1樓：痴情鐲
1、用碘溶液滴定硫代硫酸鈉。
時應預先加入澱粉指示劑是因為要利用碘離子的還原作用與氧化性物質反應生成遊離的碘，再用還原劑。
硫代硫酸鈉的標準用業滴定從而測出氧化性物質的含量；
2、碘溶於不同溶劑形成的不同顏色的溶液。在四氯化碳。
三氯甲烷、二硫化碳。
苯等非極性或弱極性溶劑。
中，由於不發生溶劑化作用，碘溶液顯示碘蒸氣的特徵紫色；
3、澱粉指示劑，是將可溶性澱粉溶解，加入沸水中形成的一種液體，是滴定中碘量法使用的專屬指示劑。
2樓：說淑慧越慕
主要是利用碘離子的還原作用與氧化性物質反應生成遊離的碘，再用的還原劑硫代硫酸鈉的標準用業滴定從而測出氧化性物質的含量。
簡單的說，也就是用已知準確濃度的硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘，用澱粉作指示劑，至溶液由藍色變為無色時為滴定終點，根據消耗硫代硫酸鈉的量可求出碘的量，近而求其濃度。
澱粉指示劑的加入要在近終點時加入是因為若加入過早，澱粉會吸附較多的碘，消耗大量的碘，使滴定結果產生誤差。
標定硫代硫酸鈉的實驗中為什麼要先滴加硫代硫酸鈉溶液至溶液呈黃色再加澱粉指？
3樓：帳號已登出
標定硫代硫酸鈉的實驗中，滴加硫代硫酸鈉溶液至溶液呈黃色主要是為了判斷二碘化鉀是否完全反應。而加入澱粉指示劑則是為了準確判斷二碘化鉀的滴定終點。
在實驗中，二碘化鉀與硫代硫酸鈉反應生成硫代硫酸鹽和碘化鉀的物質平衡，反應的終點為溶液從紫色變為黃色。因此，在實驗中必須正確判斷溶液顏色變化的時間點，才能準確計算出樣品中的硫代硫酸鈉含量。但是，在實驗過程中很難判斷紫色到黃色的顏色變化，因此需要通常使用澱粉指示劑來幫助觀察顏色變化。
澱粉指示劑會使溶液在終點處突然變藍，從而較為衝或準確地備含判斷終點時間。
此外，如果二碘化鉀未完全反應，會使溶液變綠色，這個過程不能用澱粉指示劑來判斷終點。為了避免這種情況的發生，先滴加硫代硫酸鈉溶液仿判笑至溶液呈黃色，可幫助判斷二碘化鉀是否完全反應。
綜上，先滴加硫代硫酸鈉至溶液呈黃色，再加入澱粉指示劑，是為了使實驗結果更加準確和可靠。
硫代硫酸鈉也是還原劑,為什麼不能用來直接滴定間接碘量法測定的物質?
4樓：帳號已登出
硫代硫酸鈉也是還原劑，不能用來直接滴定間接碘量法測定的物質的原因：水中碘的含量無法直接測得。
酸性條件下重鉻酸鉀。
和碘化鉀反應生成碘，然後用硫代硫酸鈉滴定生成的碘。對於重鉻酸鉀和碘化鉀的反應，酸度越大反應速度越快，但是酸度太大，i-容易被空氣氧化，一般控制酸度為。
生產方法。1、亞硫酸鈉法：由純鹼。
溶液與二氧化硫。
氣體反應，加入燒鹼中和，加硫化鹼除去雜質，過濾，再將硫磺粉。
溶解在熱亞硫酸鈉溶液中進行反應，經過濾、除雜質、再過濾、加燒鹼進行鹼處理，經濃縮、過濾、結晶、離心脫水、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。
2、硫化鹼法：利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水（含有碳酸鈉。
和硫化鈉）配製成的原料液與二氧化硫反應，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，經蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。
以上內容參考：百科-硫代硫酸鈉。
在硫代硫酸鈉滴定碘實驗中,用碘溶液滴定硫代硫酸鈉,那麼實驗現象有何區別？
5樓：
