九年紀下的化學各章主幹梳理 急用啊

2025-03-23 18:10:10 字數 2667 閱讀 6042

九年級化學第十章複習教案

1樓:匿名使用者

第十單元 酸和鹼。

一、會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性(或試驗某些植物花朵汁液在酸性和鹼性溶液中的變化)?

1)常用的酸鹼指示劑有哪兩種?

2)它們遇酸性或鹼性溶液分別顯示什麼顏色?

二、認識酸鹼的腐蝕性。

1)酸和鹼都有不同程度的腐蝕性;

2)濃h2so4和naoh不慎沾到**上或衣服上應如何處理?

三、知道稀釋常見的酸或鹼溶液的方法:如何稀釋濃硫酸?

四、實驗**酸的重要性質和用途。

1)鹽酸、硫酸的主要性質和用途。

2)鹽酸的用途有哪些?

3)學會**濃硫酸的吸水性?濃硫酸的用途有哪些? o2、h2、co2、co、nh3、ch4是否都能用濃硫酸做乾燥劑?

4)稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些?與酸鹼指示劑;與活潑金屬;與金屬氧化物;與鹼;與某些鹽;為什麼它們具有相似的化學性質?

五、實驗**鹼的主要性質和用途。

1)實驗**naoh固體的吸水性?naoh固體的用途?o2、h2、co2、co、nh3、ch4是否都能用naoh做乾燥劑?

2)naoh和ca(oh)2的俗稱,ca(oh)2的用途?使用naoh應注意什麼?

六、學會通過實驗**naoh和ca(oh)2的化學性質?

1)與指示劑;(2)與酸;什麼叫中和反應?(3)與某些非金屬氧化物;(4)與某些鹽;為什麼它們具有相似的化學性質?

七、知道酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響。

1)瞭解溶液的酸鹼性在實際生產和生活中有哪些重要意義?

2)中和反應在實際生產和生活中有哪些應用?如:胃酸過多,如何**?如何處理廢液中硫酸?被蚊蟲叮咬如何處理?

八、會用ph試紙檢驗溶液的酸鹼性 如何用ph試紙測試溶液或土壤的酸鹼性?

九、熟練掌握本單元的化學方程式。

2樓:匿名使用者

. 明確考試性質、考查原則和考試內容。

中考屬於選拔性考試,但是中考的選拔是建立在九年義務教育基礎上的選拔;中考要考慮考生公升入高中後繼續學習的潛在能力,但高中教育還是屬於基礎教育範圍,因此中考仍要堅持既重視基礎知識、基本技能和基本方法的考查,又要堅持考查考生的學科能力的原則。除個別區縣或個別學科單獨命題外,全市絕大多數區縣的三科考試由市裡統一命題,全市命題將嚴格遵循現行中學教學大綱的要求,充分考慮各區縣的教學情況、教改情況、教材使用情況和考生的實際水平,最大限度地求同避異,充分體現統一命題的「平穩過度,循序漸進」的原則。

二. 明確考試目標,從基礎知識抓起。

瞭解就是知道,知道「是什麼?」,叫做知其然;理解就是明白,不但知道「是什麼?」而且還知道「為什麼?

這叫做知其所以然;運用就是活學活用,就是在舉一反。

三、觸類旁通的基礎上,能夠運用已有知識去解決新問題。中考的考試目標強調的是基礎,這就要求考生首先知道「是什麼」,然後要知道「為什麼」,活學活用是在這兩個基礎上完成的。各類考生的複習都必須從基礎抓起,有了夯實的基礎,才能沿著能力要求的層次臺階,繼續向上攀登。

這就要求考生要靜下心來,該記住的要記住,該背的要背下來,該練的要堅持練,紮紮實實,一步乙個腳印,複習工作務求落實。抓基礎是個實實在在的活兒,是個累活兒,是個老老實實的活兒,沒有捷徑,沒有運氣,需要的是勤奮、踏實、刻苦、認真。

三. 查缺補漏,抓住薄弱環節。

化學化學九年級下冊第七章筆記

3樓:櫻花風吹續

課題一 溶液的形成。

1.溶液:由一種或幾種的物質分散到另一種物質裡,形成均一的,穩定的混合物,就叫做溶液。

2.能溶解其它物質的物質,叫做溶劑;被溶解的物質叫做溶質。(水是最常用的溶劑)

3.溶質可以是固體,氣體或液體。如果兩種液體互相溶解時,質量多的是溶劑,質量少的是溶質,其中一種是水,水就是溶劑。

4.同種溶質在不同溶劑中,溶解時不一樣;不同溶質在同種溶劑中,溶解也不一樣。

5.碘能溶於汽油,不能溶於水;高錳酸鉀能溶於水,不能溶於汽油。

6.由小液滴(油)分散到液體裡形成的混合物就叫做乳濁液。

7.洗滌劑具有乳化作用,它能使植物油分散成無數細小液滴,而不聚成大油珠。

課題二 溶解度。

1.在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質,當溶質不能繼續溶解時,所得到的溶液叫做飽和溶液;還能繼續溶解的溶液,叫做不飽和溶液。

2.熱的液體冷卻後,以溶解在液體中的溶質以晶體的形式析出,這一過程叫做結晶。

3.只有指明在「一定量溶劑裡」和「在一定溫度下」,溶劑的「飽和」和「不飽和」才有確定的意義。

4.飽和溶液→增加溶劑或公升高溫度→不飽和溶液;不飽和溶液→增加溶質、降低溫度或蒸發溶劑→飽和溶液。

5.海水曬鹽不是降低溫度而是蒸發水分,因為氯化鈉隨溫度變化不大。

6.大多數固體的溶解度隨溫度公升高而增大;少數固體溶解度隨溫度變化不大,如氯化鈉;個別物質隨溫度公升高而減小,如熟石灰。

7.固體溶解度表示在一定溫度下,某物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,就是固體的溶解度。

8.氣體溶解度是指在一定溫度下,這種氣體在101kpa溶解在1體積水裡達到飽和狀態的氣體體積,就是氣體的溶解度。

9.壓強越大,氣體溶解度越大;溫度越高,氣體溶解度越小。

課題三 溶質的質量分數。

1.對於有色溶液來說,可以根據顏色的深淺區分溶液是稀還是濃,但方法粗略。

2.溶液的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100%

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