1樓：星桂花類淑
da不正確，難溶電解質的溶度積越小，溶解度越小。b不正確，絕地不溶的物質是不存在的。c不正確，.難溶電解質的溶解平衡是一種動態平衡。氯化銨能結合氫氧化鎂電離出的oh
生成難電離的氨水，所以能溶解氫氧化鎂，d正確，答案選d。
2樓：虢玉巧律卯
溶度積簡稱ksp沉澱平衡常數。
以baso4為例：
baso4難溶於水，在水中飽和後存在下列平衡。baso4ba2+so42-
根據化學平衡常數知識k=[ba2+][so42-]/baso4]表示物質的量濃度，單位mol/l
由於baso4是固體，濃度看成1,所以溶度積（用ksp表示）ksp=[ba2+][so42-]
一般的。ksp數量級。
以下。就認為難容於水。
利用ksp可以判斷沉澱的順序如。
向含碳酸根。
和硫酸根的。
溶液中。加入。
含鋇離子的溶液。
到底先生成哪種沉澱呢？
硫酸鋇還是碳酸鋇）
再根據離子的濃度。
ksp=[ba2+][so42-]
ksp=[ba2+][co32-]
得出。哪個ksp
小。就先生成什麼沉澱。
溶度積大的先沉澱還是小的？
3樓：愛教育
溶度積小的先沉澱。溶度積越小越是容易沉澱，簡單說，溶度積就是難溶物質飽和溶液中離子濃度的乘積，溶度積越小就是難溶物質飽和。
溶度積，是指沉澱的溶解平衡常數，用ksp表示，溶度積的大小反映了難溶電解質的溶解能力。溶度積常數僅適用於難溶電解質的飽和溶液，對易溶的電解質不適用。在溫度一定時，每一難溶鹽類化合物的ksp皆為一特定值。
溶度積規則。
將q的大小與ksp進行比較，根據化學平衡移動原理，可知。
當q>ksp時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沉澱析出。
當q當q=ksp時，溶液為飽和溶液，處於沉澱溶解平衡狀態，既無沉澱生成，也無沉澱溶解。
為什麼易沉澱的溶度積小
4樓：清寧時光
首先 溶度積這個概念你要搞清楚 它就是乙個沉澱溶解平衡的平衡常數 我給你舉個例亮肢讓子說明好了。
mg(oh)2 = mg2+ +2oh-
fe(oh)3 = fe3+ +3oh-
氫氧化鎂飢巧的溶度積是 [mg2+][oh-]^2氫氧化鐵的溶度積是 [fe3+][oh-]^3顯然這兩者的溶度積是沒有可比性的 所以兩者的溶解度也無法從這上面說明。
但是fe(oh)3 和 al(oh)3 的溶度積就是有可比性的（你自己寫寫看） 很敬局顯然 溶度積小就因為著平衡常數小 平衡常數小就意味著反應進行程度小 也就是意味著這玩意更難溶 就是你說的易沉澱。
溶度積大的沉澱都容易轉化為溶度積小的沉澱對嗎?為什麼?
5樓：信必鑫服務平臺
對的，但是隻是容易轉化，不是必須轉化，和濃度之類的因素也是有關的。
如果是溶度積大的沉澱，那麼溶液中相關的離子濃度就高。這時候加入另一種溶液，如果可以形成溶度積小的沉森枯澱，那麼由於既有的離子濃度較高，形成新的沉澱的兩種離子的濃度的積就容易超過新沉澱的溶度積，從而完成沉澱的轉化。
然而這個過程不是必然的。假設有氯化銀的溶液，往裡面加大量的鹽酸，使得氯離子濃度極高而銀離子濃度極低，這時候加入少量的氫硫酸，由於溶液已經是強酸性的了，氫硫酸的電離會很少，硫離子濃度很低，這種情況下就有可能不發生沉澱的轉化。
溶解度越小越易沉澱嗎
6樓：太陽和珊瑚
大多則唯擾數化合物都符合溶解度。
越小，飽和度。
也小一旦超溶就孫旦會結晶山稿沉澱的物理現象。
7樓：網友
不正確。對於同型別純化合物，如agcl,agbr,agi等1:1型化合物，則ksp越小，溶解度就越小；而對於不同型別的化合物，如agcl與ag2cro4,就不能直接從滑如ksp比較它們溶解度的大小滑讓渣。
agcl的ksp比ag2cro4大，但溶解度信悄卻比ag2cro4小。
溶度積的大小與離子濃度的關係？
8樓：網友
離子積是 在一定溫度下，水中[h ]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數叫做水的離子積。
溶度積是 難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。 儘管難溶電解質無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
9樓：沒有如果
溶度積是乙個常數，受溫度影響，以agcl為例，ksp=c(ag+)c(cl-).溶液中相關離子濃度增加，難溶物將沉澱出來；反之難溶物溶解，這是同離子效應。如果溶液中有其它離子，形成的離子氛有效阻止離子結合為沉澱，是鹽效應。
離子強度。
溶度積大的沉澱都容易轉化為溶度積小的沉澱對嗎?為什麼?
10樓：網友
不對，一般先沉澱是溶解度小的，而不是溶度積小的。
因為溶度積是濃度的幾次方關係，有時候溶度度大，但是因為溶度積是溶解度的三次方，溶度積反而小了。
如agcl溶度積，ag2cro4溶度積是ag平方）。
向各含的cl-和cro4^2-溶液中滴加agno3溶液，經計算，是溶度積較大的agcl先沉澱。
金屬離子沉澱時的ph和完全沉澱時的ph
沒有那麼詳細的資料，只要記得fe3 開始沉澱ph是 2.7 沉澱結束ph 是 3.7 這與溶液中金屬離子的濃度有關，結合ksp可以求算出 化學關於沉澱平衡的 開始沉澱ph和沉澱完全的ph 區別 1 含義不同 開始沉澱ph是指化合物開始沉澱時的ph。沉澱完全的ph是指化合物已經完全沉澱時的ph。2 沉...
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