1樓：網友
反應方程式：ch3cooh + naoh ==ch3coona + h2o
所以ch3cooh與naoh反應比例 = 1:1
第一次：v(1)naoh = ，則n(ch3cooh) =n(naoh) = = mol
所以稀釋後的食醋的酸度hac%(1') 69* = 7*10^(-3) g/ml
所以稀釋前的食醋的酸度hac%(1) =7*10^(-3)*5 = = 35mg/ml
第二次：v(2)naoh = ，則n(ch3cooh) =n(naoh) = = mol
所以稀譽凱釋後的食醋的酸度hac%(2') 69* = g/ml
所以稀釋前的食醋的酸度hac%(2) = = =
第三次：v(3)naoh = ，則n(ch3cooh) =n(naoh) = = mol
所以稀釋後的食醋慶陸喚的酸度hac%(3') 69* = g/ml
所以稀釋前的食醋的酸度hac%(3) = = =
如果要算平均值，因為與其他兩個資料相差較大，故舍悉局去這一資料。
2樓：網友
你好，坦世悔上面的兄弟算得很好。這只是普通的滴定分析。按1：返陪1反應，如果是做分析的，這是讓正最基本的實驗方法。
但是第二個數不能輕易捨去。你要經過計算，算出這個數能不能捨。在分析工作中，實驗的資料的平行資料是不能憑感覺說省就省了的。
至於怎麼去算就有很多種演算法。如果有興趣找本書來看哈。 建議《化驗員讀本》上冊。
物質的量濃度與質量濃度之間的換算關係為
3樓：粘學民巴陣
物質的量濃度：單位體積溶液所含溶質的物質的量，叫做溶質的物質的量濃度。
則把單位體積設為1l=1000ml（換算單位是因為和密度單位統一）物質的量濃度的基本公式是c=n/v，在這裡的n表示的是溶質的物質的量，v表示溶液的體積。
那麼根據n（溶質的物質的量）=m/m，且m（溶質的質量）=ρv初三化學學到溶質的質量=溶液的體積×溶質的百分比所以可以得到，m（溶質的質量）=ρv=ρ×1000ml×w把這個帶進去n（溶質的物質的量）=m/m，得到n=ρ×1000ml×w/m
再帶進去c=n/v，得到c=ρ×1000ml×w/m×1l
4樓：詩慧雅郜衍
質量濃度指的是單位體積的質量，就是密度。
m/v=nmr/v=（n/v）mr=cmr
其中n指的是溶質的物質的量，mr指的是溶質的摩爾質量，c指的是物質的量濃度。溶液的濃度：溶液濃度可分為質量濃度（如質量百分濃度）和體積濃度（如摩爾濃度、當量濃度）兩類。
質量百分濃度溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例。
如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
質量百分濃度（%）=溶質質量/溶液質量100%
體積濃度。1）、摩爾濃度。
溶液的濃度用1公升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符。
號mol表示，例如1公升濃硫酸中含。
摩爾的硫酸，則濃度為。
摩爾濃度（mol/l）=溶質摩爾數/溶液體積（公升）
2）、當量濃度（n）
——這個東西現在基本不用了，淘汰單位，但是在50年代那會的書裡面還是很多的。
溶液的濃度用1公升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號n表示。
例如，1公升溶液中含克的鹽酸（hcl），則濃度為1n，即1mol/l；含98克硫酸，即為1mol/l=2n.當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（公升）
3）、質量-體積濃度。
用單位體積（1立方公尺或1公升）溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質。
量-體積濃度，以符號g/m3或mg/l表示。例如，1公升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克，則。
六價鉻的濃度為2毫克/公升（mg/l）
質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方公尺或公升）。濃度單位的換算公式。
1）、當量濃度=質量百分濃度/e
2）、質量百分濃度=當量濃度e/
3）、摩爾濃度=質量百分濃度/m
4）、質量百分濃度=質量-體積濃度（毫克/公升）/
5）、質量-體積濃度（mg/l）=104質量百分濃度。
6）、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/l
即：1ppm=1ppm=1000ug/l
1ppb=1ug/l=
式中：e—溶質的克當量；
