1樓：網友
你要明白化學平衡的基本原理，即勒夏特列原理——改變化學平衡的乙個條件（溫度、壓強、濃度等），化學平衡會向著能夠削弱這種改變的方向移動（其實在本質上和物理上的「楞次定律」有共通的地方）。
我個人認為，如何理解「削弱」二字，是理解平衡移動的關鍵。
籠統地講：對於乙個正向放熱反應，公升高溫度，平衡向著吸熱方向。
即逆方向）移動；
對於乙個有氣體參與的反應而言，增大壓強，平衡向著「氣體體積」減小的方向移動；
增大反應物的濃度（對於固體何純液體，濃度無法改變）平衡向生成物方向移動；減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減少反應物濃度，平衡向逆向移動；增大生成物的濃度，平衡向逆向移動。
使用催化劑，化學反應速率增大，因為等倍的增大了正反應速率和逆反應速率，所以平衡不移動。
在這裡只是簡單的介紹一些基本的理論，如果有具體的問題或例項，你再提出來好了。
2樓：隋秀芳禾淑
轉化率只指反應物的，反應物的轉化率等於參加反應的物質的量與起始物質的量之比，起始的物質的量是不變的，所以當反應物的轉化率增大時，即說明參加反應的反應物的物質的量增加，平衡向正反應方向移動。
平衡體系中某物質的物質的量分數有時稱其為百分含量，是指該物質的物質的量與體系中所有物質的物質的量之和的比值。一般來說，哪邊的物質的量分數增大，即說明平衡往哪邊移動，如反應物的物質的量分數增大，說明平衡向逆反應方向移動；生成物的物質的量分數增大，說明平衡向正反應方向移動。
化學反應達到平衡的表現，如何判斷可逆反應？
3樓：暮遠蒼天已死
共有三種判斷方法。
正反應速度是否等於逆反應速度，其實就是看化學計量數之比是否某組分濃度不變（固體、純液體除外）
看平衡前後是否變數不變。
所謂變數不變，意思是隨反應改變的量不變了，反應就是平衡了反例：對於恆溫恆容的純氣體反應體系，反應前後容器內氣體密度不變就不能夠作為判斷標準。
4樓：網友
①反應物生成物共存。
反應物轉化率低於100%
影象中一段時間各量不再變化是條與橫座標平行的線。
怎麼樣判斷乙個可逆反應已達到化學平衡?
5樓：匿名使用者
化學平衡狀態之判斷。
本質：υ正＝υ逆。
現象：1）各組成成份宴搭謹的含量保持不變；
2）各物質濃度不隨時間改變而改變；
3）各物質的物質的量不隨時間改變而改變；
4）對於有氣體參加，且反應前後氣體體積有改變的反應，混合氣體的體積枝並或壓強或氣晌基體物質的量不隨時間改變而改變。對於這反應，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學平衡狀態的標誌。
6樓：匿名使用者
顏色不再變化，壓強不再變化，固態物質體積不再變化。
7樓：匿名使用者
同一物質的正逆反應速率相等，相同時間內生成=消耗量。
化學平衡必須針對可逆反應嗎，那什麼叫
8樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
化學平衡的研究物件就是可逆反應。
化學反應具有方向性。一些化學反應進行的結果，反應物能完全變為生成物，即反應能進行到底。例如當氯酸鉀加熱時，它會完全分解為氯化鉀和氧氣；反過來，如用氯化鉀和氧氣來製備氯酸鉀，在現有條件下是不可能的。
這種反應就是不可逆反應。
化學平衡中的淨速率是什麼意思
反應進行的淨速率是正,逆反應速率之差 比如說正反應速率大於逆反應速率,那反應要朝正反向反應,生成物濃度要增大,那增大多少呢?v正 v逆 t v正 v逆 就是指淨速率 不是反應速度,應是反應速率.反應速率是衡量化學反應快慢的物理量,用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 因為在可逆反應中...
化學平衡移動的問題。我真的搞糊塗了。請大家幫我！ 30
化學平衡移動的問題。我真的搞糊塗了。請大家幫我！你沒弄懂係數和的意思。n h nh 左邊係數為 右邊係數為 當然向正方向移動。平衡向係數和小的方向移動。就是說係數和大的那一邊的反應速率會比較快，而不是你理解的小的一邊。平衡向係數和小的移動是指生成係數和小的那個反應速率會加快。在有氣體參加或生成的反應...
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