1樓：匿名使用者
氧化性，還原性強弱的判斷方法。
一） 根據化學方程式判斷。
1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物。
氧化劑--還原產物。
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。
還原劑---氧化產物。
失電子，化合價公升高，被氧化，發生氧化反應。
氧化性：氧化劑》氧化產物。
還原性：還原劑》還原產物。
2）可根據同侍氏模乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷。
氧化性：氧化劑》還原劑。
還原性：還原劑》氧化劑。
二）根據物質活動性順序比較。
1）核緩對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>ag>pt>au
2）金屬陽離子氧化性的順序。
k+mno2>o2
四）根據氧化產物的價態高低來判斷。
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2=(點燃)2fecl3
fe+s=（加熱）fes
氧化性：cl2>s
五）根據元素週期表判斷。
1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強。
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。
酸性越強，對應元素氧化性越強。
鹼性越強，對應元素還原性越強。
七）根據原電池的電極反應判斷。
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負老緩極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬。
八）根據物質的濃度大小判斷。
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九）根據元素化合價價態高低判斷。
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
2樓：像昨天
溫度沒有聯絡 氧化能力越弱還原能力就越強 一強對一弱。
影響氧化還原反應速度的因素有哪些
3樓：當你停止嘗試時
影響氧化還原反應。
速度的因素有三個，分別是：氧化劑與還原劑的性質、反應物濃度、催化劑對反應速率。
的影響。狹義的氧化反應。
指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化反應。
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
影響氧化還原反應速度的主要因素有哪些
4樓：教育小百科是我
1、物質本身的性質。
2、濃度：反應物的濃度增大，反應速度增大。
3、溫度：一般的，反應溫度公升高，反應速度增大。
4、催化劑：根本改變反應機制。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的公升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數公升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
5樓：暢聊生活
1、氧化劑和還原劑的性質。
不同性質的氧化劑和還原劑，其反應速率相差極大。這與它們的電子層結構、條件電極電位的差異和反應歷程等因素有關，具體情況較為複雜。目前對此問題的瞭解尚不完整。
2、反應物濃度影響。
根據質量作用定律，反應速度與反應物濃度的乘積成正比。但是，許多氧化還原反應是分步進行的，整個反應速度由最慢的一步決定。因此，不能簡單地按總的氧化還原方程式來判斷濃度對反應速度的影響程度。
但通常來看，增大反應物的濃度可以加快反應速度。
3、溫度影響。
公升高反應溫度一般可提高反應速率。通常溫度每公升高10℃，反應速率可提高2～4倍。這是由於公升高反應溫度時，不僅增加了反應物之間碰撞的概率，而且增加了活化分子數目。
4、催化劑的影響。
使用催化劑是加快反應速率的有效方法之一。催化反應的機理非常複雜。在催化反應中，由於催化劑的存在，可能產生了一些不穩定的中間價態離子、遊離基或活潑的中間配合物，從而改變了氧化還原反應歷程，或者改變了反應所需的活化能，使反應速率發生變化。
催化劑有正催化劑和負催化劑之分，正催化劑增大反應速率，負催化劑減小反應速率。分析化學中，常用正催化劑來加快反應的速率。
5、誘導作用。
有些氧化還原反應在通常情況下，並不進行或進行得很慢的反應，但是由於另乙個反應的進行，受到誘導而得以進行。這種由於乙個氧化還原反應的發生促進另一氧化還原反應進行的現象，稱為誘導作用，所發生的反應稱為誘導反應。
6樓：取好個名字
1.氧化劑與還原劑的性質。
2.反應物濃度。
3.催化反應對反應速率的影響。
4.溫度對反應速率的影響。
5.誘導反應對反應速率的影響。
指出那些氧化劑,還原劑,氧化反映和還原反應
7樓：科創
氧化劑發生還原反應，化合價降低，被還原，生成還原產物；還原劑發生氧化反應，化合價公升高，被氧化，生成氧化產物。
對於1,fe是還原劑，h2so4是氧化劑。氧化反應是fe-2e-==fe2+；還原反應是h2so4+2e-==so4）2- +h2.
