1樓：匿名使用者
9 （1）二氧化碳質量mco2=溶液增重=，即na2co3有，合。
2）na2co3%=。
3）反應的co有合，佔。
10 （1）反應前後質量差=mco2=。原混合物中有na2co3 ，,nacl 。
2） 反應生成的nacl有，總共有nacl 。nacl%=27/146*100%=。
3） 蒸發掉的水m=146-27/。
11 1鹽酸中有hcl 100*，。混合物中有na2co3 即。
2 反應生成的nacl ，co2 ,共有nacl ,質量分數 。
2樓：丙夏侯煙
建議把題目分成幾分份請人，率可能要高得多。
3樓：網友
這30分難賺 難怪沒人！！
太麻煩了。
4樓：網友
問題太多啦 來m我 我一一教你。
初中化學？溶解度問題，取值範圍
5樓：芳言芳語賴
根據**資料可以看出，a是硝酸鉀，b是氯化鈉，當溫度為t時，兩條線相交，由圖可知，當溫度低於t,a的溶解度比b小，所以m大於36。
當溫度高於t,a的溶解度比b大，有**可知40度時，a的溶解度比b大，所以m小於。
綜上36＜m＜
初中化學。關於溶解度的題目
6樓：網友
最可行的是 c
a 錯 飽和硝酸鉀溶液蒸發水時會析出硝酸鉀晶體，溫度不變，溶解度不變，質量分數不變。
b 錯 不一定，有可能蒸發少量水，溶液就形成了飽和溶液。
c 正確 混合後：硝酸鉀質量10g*10%+5g*40% = 3g，溶液質量：10g+5g=15g，所以混合後質量分數為3g/15g*100%=20%
d 錯誤 原為a% 現為 （10g*a%+10g)/(10g+10g)*100%=2a% a=只有這一種情況）
7樓：網友
重點理解 a 溫度不變，飽和溶液蒸發仍然是飽和溶液，質量分數不會變；－－這點複習資料老師講課都會提到，注意領會。b 蒸發，是否到飽和點帶有不確定性。沒到的話則質量分數變為原來二倍；到飽和點的話就變成a的情況了。
這個很好理解。c注意計算。d 也和b一樣具有不確定性，因為固體溶解到一定程度就不溶解了，不溶的不算溶質，所以假設質量分數為m%,溶解了bg固體，10*m%加上溶解的b除以10＋b。
全溶的話就是正確的。
8樓：網友
這提都不會，太對不起父母了。
化學溶解度曲線如何分析,初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數
曲線表示某物質在溶劑中隨溫度變化它溶解度的變化。曲線越陡表示變化越快。曲線中任一點表示該溫度下的溶解度。飽和狀態就是在曲線上的 初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數 通常橫座標是溫度,縱座標是溶解度,按特定的溫度,標定此溫度的溶解度 比如kno3溶液,橫座標30攝氏度,標30攝氏度溶解度為50克 ...
化學溶解度問題，化學溶解度的計算公式
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關於化學溶解度的問題，關於溶解度的問題
1 a 錯誤。在飽和溶液變為不飽和溶液時，溶液質量不一定發生改變，如升高溫度時，溶質和溶劑的。質量都沒有發生改變，質量分數不變，如果是加入溶劑變成不飽和溶液，溶質的質量分數變小。所以此題答案錯誤。b 錯誤。溶解度隨溫度的升高而增大的物質的溶液降低溫度一定會有晶體析出，但是溶解度隨溫度。的升高而降低的...