1樓：佘彩革書藝
水的離子積常數：
通常在二十五攝氏度時，用一種叫電導儀的儀器來測定水中的氫離子濃度，由於水電離出來的氫離子濃度和水電離出來的氫氧根離子濃度相等，把二者的乘積叫做水的離子積常數敗稿謹。不同溫度有不同的濃度，所以，水的離子積常數在不同溫度時有不同得數值。一般來說，水敬銷的電離是吸熱的，溫度越高，水就越容易電離，水的離子積常數就越大。
100攝氏度時水仍是液體，也是用電導儀測的。
對於成為水蒸汽的那部分，不影響其導電性。察基。
2樓：抗婉竭青
h2o=可逆=h++oh-
常溫。純舉清水電離出的ch+=coh-=10^-7moll-離子積kw=ch+xco-h
14moll-
100℃時因為溫度公升高水的電離程度加大悔汪。
ch+=coh-=10^-6moll-
離子積kw=ch+xco-h
12moll-
而ph的定義是根據h+的正前前濃度定義的，ph=lgch+這樣100℃時。
純水的ph=
lgch+=-lg
說100℃時純水的ph=6，溶液中性時ph=6，如果此時ph=7溶液呈鹼性。
3樓：聖淡容友梅
用儀器測得其中的帶舉氫離子濃度，純水中的氫離子哪漏和氫氧根離蠢緩碧子濃度一樣。兩者相乘即可。
這是水的自身水解所致，該值與溫度密切相關。高中課本中有詳細解釋。
水的離子積常數
4樓：惠企百科
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和h2o的比例關係的常數。c(h⁺)·c(oh⁻)=k(w)，其中k(w)稱作水的離子積常數，c(h⁺)和c(oh⁻)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。
k(w)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，公升高溫度，平衡正移，所以k(w)只隨溫度公升高而增大。
100攝氏度時水的離子積為什麼是55*10^-
5樓：天羅網
h2oh+ +oh-
溫掘枝度公升高，水的電離程度增大，電離出來的氫離子和氫氧根頌森離子的濃度增大，所以水的離子積常數也就變大了野散畝。
如何理論求算和實驗測定水的離子積常數
6樓：斛秋芹公琴
如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時，c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12)。在其它物質的溶液中，如酸，電離產生的帆納h+為1×10^(－7)mol，55。由水分子。
電離出的h+和oh-數目在任何情況下總相態則沒等。
c(h+)·c(oh-)=k(w)，所以說55:1:1×10^(－7)＝。
水的離子積常數。k(w)只隨溫度變化而變化。5，導致h+或oh-的濃度發生變化，抑制了水的電離，其中k(w)稱作水的離子積常數，水的電離是吸熱的，溫度越高，25℃時，純水中c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/、鹼和鹽；c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子。
的總物質的量濃度。
l,所以，水的離子積常數在不同溫度時有不同得數值。一般來說。5×10^8個水分子中約只有1個水分子電離，所以水的電離平衡。
也向左移動，是溫度常數：通常在二十五攝氏度。
時，用一種叫電導儀的儀器來測定水中的氫離子濃度，由於水電離出來的氫離子濃度和水電離出來的氫氧根離子濃度相等，把二者的乘積叫做水的離子積常數。不同溫度有不同的濃度，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的ph值我也是摘抄。
實驗測得，25℃時1l純水中盯悄只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1l純水的質量為1000g，它的物質的量近似為，由於溶質發生電離與水解，簡稱水的離子積，水就越容易電離。
水的離子積常數的單位是什麼
7樓：衛培勝佼鸞
c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作水的離子積常數，簡稱水的離子積；c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。k(w)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。
水的離子積常數是沒有單位的，不光是水的離子積常數，所有的反應常數都是沒有單位的。
8樓：費莫恆山媚
我們說水的離子積是純水中水分子電離得到的h+與oh-二者的濃度的乘積。
這一濃度。我們稱之為。
分析濃度。而在溶液中。
水分子是弱電解質。
存在電離平衡。
雖然水的離子積是溫度的函式。
但溶液中的其餘離子。
或多或少會對這一平衡產生影響。
稀溶液中。其餘離子濃度很低。
可認為水的電離平衡與純水中無太大差別。
故離子積常數近似不變。
但濃溶液中。
存在平衡的移動。
又有電解質離子間的靜電作用。
離子積常數偏差很大。
故認為其變化了。
即不再適用。
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