2,fe是還原劑，fe3+是氧化劑。氧化反應是fe-2e-==fe2+；還原反應是。
2fe3+ +2e- =2fe2+.
3,h2s是還原劑，so2是氧化劑。氧化反應是2h2s-4e- +4oh- =4h2o + 2s；
還原反應是so2+4e-+2h2o==4oh- +s.
4,cu是還原劑，hno3是氧化劑。氧化反應是3cu-6e-==3cu2+；還原反應是。
2no3- +6e- +8h+ =2no + 4h2o.
5,第五個不是氧化還原反應，是複分解反應。生成的agcl難溶於水，所以反應可以發生。
氧化還原反應:氧化數公升高,發生了()反應,其本身為(),生成的產物為()
8樓：
氧化還原反應：氧化數公升高，發生了()反應，其本身為(),生成的產物為()
1)某元素化合價公升高，是由於該元素的原子在反應中_失去電子___含有該元素的反應物是__還原___劑，在反應中表薯銷畢現__還原___性，發生了___氧化_反應，生成的產鬥咐物稱為___氧化_產數芹物。(2)某元素化合價降低，是由於該元素的原子在反應中___得到電子__,含有該元素的反應物是___氧化_劑，在反應中表現___氧化__性，發生了_還原___反應，生成的產物稱為___還原_產物。
氧化還原反應速度除了與氧化劑和還原劑本身性質有關外,還受哪些因素影響?
9樓：帳號已登出
氧化還原反應速度除了與氧化劑和還原劑本身性質有關外，還受因素影響：
1、物質本身的性擾肆質。
2、濃度：反應物的濃度增大，反應速度增大。
3、溫度：一般的，反應溫度公升高，反應速度增大。
4、催化劑：根本改變反應機制。
反應歷程氧化還原反應前後，元素的氧化數。
發生變化。根據氧化數的公升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數公升高的半反應，稱為氧化反應。
氧化數降低的反應，稱為還原反應氏李睜。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化殲歲還原反應。
1，影響氧化還原反應速率的主要因素有哪些可採取哪些
10樓：網友
影響氧化還原反應速率的主要因素有哪些可採取哪些一、 影響氧化還原反應速率的主要因素：
氧化劑與還原劑的性質；
2.反應物濃度；
3.催化劑對反應速率的影響；
4.溫度對反應速率的影響；
5.誘導反應對反應速率的影響；
6.反應物的接觸面積。
二、可採取哪些措施加速反應的完成？
通過增加反應物的濃度， 使用催化劑， 公升高溫度來加速反應的完成。
氧化劑與還原劑的區別，氧化劑與還原劑的區別
氧化劑在反應中得到電子被還原 還原劑在化學反應中失去電子被氧化 2h2 o2 2h2o h2是還原劑 o2是氧化劑 氧化劑，氧化性，被還原，失電子，化合價升高 還原劑，還原性，被氧化，得電子，化合價降低 主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被...
如何區分氧化劑和還原劑，高中化學氧化還原反應怎麼辨別氧化劑，還原劑
氧化劑是在氧化還原反應中得電子的物質。還原劑是在氧化還原反應中失電子的物質。但氧化劑和還原劑是相對的，要看具體的反應。如fe2 和al反應是做氧化劑，被還原為fefe2 和hno3反應是做還原劑，被氧化為fe3 始終記住 氧化劑的化合價是要降低的。失去電子。而還原劑恰恰相反是化合價升高的，得到電子。...
鋁和氫氧化鈉水溶液中，氧化劑和還原劑的物質的量之比
其實這個問題很有價值！首先你要了解這個反應的本質 眾所周知 2na 2h2o 2naoh h2 劇烈反應 mg 2h2o mg oh 2 h2 與熱水劇烈反應，冷水則緩慢 所以呢 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 也應該有這個趨向，不過程度不大也緩慢 設此反應為 所以我現在不單加純水，而是...