1樓：網友
b選項錯誤的原因是說法錯誤，應該茄山搜是mg電極表面有氫顫歷氣產生。左邊的電池是原電池，右面的電池是電解池。左邊電池總反應是 2al+2oh- +2h2o ==2alo2- +3h2 鋁是負極 ，溶解質量減少，而鎂是正極，唯凳有氫氣放出。
2樓：網友
你的問題「b為什麼不對 al不是能和氫氧化鈉反應生成氫氣嗎 答案卻直接說al失3個電子緩攔生成al+？」若修改為」b為什麼不對？al不是能和氫氧化鈉溶液反應有氫氣生成嗎，答案卻直接說al失3個電子生成al3+？
更好。al能和氫氧化鈉溶液反應有氫氣生成是對乙個氧化還原反應的整體認識，本身並沒有什麼錯誤。但是思考問題不能脫離題意，正如寫作文不能偏題一樣。本題屬於電化學綜合問題，而電化學問題恰恰需要深入細緻分析才能找到問題的真相。
甲圖屬於原電池，注意電解質溶液是氫氧化鈉溶液鹼性溶液，根據鎂不能與氫氧化鈉。
鹼性溶液反應，而鋁能；雖然鎂比鋁活潑，但能夠在氫氧化鈉溶液鹼性溶液發生氧化反應的是鋁，所以鋁是該原電池裝置的負極。
至於鋁做負極，說al失3個電子生成al3+，是基於一般認為al和氫氧化鈉溶液反應是如下機理：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o。而電化學側重於微觀分析，在負極al失3個電子生成al3+，失去的電子經導線到達正極mg的表面，正極電極反應為：
2h++2e-=h2↑或2h2o+2e-=h2↑+2oh-，h+來自於h2o的電離；這樣一來通過伏敗電離平衡移動，水的電離被促進了，正極附近的oh-濃度增大。在電解質溶液裡能自由移動的oh-離子定向移動到負極，與在負極al失3個電子生成的al3+結合生成al(oh)3，al(oh)3屬於兩性氫氧化物，能與oh-反應：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，對應的化學反應方程式為：
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o。
如此看來甲裝置鋁電極並不產生h2，有h2產生的是mg電極。
乙屬於電解擾廳胡池，與電源負極鋁相連線的pt電極屬於陰極，發生還原反應，陰極電極反應式為：2h++2e-=h2↑或2h2o+2e-=h2↑+2oh-
綜上所述b選項錯誤。
建議你加深對電化學原理的認識，並注意良好分析品質的培養，努力做到分析問題既要整體把握，又要深入細緻。祝學習不斷進步！
高中電化學方程式大全
3樓：匿名使用者
一。 電解質溶液酸鹼性關係。
酸性介質中，有或h2o參與或生成，電極反應式中不會出現；鹼性介質中，有或h2o參與或生成，電極反應中不會出現。
例1. 寫出氫氧燃料電池在酸性和鹼性電解質溶液中的電極反應方程式。
解析：其電池反應均為。
酸性介質中：負極：
正極：鹼性介質中：負極：
正極：二。 電極材料的關係。
無論是原電池還是電解池，陽極上總是發生氧化反應，陰極總是發生還原反應。在電極上誰應優先參與放電發生電極反應呢？其實這與一般氧化還原反應直接進行的道理完全一樣，也就是看誰的氧化性或還原性最強（考慮物件包括除惰性電極以外的電極材料、電極區內的溶液中離子，甚至氧化物、難溶鹽等物質）誰就優先參與電極反應。
所以，陰極反應就考慮誰最容易得到電子，陽極反應就考慮誰最容易失去電子。
例2. 寫出用銅作電極電解硫酸銅溶液的電極方程式、總反應方程式；再寫出用石墨電極電解硫酸溶液的電極方程式、總反應方程式。
解析：以銅作電極材料電解時，顯然在陽極區銅最容易失去電子，在陰極區以得到電子的能力最強。故有陽極，陰極。
二者相加可得總電解方程式得：cu（粗）＝cu（電解銅），這就是銅的精煉。
石墨是惰性電極，不參與電極反應，僅考慮電解質溶液中離子（包括考慮濃度）的放電順序。陽極（石墨）：。
陰極（石墨）：
二者相加得總電解方程式得：
三。 蓄電池的充電與放電關係。
可充電電池（蓄電池）放電時相當於原電池，充電時相當於電解池。蓄電池放電時的電極反應與其充電時的電極反應也互為可逆（化學）反應。
4樓：匿名使用者
【乾電池】指鋅錳乾電池，是常用的化學電源之一，是一次電池。負極是鋅，正極是被二氧化錳包圍著的石墨電極，電解質是氯化鋅及氯化銨的糊狀物。這種電池應用相當廣泛，已有一百多年的歷史，但對它的電極反應仍未徹底弄清楚，一般認為電極反應是：
負極 zn＋2nh4cl—2e→zn(nh3)2cl2＋2h+
正極 2mno2＋2h+＋2e→2mnooh
zn＋2nh4cl＋2mno2→zn(nh3)2cl2＋2mnooh這種電池在開路時電壓為伏。
蓄電池】指鉛蓄電池，也是常用的化學電源之一，是二次電池。負極是海棉狀鉛；正極是塗有二氧化鉛的鉛板，電解質是比重約為的硫酸水溶液。電池表示式為pb—pbso4｜h2so4｜pbso4—pbo2－pb
電極反應和電池反應是。
負極 pb＋so24-—2e→pbso4
正極 pbo2＋h2so4＋2h+＋2e→pbso4＋2h2o
這種電池的電動勢為2伏，電池內硫酸的濃度隨著放電的進行而降低，當硫酸的相對密度降至約時，電池電動勢下降到約伏，應暫停使用，以外加直流電源充電直至硫酸的相對密度恢復到約時為止。蓄電池還有其它型別，如鎳鐵蓄電池，鎳鎘蓄電池等。
