1樓：只有夜陪伴
任何乙個氧化還原反應可分解為兩個「半反啟首應式」，其中乙個為氧化反應，乙個為還原反應。對半反應式有如下幾個規律：
1）書坦旁返寫規則： 高氧化態 + ne- =低氧化態。
又可寫成：氧化型(劑)+ne-==還原型(劑)2）半反應式必須是配平的，對於水溶液體系，應寫成離子方程式。
3）乙個半反應式中發生氧化態變動的元素只有乙個。其電對符號為「氧化型/還原型」例如電對的讓飢電極電勢為φθ氧化型/還原型。
2樓：漆衛元雪翎
電極有正極和負極我們稱之為陰極與陽極。
陰極得電子，陽極失電子。
就是說在陰極聚集的手睜亂陽離子會得到電子化合價降低，被還原。
在陽極聚集的陰離子會失去電子化合早亮價公升高，被氧化。
如：2h2o===2h2↑+o2↑（通電）陰：4h+ +4e- =2h2↑
陽：2o2- -4e-==o2↑
有句方便記憶的 公升失陽，降得還。
即畢檔 化合價「公升」高 ，「失」電子，被「氧」化。
化合價降低，得電子，被還原。
這兩句同樣適用於氧化還原反應。
寫化學半反應
3樓：芮頤革聽南
首先你這個是錯誤的，因為電解質溶液。
是koh，所以生成的co2是會與koh反應的，生成碳酸根。
這種題其實不用去配平，當然強行配也是可以的，但是有些麻煩。需要根據得失電子悄大大守恆去配。
有乙個稍微簡單些的方法。就是先寫出總反應式，比如這個就是c2h4、o2、koh反應生成k2co3、h2o。（反應式我不寫了，只講一下方法。）
然後在高中範圍內，兩極中一定有氫氣啟豎或者氧氣，這個是書上最基礎的電極方程式。
寫出來。注意電解質溶液對於反應產物仿猜的影響。比如氫氣電解生成氫離子。
就會和鹼性電解質反應。
而最後，另一極的電極反應式就可以用總的減去另一極的，只要前面寫對了，絕對不會有錯誤的。
希望你明白了。
4樓：抗儀謇子辰
化學半反應就是讓襪氧化還原反應中把氧化反應或還原反應分開，就是半反應。
化學半反應原理實質：就是氧化還原反應中的鬥滑巨集氧化反應或還原反應。
化學半反應一般在原電池中用到。原電池兩極為負極和正極。如：zn+cuso4znso4
cu氧化反應就是：
zn---znso4的過程。
還原反應就是：
cuso4-->cu的過程。
負極(zn):
zn-2e-=zn2+(氧化反應)
正極(cu):
cu2+2e-=cu(還原反空冊應)
寫化學半反應
5樓：網友
化學半反應就是氧乎亂化還原反應中飢顫把氧化反應或還原反應分開，就是半反應。
化學半反應原理實質：就是氧化還原反爛頃敗應中的氧化反應或還原反應。
化學半反應一般在原電池中用到。原電池兩極為負極和正極。
如： zn+ cuso4= znso4+cu氧化反應就是： zn---znso4的過程。
還原反應就是： cuso4-->cu的過程。
負極(zn): zn-2e-=zn2+(氧化反應)正極(cu): cu2+ +2e-=cu(還原反應)
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