摘要。親，您好！在硫代硫酸鈉滴定碘實驗中，用碘溶液滴定硫代硫酸鈉，那麼實驗現象其實這樣的乙個化學反應，是非常簡單的，然後我們觀察到的現象就是產生了沉澱。
在硫代硫酸鈉滴定碘實驗中，用碘溶液滴定硫代硫酸鈉，那麼實驗現象有何區別？
親，您好！在硫代硫酸鈉滴定碘實驗中，用碘溶液滴定硫代硫酸鈉，那麼實驗現象其實這樣的乙個化學反應，是非常簡單的，然後我們觀察到的現象就是產生了沉澱。
實驗如何設計？
首先標定硫代硫酸鈉溶液的濃度。（步驟略）如果碘以單質形式存在，用標定的硫代硫酸鈉溶液直接滴定即可，滴定時注意澱粉指示劑最後才加入。如果碘以碘離子形式存在，可加入過量碘酸鉀（或重鉻酸鉀等），酸化，待反應完全後滴定。
如果碘以碘酸根形式存在，可加入過量碘化鉀，酸化，待反應完全後滴定。
6樓：信必鑫服務平臺
主要是利用碘離子的還原作用與氧化性物質反應生成遊離的碘，再用還原劑硫代硫酸鈉的標準用業滴定從而測出氧化性物質的含量。
也就是用已知準確濃度的硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘，用澱粉作指示劑，至溶液由藍色變為無色時為滴定終點，根據消耗硫代硫酸鈉的量可求出碘的量，進而求其濃度。
用標準碘溶液滴定硫代硫酸鈉,不能在強鹼中進行是為什麼？
7樓：華源網路
滴定反應的方程式是。
i2 + 2s2o3 2- =2i- +s4o6 2-
現象為碘的黑色或棕色消失，溶液變為澄清透明。
如果其中有強鹼，會發生反應 3i2 +6oh- =5i- +io3- +3h2o
如此一來就會干擾滴定反應的進行 碘溶液一滴下去就會澄清。
硫代硫酸鈉具有強還原性，應該用鹼式滴定管。
酸式滴定管是用來裝氧化性試劑的。
硫代硫酸鈉不穩定，見光易分解。
應用棕色滴定管。
硫代硫酸鈉標準溶液的配製和標定：（依據國標gb/ c（na2s2o3）= mol/l 1.配製：
稱取26g 硫代硫酸鈉（na2s2o3•5h2o）或16 g無水硫代硫酸鈉，及 g無水碳酸鈉，加入適量新煮沸過的冷水使之溶解，並稀釋至1000ml，混勻。
一般都含有少量雜質， 如 s、na2so3、na2so4、na2co3及nacl等。
所以不能直接作為標準液，需要滴定。
並且要在溶液有可能發生的反應發生完，穩定，不再發生變化後（比如酸度影響使得大蘇打分解出硫等等）滴定。
因此不能馬上滴定，否則會有誤差。
硫代硫酸鈉的水溶液為弱鹼性，所以一般用鹼性乎羨滴定管 。
硫代硫酸鈉溶液在配製時一般要加入少量碳酸鈉，以保持其穩定，這樣溶液便顯鹼性了。作為滴定劑，應該選鹼性滴定管。但現場許多滴定管都可以配聚四氟乙烯的旋塞，所以用這種酸性滴定管也是可以的。
另外硫代硫酸鈉短時間接觸橡膠管，不會對滴定造成什麼影響。
酸式滴定管。
可以在化學試劑商店買到。
在1000ml含有克碳酸鈉的新煮沸的蒸餾水中加入無水合硫代硫酸鈉26克，使之完全溶解，放置兩週後標定。精密稱取重鉻酸鉀約克於小燒杯中，加水使溶解，定量轉移到250ml容量瓶中，加水至刻度。
強酸性，酸度控制在 1mol/l （即ph=0).
這時候所用反應式為：
mno4- +5e + 8h+ -mn2+ +4h2o
高錳酸鉀自身顏色變化無需加指示劑。
而在微歲攜拍酸性、中性或弱鹼性溶液中，反應為：
mno4- +2h2o+ 3e --mno2↓+ 4oh-
反應後生成棕色的mno2↓,妨礙終點的觀察，這個反應在定量分析中很少應用。
計算。稱量。
溶解。轉移。
洗滌。定容。搖勻。
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