高一化學問題(均要詳細寫出解題過程)

2025-03-23 16:15:07 字數 1588 閱讀 6299

1樓:山奈騎士

4g氫氣 1mol氫氣=2g 氫氣 (氫氣的讓扮汪相對分子質量:2)標況下,體積是 (1mol氣體標況下。

甲烷==>,4=甲烷。

23水分子==>1mol水 18g 根據水的密度,體積是18ml所以物質量最大 1 體積最小 3

二氧化硫相對分子缺檔質量64 三氧化硫坦仔則是80當質量為一常數a,二氧化硫物質的量:a/64;三氧化硫物質的量:a/80

a/64:a/80=80:64=10:8=5:4氧原子個數比:

二氧化硫:(a/64)*2* 23

三氧化硫:(a/80)*3* 23

氧原子個數比:(a/64)*2* 23:(a/80)*3* 23=5:6

2樓:我們是

1)氫氣的摩爾質量是2g/mol,m(h2)=4g/(2g/mol)=2mol

標況下氣體單位摩陸扮爾體積是,m(ch4)=

根據阿伏伽德羅常數1n=

顯滲伏然氫氣的摩爾數最叢悉攜大,至於體積,因為氫氣和甲烷在標況下是氣體,而水為液體或固體,顯然水的體積最小。

2)so2摩爾質量是64 g/mol,so3是80g/mol

假設兩者質量都是64g,則m(so2)=64g/(64g/mol)=1mol, m(so3)則小於一摩爾。

m(so3)=64g/(80g/mol)= m(so2):m(so3)=5:4

則氧原子數分別為n氧(so2)=2mol ,n氧(so3)=,n氧(so2):n氧(so3)=5:6

3樓:網友

高一物質的量是基礎褲拿,這些弊純差東西以後要順口就來的。

4g氫氣2mol

標準租皮狀況下,n=v/vm ,n(ch4)=23 的物質都是 1mol

問乙個高中化學題,(求具體步驟)

4樓:網友

1. o2分子量32, n2分子量28, 裝滿o2比裝滿n2重79-71=8克, 所以可裝8/(32-28)=2 mol 氣體,標準狀況, 所以此容器的容積為 l

2. 瓶子重為79-2×32= 15

氣體x的相對分子質量為: (103-15)/2=443. cl2分子量71,該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質量為:2×71+15=157 克。

5樓:網友

設:容器體積為v

可得到等式。

79-(v/vm)*32=71-(v/vm)*28已經知道vm=

求問一道高中化學題的解題思路

6樓:宋語雙羨麗

co佔1/3體積,co2佔2/3體積。

可知兩種氣體物質的量之比為1:2,因為有二氧化碳生成,說明有第二個反應發生co(g)+1/2o2(g)=

co2(g)

h=-283kj/mol

問損失的熱量就是未參與第二步反應的熱量。

36g碳是3mol,進行第一步反應,放出的熱量為;

此時co為3mol,因為最後的混合氣體中co只佔乙份,就是說有2mol的co參加了第二個反應,1mol沒參加,所以損失的熱量就是那沒參加的1mol的co造成的,為283,所以選擇c

高一化學問題

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