初中化學酸鹼反應,為什麼不選硝酸

2025-03-20 00:15:18 字數 2673 閱讀 3257

1樓:匿名使用者

安全、穩定原則。中學一般用稀鹽酸稀硫酸進行中和反應和中和滴定,它們是性質穩定的弱氧化性酸,稀酸對人體的傷害也不大。硝酸不管是濃稀都是強氧化性酸,不穩定,見光分解,有強的腐蝕性,其強渣返的氧化性可以使中和時的有機指示劑的髮色團褪色,影響判斷。

所以初中除判斷氯化銀外一般不使用硝酸如頌飢。化學有許多使用常規,櫻笑比如強鹼一般用燒鹼,因為,氫氧化鉀比較貴,氫氧化鋇有毒,氫氧化鈣濃度太低。用酸溶解不溶物時,通常用鹽酸等等。

2樓:匿名使用者

除了不活潑的金屬如金,鉑等和某些唯虧稀有金屬外,硝酸幾乎能與其他所有金屬反應生成相應的硝酸鬧山枯鹽。這是由於硝酸中氮的化合價為+5,它是氮的最高化合價的化合物之一,具有強氧化性例如液洞:cu +4hno3(濃)=cu (no3)2+2no2+2h2o

3樓:匿名使用者

硝酸在與金屬單質反應時會盡量避免使用(與金屬反應情裂喚況非肆基凱常複雜),但在與鹼、鹽等其他化合物鋒答反應時經常用到。

4樓:匿名使用者

應該是不學硝酸吧。因為硝酸的氧化性使吵含薯得老亮它與金屬的反應幾乎不按照酸的通性進行,教材為了公升者省事就不講了。

5樓:匿名使用者

硝酸的強氧化性讓它的產物十分複雜。

6樓:匿名使用者

也許因為稀硝酸有強氧化性。

7樓:匿名使用者

因為硝酸可以和金屬活動順序表h後的金屬反應,老師講起來太麻煩。

8樓:匿名使用者

硝酸的話不管是濃是稀腐蝕性都很強。

9樓:匿名使用者

硝酸不作為初中化學研究物件。

10樓:匿名使用者

高中會學的硝酸具有強氧化性,與單質不只是發生簡單的置換反應。

11樓:匿名使用者

提問機系列,吧務不用留情。

12樓:匿名使用者

硝酸不穩定 氧化性太強。

13樓:哥沒錢

硝酸主要是氧化性酸。主要體現氧化性。

14樓:匿名使用者

莫非是現象不明顯。。。

15樓:匿名使用者

也許是因為易分解?

初三化學酸和鹼的化學性質,它們有什麼區別,都能和什麼反應?

16樓:網友

1、電離出的陽離子全是。

氫離子的化合物叫酸。

2、電離出來的陰離子全是氫氧專根離子的化合物叫鹼屬3、酸的通性有5條。

能跟酸鹼指示劑作用。

能跟活潑金屬反應,生成鹽和氫氣。

能跟鹼性氧化物反應,生成鹽和水。

能跟鹼反應,生成鹽和水。

能跟部分鹽反應,生成酸和鹽。

4、鹼的通性有四條。

能跟酸鹼指示劑作用。

能跟酸性氧化物反應生成鹽和水。

能跟酸反應,生成鹽和水。

能跟部分鹽反應,生成鹼和鹽。

初中化學酸鹼鹽問題

17樓:網友

多記一些主要的化學方程式,指示劑的選擇,常見的鹽要記得,顏色,性質等,酸鹼中和反應等。

18樓:匿名使用者

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初三化學酸和鹼之間會發生什麼反應

19樓:不數金釵十二行

酸和鹼會發生中和反應,生成鹽。

例如,鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應,生成氯化鈉和水,反應式為:hcl+naoh→nacl+h2o

初三化學酸和鹼之間會什麼反應

20樓:學習方法與心理疏導

酸和鹼之間會作用生成鹽和水,發生中和反應,它屬於複分解反應。

初中化學酸鹼鹽問題

21樓:網友

鐵粉櫻銷與h2so4反應生成feso4,可以。

四脊數遊氧化三鐵(fe3o4可理解為feo·fe2o3)、氧化鐵均有fe3+,加入將引入雜質。

feo、fe(oh)2與h2so4反應畢辯生成feso4,可以。

關於初中化學酸與鹼的問題

22樓:小熊艾艾

在酸中,把氯離子和酸根離子看做是一類,為什麼,是因為他們有相同的性質??

因為氯離子和氫離子結合成鹽酸,所以也可以把氯離子當作是鹽酸的酸根。

性質相似,但應該不是完全相同。

在鹼中,把銨根離子和金屬離子看做一類,也是因為他們有相同的什麼性質嗎?

銨根離子和氫氧根結合成一水合氨,是弱鹼。

鹼金屬和氫氧根結合生成的也是鹼。

銨根離子有金屬離子的一些性質。

氨水電離方程式:nh3·h2o ~ nh4+ +oh- (表示可逆)

23樓:網友

氯離子是鹽酸的酸根,就和硫酸一樣的。

不是在鹼中,而是在鹽中銨根離子和金屬離子看做一類。因為性質相似。

氨水能電離出氨根離子和氫氧根離子,所以屬於鹼。

為什麼酸鹼中和反應,為什麼酸鹼中和反應優先發生

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初中化學,謝謝了。稀硝酸和氯化鈉反應嗎為什麼

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