銀鋅電池】一種高能化學電源，可做成蓄電池。負極是鋅，正極是氧化銀，電解質是40％的koh溶液和k2zno2飽和溶液。電極反應和電池反應是：
負極 zn＋2oh-—2e→zn(oh)2
正極 ag2o＋h2o＋2e→2ag＋2oh－
銀鋅電池具有高的比能量，能大電流放電，因此適用於火箭、飛彈和人造衛星、宇航等方面。
燃料電池】一種高能化學電源，是將燃料和氧氣反應時的化學能直接轉變成電能的裝置。電池的正極和負極都是用微孔導電材料製成(鎳、鐵、氧化鐵等)的。以氫一氧燃料電池為例說明，電池表示式可寫成：
ni)h2(氣)｜koh(20～40％)｜o2(氣)(ni)電極反應和電池反應為：
負極 h2＋2oh--2e→2h2o
該電池的電動勢與氫氣和氧氣的分壓有關。燃料電池的能量利用率很高，氫氧燃料電池已實際應用在宇宙航行和潛艇中，它不僅能大功率供電，而且還具有可靠性高，無雜訊以及能供給飲水等優點。
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5樓：網友
答案】（1）k=m(cl2)/2 m(naoh)=71/80=1:1．13或0．89
解析】2nacl+2h20==（電解）2naoh+cl2↑+h2↑ 根據方程式可以知道氯氣和氫氧化鈉的質量比為71/80
解析】為將ca2＋、mg2＋、fe3＋、so2－4等雜質除去，必須先加入過量的試劑，因此③bacl2必須在na2co3前先加，否則多餘的鋇離子無法除去，同理①na2co3必須在②hcl（鹽酸）前加。
3）①cl2 h2 a％大於b％（因為2h2－4e—+4oh—＝4h2o 消耗了氫氧根）
o2+4e—+2h2o＝4oh— 2h2－4e—+4oh—＝4h2o
燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產出鹼液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）
6樓：俏皮丫頭倒黴蛋
答案】（1）k=m(cl2)/2 m(naoh)=71/80=1:1．13或0．89
3）①cl2 h2 a％小於b％
o2+4e—+2h2o＝4oh— h2－2e—+2oh—＝2h2o燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產出鹼液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）
7樓：見證網路時代
答案】（1）k=m(cl2)/2 m(naoh)=71/80=1:1．13或0．89
3）①cl2 h2 a％大於b％（因為電解食鹽水為放氫生鹼型，故移走naoh溶液濃度大）
o2+4e—+2h2o＝4oh— 2h2－4e—+4oh—＝4h2o
燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產出鹼液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）
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8樓：信光良
電化學的問題離子觀是重要的，我們就分陰陽兩極考慮。
從零點到a點，陰極可得電子的離子只有cu2+，就乙個反應式：cu2+ +2e- = cu
陽極產生氣體，可失電子的離子有cl-和oh-兩種，因此經歷了兩個過程：
1）2cl- -2e- = cl2
2）2oh- -4e- =o2 + 2h+第乙個過程中產生cl2 ;第二個過程中產生，共，乘以後就是。本題的題幹有問題，意思應該是兩種溶液各50ml混合。
9樓：
先求cu離子的量。 陰離子有氯離子和硫酸根還有氫氧根，它們的放電順序是 cl->oh->so42-,所以陽極先產生氯氣，氯離子消耗完後產生氧氣。因此當溶液裡的銅離子全部反應完時，根據電子得失守恆，先產生，再產生所以a點產生的氣體總量為，答案是d 過了a點再繼續水解，相當於電解水了，兩極都有氣體產生。
關於高中電化學部分的乙個問題
10樓：網友
1、為什麼不是硝酸鎂溶液？
因為硝酸鎂溶液在電解的時候不會析出金屬（mg的金屬活動性順序大於h，所以陰極是氫離子得電子形成氫氣）
2、為什麼可能是硫酸銅溶液？
電解硫酸銅溶液可以分為兩部分，在銅離子消耗完以後，陰極就會由氫離子繼續得電子。因此雖然根據甲中電極增重可以求出至少有電子轉移，但是不代表乙中一定有銅離子得電子。
高中物理電學
11樓：網友
定義：油滴重力g=mg，電荷量為q，極板間距為d，空氣阻力f,阻力系數為k,電場力為f
電壓為0時，g=f1=kv,即 g=kv ，其中阻力方向向上。
電壓為u時，因向上運動，故電場力方向向上，阻力方向向下，且受力平衡，故 f1=g+f2，其中f1=qu/d,f2=kv
電壓為-u時，與上一情況相反，則有電場力方向向下，所以油滴必向下運動，此時阻力向上，用以平衡此電場力及重力，即f3=f2+g,其中f2=qu/d=f1,f3=kvo
由前兩式得g=kv,f1=g+f2=2kv,所以f3=f2+g=f1+g=3kv,又f3=kvo,所以vo=3v。
綜上，電壓為-u時，勻速運動速度大小為3v，方向向下。
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