1樓：示垢測
黃鐵礦。生產硫酸時 將黃鐵礦粉碎目的是：增大表面積。
加速反應。黃鐵礦（fes2）納纖因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是**，故又稱為「愚人金。
成分中通常含鈷、鎳和硒，具有nacl型晶體結構。成分相同而屬於正交（斜方）晶系的稱為白鐵礦。
成分中還常存在微量的鈷、鎳、銅、金、硒等元素，含量較高時可在提取硫的過程中綜合**和利用。
淺黃銅黃色，表面常具黃褐色錆色。條痕綠黑或褐黑。具有強金屬光澤。不透明。無解理，斷口參襪茄伍差狀，硬告或度6~，相對密度。
可具檢波性。
黃鐵礦是半導體礦物。由於不等價雜質組分代替，如co3 、ni3 代替fe2 或[as]3 、[ass]3 代替[s2]2-時，產生電子心（n型）或空穴心（p型）而具導電性。在熱的作用下，所捕獲的電子易於流動，並有方向性，形成電子流，產生熱電動勢而具熱電性。
2樓：匿名使用者
增大表面積，加速反應。
3樓：匿名使用者
可以加快反應的速率。
硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為fes2。850℃～900℃時，硫鐵礦
4樓：網友
從題目給出的反應方程式可以看出，fes2中s元素消耗o2不管按照哪個反應進行都是一樣多的（因為都是生成so2），耗氧量多少關鍵是看fe元素最後轉化成什麼。
如果轉化為含o較少的fe3o4，消耗氧就少；反之轉化成含o較多的fe2o3，則消耗o2就多。
480gfes2物質的量為480g÷120g/mol=4mol，其中的含8mols原子和4molfe原子，s轉化為so2消耗8molo2，遊辯則fe消耗的o2就是(b-8)mol，根據題意可知n(fe) :n(o) ＝4 : a = 4 :
2(b-8)，解得：2b = a+16。
當fes2全部生成含氧的質量分數較大的fe2o3時，消耗氧最多，fe2o3中n(fe) :n(o) ＝4 : a = 2 :
3，也就是a = 6，此時2b = a+16 = 22，b = 11。
當fes2全部生成含氧的質量分數較小的fe3o4時，消耗神缺缺氧最少，fe2o3中n(fe) :n(o) ＝4 : a = 3 :
4，也就是a = 16/3，此時2b = a+16 = 64/3，b = 32/3。
這是因為要解釋a與b的關係才這樣算的，扮和如果只是要求出耗氧量的最小值，完全可以根據反應方程式計算得出。
3fes2＋8o2→fe3o4＋6so2
4 xx = 32/3
4fes2＋11o2→2fe2o3＋8so2
4 yy = 11
黃鐵礦是我國大多數硫酸廠製取硫酸的主要原料。其課外活動小組對某黃鐵礦石（主要成分fes2)
5樓：網友
最終得到的固體是baso4，其中的硫元租遊素質量為m2*32/233 g
所有硫元素都變為so2被bacl2最弊空銷終吸收沉澱，所以硫酸鋇中含的硫元虧碰素和黃鐵礦所含的質量相等。故黃鐵礦中的硫元素質量分數為m2*32/233/m1=
利用硫元素的質量守恆做。
6樓：手機使用者
國最神秘的機關軍統總部。msa
緊急求助：化學 用黃鐵礦制硫酸的流程為什麼？
7樓：網友
黃鐵礦化學成分是fes2.
在空氣中煅燒即可得到so2，so2在催化劑作用下與氧氣反應生成so3.
so3繼續如水反應就得到硫酸h2so4.
總的流程圖為：
fes2+o2——so2+fe2o3，so2+o2——so3，so3+h2o——h2so4.
8樓：逃跑都那麼帥
黃鐵礦粉在沸騰爐燃燒產生二氧化硫；乾燥淨化後的二氧化硫在接觸室與氧氣反應生成三氧化硫；三氧化硫與濃硫酸中的水在吸收塔反應，得到99%以上濃度濃硫酸。
9樓：華麗的殤亂舞
能說的詳細點嗎？用黃鐵礦當然是因為其中含有硫元素了。
黃鐵礦是否就是硫鐵礦
10樓：清寧時光
黃鐵礦 黃鐵礦屬等軸晶系的硫化物。
礦物，因其淺黃銅的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是**，故又稱為「愚人金。
化學成分fes2，硬 度，比重。
晶 系：屬等軸晶系。
黃鐵礦成分中通常含鈷、鎳和硒，具有nacl型晶體結構。常有完好的晶形，呈立方體。
八面體、五角十二面體及其聚形。立方體晶面上有與晶稜平行的條紋，各晶面上的條紋相互垂直。集合體呈緻密塊狀、粒狀或結核狀。
淺黃（銅黃）色，條痕綠黑色梁巧拆，強金屬光澤，不透明，無解理，參差狀斷口，在地表條件下易風。
化為褐鐵礦。
黃鐵礦是分佈最廣泛的硫化物礦物，在各類岩石中都可出現。黃鐵礦是提取硫和製造硫酸的主要原料。
黃銅礦。黃銅礦是提煉銅的主要礦物之一寬蠢，是僅次於黃鐵礦的最常見的硫化物之一，也是最常見的銅礦物。
化學成分是cufes2，晶系四方晶系。
硬度3～4，比重橡棗黃銅礦單個晶體很少見，集合體常為不規則的粒狀或緻密塊狀。黃銅色，表面常有斑駁的藍、紫、褐色的錆色膜，條痕綠黑色，金屬光澤。斷口參差狀或貝殼狀，無解理，摩氏。
黃銅礦易被誤認為黃鐵礦和自然金，但以其更黃的顏色和較低的硬度與黃鐵礦相區別，以其綠黑色的條痕、性脆及溶於硝酸。