d—溶液的比重；
m—溶質的摩爾質量；
乙個關於化學物質的量濃度計算公式含義的乙個問題。
5樓：
摘要。你好，很高興為您服務，乙個關於化學物質的量濃度計算公式含義的乙個問題。c=1000ρw/m c是物質的量濃度（就是我們說的摩爾濃度）ρ：
溶液的密度。單位：g/ml w:
溶質的質量分數 m：溶質的摩爾質量。物質的量濃度計算公式，是乙個用來計算物質的量濃度的公式。
公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積，即n=c·v，該公式也叫摩爾定律。
你好，很高興為您服務，乙個關於化學物質的量濃度計算公式含義的乙個問題。c=1000ρw/m c是物質的量濃度（就是我們說的摩爾濃度）毀察ρ：溶液的密度。
單位：g/ml w:溶質的質量分數 m：
溶質的摩爾質量。物質的量濃侍孝度計算公式，是乙個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：
溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的纖談茄體積，即n=c·v，該公式也叫摩爾定律。
你好，很高興為您服務，乙個關於化學物質的量濃度計算公式含義的乙個問題。c=1000ρw/m c是物質的量濃度（就是我們說的摩爾濃度）毀察ρ：溶液的密度。
單位：g/ml w:溶質的質量分數 m：
溶質的摩爾質量。物質的量濃侍孝度計算公式，是乙個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：
溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的纖談茄體積，即n=c·v，該公式也叫摩爾定律。
好。純純有點好奇，這是網上找的答案嗎。
不是，書上寫的。
實測濃度與折算濃度是什麼關係
6樓：科技遊戲人生
二氧化硫。實測濃度和亂和折算濃度譁純盯褲晌怎麼換算。
物質的量濃度計算問題
7樓：陳玥許鴻遠
設有znx
molzn+2hcl==zncl2+h2（氣體）x=，則鋅的質量為x=
參加反應的hcl為。
mol，則剩餘h+的量為：
所以c（h+）=
例題：不山衝知道是不是這種型別的。
題目3：鹽酸和硫酸混合溶液200ml,分成兩等分，往激唯純乙份中加足量bacl2溶液，產生白色沉澱，往乙份中加足量鐵片，放出標準狀況下氣體。求混合溶液中hcl和h2so4物質的量濃度。
設100ml混合溶液中，h2so4的物質的量為xmol；hcl的物質的量為。ymol
ba(2+)+so4(2-)=baso4(沉澱)解得x=
mol溶液中1molh2so4能電離出2molh+，1molhcl電離1molh+，所以明咐。
fe+2h(+)fe(2+)+h2(氣體)-2x+
2x+y=，帶入x=
moly=mol因為是分為兩等份的，所以x，y都是100ml中的含量。
c（h2so4）=
mol/l
質量分數為40%的naoh溶液試計算其物質的量濃度
8樓：繩宜紹月明
經圓物查40%
火鹼。溶液的密度為克/毫公升清餘。那麼它的。
物質的量濃答腔滾度。
是。c=1000×
9樓：度之邴格格
解：質量分數為50%的naoh溶液的密度為它遊好的物質的量濃度計算如下：
據c=1000pw/m=1000*
p——密度（g·cm﹣³）
w——質量分數。
m——摩爾質量（g·mol﹣1）
一般知道質量分數、密度算質量分數採用上面的公式計算。數銷。
所以質量分數為50%的naoh溶液的密度為它的物質的量濃度神畢鉛為。
配製1mol·l﹣¹的稀naoh溶液200ml，需用上述濃溶液的體積計算如下：
據c1v1=c2v2即1mol·l﹣¹
200ml=
得v2=所以配製1mol·l﹣¹的稀naoh溶液200ml，需用上述濃溶液毫公升。
50道簡便計算題及答案50道簡便計算題及答案
1 2.5 32 0.125 2.5 4 8 0.125 10 1 10 2 3.5 7 6.5 3.5 6.5 7 3 3 1.2 2.5 0.8 2.5 2.5 1.2 0.8 25 4 8.9 1.25 0.9 1.25 1.25 8.9 0.9 10 5 12.5 7.4 0.8 12.5 ...
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計算下面各題，怎樣簡便就怎樣計算。24分 49 102 2 49 125 76 8 8.33 2.43 4.57 103 32 6.7 2.63 4.3 41000 8 125 5824 8 85 78 840 28 70 18 五 計算下面各題並且驗算。10分 70 53 8.53 2.6 880...