裡不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數。
雙線橋法：雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。
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