與自然金相區別。在地表風化作用。
下，黃銅礦常變為綠色的孔雀石。
和藍色的藍銅礦。
硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為fes2。850℃～900℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒
11樓：網友
2)2*1000000/120=x/可得x=
3）假設氧氣消耗20體積則11/8=20/a a= 二氧化硫體積分數。
以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下
12樓：懂光的夜
（1）根據原子守恆即可判斷該物質為fes2。
2）so2和o2在接觸室發生反應生成so3：2so2 + o2 2so3。
3）選項a，將黃鐵礦粉碎更增加反應接觸面積而加快反應速率。選項b，增加空氣（o2）濃度能提高so2的轉化率。選項c，催化劑對轉化率無影響。
選項d，礦渣中含有fe2o3，可用於冶煉鐵。
4）160g so3(g)與h2o(l)反應生成h2so4(l)放出熱量，則1mol so3(g)與h2o(l)反應生成h2so4(l)放出熱量，則相關熱化學方程式為： so3(g) +h2o(l)＝h2so4(l)；△h＝－。
5）10g時說明銨鹽不足，20g時說明氫氧化鈉不足，由和 時濃硫酸增加的質量相同說明銨鹽有酸式根產生的氨氣， 氫氧化鈉的物質的量濃度為cmol/l
設10克中有xmol的 (nh4)2so4和ymol的nh4hso4則。
132x + 115y=10………1)
10g時說明銨鹽不足由n守恆知。
n(nh3)=2x+ y
20g時銨鹽已經過量，氫氧化鈉先和酸式根反應，則(nh4)2so4為2xmol，2ymol的nh4hso4
hso4— +oh— = so42— +h2o
2y 2ynh4+ +oh— = nh3 + h2o
50c×10—3—2y 50c×10—3—2y
由於產生的氨氣一樣多。
n(nh3)=2x + y=50c×10—3—2y………2)
30g時銨鹽過量，則(nh4)2so4為3xmol，3ymol的nh4hso4 n(nh3)=
hso4— +oh— = so42— +h2o
3y 3ynh4+ +oh— = nh3 + h2o
50c×10—3—3y
所以50c×10—3—3y=
聯立(1) (2) (3)解得。
x= y= c=
氮的質量百分含量= ×100％=( ×14/10×100％=
15g時銨鹽已經過量，則(nh4)2so4為， ymol的nh4hso4
hso4— +oh— = so42— +h2o
nh4+ +oh— = nh3 + h2o
50c×10—3— 50c×10—3—
n(nh3)= 50c×10—3—
m(nh3)=
急急急！！黃鐵礦(主要成分為fes2)是生產硫酸的主要原料。高溫時 ，黃鐵礦在空氣中煅燒
13樓：網友
1. 設fes2的純度為x，則。
2fes2---fe2o3
2x y 則由黃鐵礦得到的氧化鐵的質量為y=4x/3黃鐵礦中應穗答廳含有的雜質為2*（1-x），灼猜隱燒後的殘渣量為2*（1-x）+4x/3=,得x=
所以gia黃鐵礦的純度舉敬為66%
黃鐵礦，含硫35%，則含硫量為70*
黃鐵礦製取硫酸時的利用率為80%，則生產的硫酸量為70*硫酸銨中的含硫量為。
則在製取硫酸銨時硫酸的利用率為（
14樓：網友
1. 設fes2的純度為x，則。
2fes2---fe2o3
240g 160g
x x (1-x)
x=2. 設制春者硫酸扒薯薯手搭銨時的利用率為y，則。
s---h2so4---nh4)2so4
32 t 132 t
70tx35%x80%x y ty=
黃鐵礦的作用
部分用於化工原料以生產硫磺及各種含硫化合物等。在橡膠 造紙 紡織 食品 火柴等工業以及 硫鐵礦微粉農業中均有重要用途。特別是國防工業上用以製造各種炸藥 發煙劑等。以硫鐵礦為原料製取硫酸，其礦渣可用來鍊鐵 鍊鋼。若爐渣含疏量較高，含鐵量不高時，可以用作水泥的附屬原料 混合料。另外，疏鐵礦又常與銅 鉛 ...
硫鐵礦制硫酸生產工藝，以硫鐵礦為原料製取硫酸（化學方程式）
o fes 高溫 feo so 造氣 產生so so o 催化劑陪遲歷加熱 so 催化氧蘆搜旦陵化。so ho hso hso的生成。以硫鐵礦為原料製取硫酸 化學方程式 硫鐵礦別名。黃鐵礦 磁黃鐵礦 白鐵礦。分子式fes 主要作用是制硫酸。其化學方程式是。fes o feo soso o so so...
現有赤鐵礦，黃鐵礦，菱鐵礦，磁鐵礦，請你分析這種礦石中哪種
磁鐵礦 赤鐵礦 鐵的質量分數高還有就是含炭量 9 下列鐵礦石的主要成分含鐵量最高的 是 a 磁鐵礦 fe3o4 b 赤鐵礦 fe2o3 c 菱鐵礦 feco3 d 黃鐵礦 fes2 黃鐵礦，黃鐵礦含鐵量低，含有害元素，並且在冶煉過程中會產生有毒氣體二氧化硫，汙染環境 赤鐵礦的化學成分為fe2o3，晶...