1樓：匿名使用者
解：1.)這時酚酞試液會變成紅色。
其後再加入亂櫻1000克之hcl，則酚酞剛好變回無色。此時說明naoh和hcl剛譁叢叢好完全反應完。
設naoh溶液的質量為x
naoh + hcl==nacl+h2o
20%x 40：：
解之x=400g
2.)(1)(2)設製得氫氣為x；蒸乾，可得到鄭孫硫酸鋅為y；這種硫酸溶液中溶質的質量分數為z。
zn + h2so4 = znso4 + h2↑30g 150gz y x
65：2=30g：x 65:98=30g：150gz 65:161=30g：y
解之x= z= y=
3) 設需加水為m
解之m=51g
3.)取2克含有含有雜質hcl的硫酸鈉，這句話有問題。
設硫酸鈉中雜質的質量分數為n
bacl2+ na2so4=baso4↓+2nacl2g（1-n）
142：233= 2g（1-n）：
解之n=答：略。
2樓：網友
1)酚酞遇到鏈帆拆鹼變紅 有化學方程式。
hcl + naoh = nacl +h2o所以會有 1000 x =x x 20% 可以等到 x的值 既是答案。
2）化學方程式。
zn + h2so4 = znso4 + h2 (g)所以 會有轎脊 30/64=x/2 這樣棚棗就可以得到他的值。
溶質的質量分數如何計算呢？
3樓：果子樂園
某一種物質在混合物中的質量分數=該物質的質量÷混合物的總質量×100%。比如求溶質的質量分數，溶質的質量分數=溶質的質量÷溶液的質量皮慎兆×100%，其中溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，溶液的質量即是混合物的總質量。
溶質孝世的質量分數與溶解度的區別與聯絡。
一、區別。溶解度是衡量物質在某種溶劑中溶解性大小的尺度，它與溫度、壓強等外界條件有關。學習時必須注意四點：
1）一定溫度；（2）100g溶劑，通常指水；（3）達到飽和；（4）質量單位是「克」。溶質的質量分數是一定量溶液裡溶解的溶質多少，與溫度等外界條件無關，也不一定是飽和溶液，是個百分比，單位為1。
二、聯絡。在飽和溶液中兩者有密切的聯絡，可以進行相互換算，其公式為：燃租。
s為某物質在一定溫度下的溶解度，x%為該物質飽和溶液的溶質的質量分數。
很明顯，由於（100－x）<100，即物質飽和溶液的溶質的質量分數在數值上與溶解度是不相等的，其中溶解度值較大。
溶質的質量分數ω怎樣計算的？
4樓：學習方法與心理疏導
化學中ω表示溶液中溶質的質量分數，即溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。通常用百分數來表示。
溶質質量分數公式：
注意事項：溶質賣輪尺的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
溶質的質量分數一般中高用百分數表示。
溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分桐胡溶質質量不能計算在內。
已知溶解度,如何求溶質的質量分數？
5樓：網友
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
舉個例子：氯化鈉在20℃的溶解度是36g/100gh2o，那麼設氯化鈉有36g，則水有100g，所以溶液共有136g
所以氯化鈉的質量分數為（36／136）×100％≈按照上述方法來計算即可。
6樓：雲里斯漫
例題：已知20℃時食鹽溶解度為36克，求20℃時食鹽溶液中溶質的質量分數。
根據溶解度的數值可知：溶質質量36克，溶劑質量100克，飽和溶液的質量136克。
溶質的質量分數：36克/136克*100%=
7樓：倒敘o時光
溶質的質量分數＝溶解度÷(溶解度+100)
因為溶解度是指100克溶劑能容溶質的最大質量，溶解度+100指溶劑質量，相除就是溶質的質量分數。
8樓：半桶水的理科生
溶質的質量分數＝溶解度÷(溶解度+100)
給個最佳吧。
9樓：網友
如果不是飽和溶液，已知溶解度等於什麼都不知道。如果是飽和溶液，那麼w=s/(s+100)
溶解度與質量分數知道,質量怎麼求
10樓：黑科技
你好：體積是v,質量分數是p,密度是ρ,查表得出溶質的摩爾質量是m,溶質的質量是ρxvxp,其物質的量是n=（ρvp）/m,那麼量濃度就是（ρvp）/（mv）即（ρp）/m
您可以根據這個公式進行求解。望！謝謝！
溶液中溶質的質量分數怎麼求?
11樓：華源網路
溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質模畝量之比，並納模不代表具體的洞碼緩溶液質量和溶質質量。
溶質的質量分數一般用百分數表示。溶質質量分數公式。
溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
化學簡單計算，求溶質質量分數?(要過程）
12樓：戢璞伯禮
消耗一半的氫氧化鈉，則消耗掉純氫氧化鈉4g。
4g氫氧化鈉是。
那麼，鹽酸溶液中含鹽酸。
質量為反應後生成nacl為。
剩下氫氧化鈉也是。
一共是溶液。
是是4g最後質量分數分別為、4/
13樓：頻平和騎筠
有兩個溶質。
一是未反應的氫氧化鈉。
二是生成的氯化鈉。
質量為4/40*(23+
質量分數為。
補充說明：質量守恆，反應前後溶液質量不變。
化學溶解度問題，化學溶解度的計算公式
溶質的質量分數 溶質質量 溶液質量 100 溶解度影響因素 物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質 指的是溶劑和溶質 的本性 另一方面也與外界條件如溫度 壓強 溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物...
溶解度難題（初中）初中化學？溶解度問題，取值範圍
二氧化碳質量mco 溶液增重 即naco有，合。 naco 反應的co有合，佔。 反應前後質量差 mco 原混合物中有naco nacl 反應生成的nacl有，總共有nacl nacl 蒸發掉的水m 鹽酸中有hcl 混合物中有naco 即。 反應生成的nacl co 共有nacl 質量分數 建議把題...
關於化學溶解度的問題，關於溶解度的問題
1 a 錯誤。在飽和溶液變為不飽和溶液時，溶液質量不一定發生改變，如升高溫度時，溶質和溶劑的。質量都沒有發生改變，質量分數不變，如果是加入溶劑變成不飽和溶液，溶質的質量分數變小。所以此題答案錯誤。b 錯誤。溶解度隨溫度的升高而增大的物質的溶液降低溫度一定會有晶體析出，但是溶解度隨溫度。的升高而降低的...