1樓：焦錫茂
因為硫化鈉是強鹼滲畝攔弱酸鹽，而硝酸銨是強酸弱鹼鹽。
硫化鈉溶液是強鹼弱酸鹽耐神，在ph=10的硫叢胡化鈉溶液中，硫離子水解促進了水的電離，水解的離子方程式為：
s^2-+h2o﹤=﹥hs^-+oh^-
hs^-+h2o﹤=﹥h2s+oh^-
溶液中的氫氧根離子的濃度就是水電離生成的，所以水電離生成的離子濃度為10^（-4)mol/l
同理硝酸銨是強酸弱鹼鹽，ph=5的硝酸銨溶液中，銨根離子水解促進了水的電離，水解的離子方程式為：nh4^++h2o﹤=﹥nh3·h2o+h^+
溶液中的氫離子的濃度就是水電離生成的，所以水電離生成的離子濃度為10^(-5)。
2樓：楓舞雪揚
因為水解的離子不同啊，酸根離子。
的水解是酸根離子奪取了握餘水電離出的氫離子，那麼計算水電離出旅寬的氫離子就等於是水電離出的氫氧根離子的段鎮滾量；同樣的由陽離子。
水解的話是奪取水電離出的氫氧根離子，那麼就由氫離子的量來計算。
如何求在酸性或鹼性溶液中水電離出的h離子數
3樓：戶如樂
1)[h+]*oh-] kw
2)在酸性中水電離出的h離子數。
先求酸中電離[h+]a ==
水電離出的[h+]=水電離出的[oh-]=kw/[h+]a3)在鹼性溶灶含悉液中水電離隱乎出的h離老豎子數。
先求鹼中電離[oh-]b ==
水電離出的[h+]=水電離出的[oh-]=kw/[oh-]b4)有了濃度乘體積，再乘na---水電離出的h+離子數！
若溶液ph=3，溶液中水電離的氫離子濃度為多少，怎麼算
4樓：慕辰峰
^ph的計算公bai式為。
ph=-lgc（h+）
所以ph=3，此時水du中c（h+）zhi=10^-3mol/l則daooh-全部由水電離，濃回度為kw/c(h+)=10^-11mol/l（常溫下計算）
又水電離的h+和答oh-濃度相同，所以由水電離的氫離子濃度亦為10^-11mol/l
若溶液ph=3，溶液中水電離的氫離子濃度為多少，怎麼算
5樓：網友
如果溶液的ph值為3，那麼水電離的氫離子濃度可以使用ph值計算。ph定義為-log[h+]，鉛慧和碧清因此[h+] 10^-ph。所以，當ph = 3時，[h+] 10^-3 = mol/l。槐盯。
若溶液ph=3，溶液中水電離的氫離子濃度為多少，怎麼算
6樓：師清竹皇歌
ph的計算公式為。
ph=-lgc（h+）
所以ph=3，此時水中c（h+）=10^-3mol/l則oh-全部由水電離，濃度為kw/c(h+)=10^-11mol/l（常溫下計算）
又水電離的h+和oh-濃度相同，所以由水電離的氫離子濃度亦為10^-11mol/l
各物質在水溶液中的電離方程式
7樓：晏慧利
寫出下列物質在歲亮知鍵譁水溶液中電乎消離方程式：
cl2=cu2+
2cl-fe2(so4)3=2fe3+
3so42-
我為最佳把，呵呵。
水的電離程度與溶液酸鹼性有關嗎，化學水的電離和 溶液的酸鹼性
有關，同一溫度下水的電離常數是定值，若溶液酸鹼性是由溶質自身酸鹼性產生，則水的電離程度減小，若溶液酸鹼性是由溶質水解產生，則水的電離程度增大 水的 電離bai程度與溶液是du酸鹼性有關。水的離zhi子積 h oh kw是常數，在常溫下dao h oh 10 7，同時也等於已經電離內的水的濃度。容kw...
配製一定物質的量濃度溶液的誤差分析
一 稱量誤差分析 一 天平的砝碼沾有其他物質或生鏽。mb偏大，cb偏高 二 調整 0 點時，遊碼在大於0的位置。mb偏小，cb偏低 三 在敝口容器中稱量naoh cacl2 cuso4粉末 mgcl2等易吸收水的物質。mb偏小，cb偏低 四 稱量已部分風化的na2co3 10h2o cuso4 5h...
已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH
a 加入燒鹼溶液，反應生成ch3coo c h 減小，促進ch3cooh的電離，則比值減小，故a錯誤 b 弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故b正確 c 加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故c錯誤 d 加水，溶液體積增大，導致氫離子 醋酸濃度...