偏鋁酸根和碳酸氫根為什麼會反應？
1樓：網友
偏鋁酸根和碳酸氫根進行反應，是因為二者的ph值。
不同租槐。碳酸氫鹽的水溶液ph值為8，偏鋁酸鹽的水溶液ph為11。在ph值為11的環境下，碳酸氫根將進一步電離，形成碳酸根，偏鋁酸根離子形成氫氧化鋁。
沉澱，進一步促進碳酸氫根的水解。其反應或型則衫棚方程式。
如下：<>
2樓：小百
主要是它們各自水解的臘蠢結果，hco3-+h2o=h2co3+oh-
alo2-+3h2o=al(oh)3+3h+
二者加合，氫離顫卜子與氫氧根離子反應生成水，互相促進水解，使水解反應進行到底，放出二氧茄局穗化碳，生成氫氧化鋁沉澱。
3樓：化學教育學習
首先，要清楚偏鋁酸根和碳酸氫根發生鋒神的水解衡和，hco3- +h2o = h2co3 + oh- ；
alo2- +3h2o = al(oh)3 + 3h+；
當這兩種離子在同一體系時，方程式是：hco3- ＋alo2－ ＋h2o = al(oh)3 ↓+co32-。需要注意：
這個反應不是雙水解，是碳酸氫根中的h＋咐基盯 能和 alo2－ 結合。二者加合，氫離子與氫氧根離子反應生成水，互相促進水解，使水解反應進行到底，放出二氧化碳，生成氫氧化鋁沉澱。
二氧化碳與偏鋁酸根反應嗎，如何反應？
4樓：教育小百科達人
偏鋁酸根與二氧化碳反應方程式：
co₂少量：2alo₂⁻ co₂ +3h₂o = 2al(oh)₃ co₃者世²⁻
co₂過量：alo₂⁻備世+co₂+2h₂o=a(oh)₃↓hco₃⁻
如果是偏鋁酸鹽溶液就可以了。因為偏鋁酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換出弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，若co₂過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。
偏鋁酸根和碳酸氫根的反應
5樓：張三**
hco3-+alo2-+h20=co32-+al(oh)3(沉澱)
分析塌虧隱：hco3-的「酸性」較空彎鋁團廳酸(也就是氫氧化鋁)強，這是所謂強酸制弱酸的反應。
碳酸氫根與偏鋁酸根的反應
6樓：阿梨探店
碳酸氫根與偏鋁酸根的反應：hco3-+alo2-+h2o=al(oh)3+co32-，碳酸氫根是碳酸的共軛鹼，也謹大巨集是碳酸根離子的共軛酸。碳酸氫根（hco3-）的原子排布仿局為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵祥冊連（乙個c=o，乙個c-oh，乙個c-o-）。
水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成碳酸根離子（co32-）和氫離子（h+），也會水解生成氫氧根離子（oh-）和碳酸（h2co3），由於碳酸氫根的水解（產生oh-）程度大於電離（產生h+）程度，因此其水溶液呈弱鹼性。
偏鋁酸根與碳酸根為什麼可以反應,
7樓：科創
二氧簡散化碳又和偏鋁酸根反應，都生成氫氧化鋁沉澱，實質：
hcl+naalo2+h2o=al(oh)3↓+naclco2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3↓+na2co3碳酸氫根只需結合乙個氫離子就可以成碳酸，而氫氧化鋁需要結合三個氫離子才能生成水跡咐雹，所以碳酸氫根更容姿帆易反應 離子方程式。
hco3- +h+=h2co3=h2o+co2al(oh)3 + 3h+ =al3+ +3h2o
求碳酸氫根和偏鋁酸根反應方程式
8樓：亞浩科技
hco3-+alo2-+h20=co32-+al(oh)3(沉澱)
分析：hco3-的「酸空彎性」較鋁酸(也就是氫氧化鋁團廳。
強，這是所謂強酸制弱酸的反塌虧隱應。
偏鋁酸根和氫氧根反應嗎
9樓：天羅網
不能共存。偏鋁酸根在水在中離出金屬鋁離子，而其會與氫氧根結合形成沉澱，則不能共存。弱酸根的陰離子不能存於強酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫離子、偏鋁酸根、次氯酸根不能與氫離子大量共存。
偏鋁酸根能和氫氧根共存嗎偏鋁酸根和氫離子不能大量共存，因為兩者會反應。如果h+少量，生成al(oh)3,方程式：h++alo2-+h2o==al(oh)3(沉澱);如果h+過量，生成al3+,方程式：
4h++alo2-==al3++2h2o偏鋁酸根和氫氧根離子能大量共存。
偏鋁酸根與氫離子反應的離子方程式。
h+離子少量：alo2-+h++h2o=al(oh)3↓h+離子過量：alo2-+4h+=al3++2h2o
偏鋁酸根和碳酸根
10樓：科技科普君
偏鋁酸根和碳酸根能共存，這兩種離子都是陰離子，水解生成氫氧根離子敬彎攔，所以兩者的水解是相互抑制的，不是雙水解反應。雙水鬧陵解反應是指陰陽離子同時水解，兩者的水解是相互促進的，水解程度也會大大提高的！所以這兩種離子雖然亮胡都發生水解反應，但是不是雙水解反應。
雙水解反應是指弱酸陰離子和弱鹼陽離子相互促進水解，例如三價鋁離子和碳酸氫根，直至完全的反應。但是實際上鋁離子與碳酸氫根並不一定發生完全雙水解，只要稍加控制反應條件，鋁離子與碳酸氫根就可以發生反應形成鹼式碳酸鋁鹽。雙水解反應發生的條件之一是水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質。
當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。
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