1樓：侍合英海衣
物質的熔點、沸點高低判斷：1、首先看物質的晶體型別：一般規律是原子晶體》離子晶體》分子晶體。
2、同類晶體分別按照晶體中構成粒子間的作用力大小來判斷：原子晶體--看共價鍵。
的強弱，共價鍵越強，熔點越高。而共價鍵的強弱可以通過原子半徑來比較---原子半徑胡蠢爛越小，共價鍵越強。例如金剛石。
金剛砂（碳化矽。
晶體矽。離子晶體---看離子鍵（或晶格能）的強弱，離子鍵越強，熔點越高。而離子鍵的強弱可以通過離子半徑和離子所帶電荷數來比較---離子半徑越大，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強。
例如：mgo>nacl>kcl。分子晶體---看分子間作用力。
分子間作用力越大，熔點沸點越高。分子作用力的大小比較規律：組成和結構相似的物質，相對分子質量。
越大，分子間作用力越大。例如：cf4>ccl4>cbr4>ci4。當分子中存在氫鍵時，分子鍵作用力增大，熔點沸點公升高。例如：h2o>h2se>h2s。
物質的酸鹼性判斷：1、最高檔困價含氧酸的酸性---看成酸元素的非金屬性，非金屬性越強，酸性越強。例如：
hclo4>h2so4>同一元素的不同褲漏價態含氧酸的酸性---看成酸元素的價態，價態越高，酸性越強。例如：hclo4>hclo3>hclo2>最**金屬氫氧化物的鹼性---看金屬元素的金屬性強弱，金屬性越強，鹼性越強。
例如：naoh>mg(oh)2>al(oh)3
2樓：刑振梅稱書
離子化合物＞共價化合物；共價化合物相對分子質量大的熔沸點高；若分子間存在氫鍵的熔沸點公升高。
有機化合物沸點高低：
有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
一、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。
如甲烷＜乙烷＜
丙烷。丁烷＜戊烷。
二、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。
如：正戊烷。
異戊烷。新戊烷。
三、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。
如：臨二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯。
四、對於碳原子數相等告局的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴。
五、同碳原子的脂肪烴的衍生物帶臘沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於蠢友滑烷烴的同類衍生物。
如：油酸的沸點＜硬脂酸。
六、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛。七、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉。
八、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。
熔點沸點怎麼判斷
3樓：小楓帶你看生活
熔沸點高低的判斷規律如下：1、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點越高。
2、彎返分子中元素種類和碳原子個數相同時，分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。
3、分子晶體的熔、沸點高低與分子間的作用力有關。
4、原子晶體：一般半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，則熔、沸點越高。
熔沸點的比較一般來說，熔沸點：原子晶體》離子晶體》分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較沒行熔沸點，先判斷是否含氫鍵，埋察飢含氫鍵的熔沸點高，如h2o、nh3等，若無氫鍵，則比較範德華力（分子間作用力）。
如果結構相似、相對分子量越大，範德華力越大，熔沸點越高。
物質的沸點範圍怎麼確定？沸點間度大小與物質純度的關係怎樣？
4樓：在航的
引言：不同的物質它的沸點也是不一樣的，所以你們知道物質的沸點範圍是怎麼確定的嗎？沸點尖度大小與物質純度的關係又是怎麼樣的呢？接下來跟著一起去了解一下吧。
我們會發現測定物質沸點的意義是非常大的，因為我們可以用來鑑定固體裡面的有機化合物，也可以根據物質的沸點來判斷化合物的純度。監測物質的沸點原理是通過物質所吸收的能量，全部用於將液態分子變為氣態分子的過程，也就是液態轉化逗唯陪為氣態的溫度，所以在一定的條件下，溶液沸點是不變的。你會發現不同的物質山族它有不同的特點，但是他們的沸點都是一樣，一般的物質它的沸點都是相同的，就像開水一般液體內的沸點就在100℃當達到這個溫度，這個液體它就會達到它的沸點。
其實沸點的大小跟物質的純度也是有關係的，當我們將乙個物質達到它的沸點之後，將它裡面的一些雜質可以給剔除出去。這個時候物質的純度就比較純，很多人就會用這種物理方法將一些**或者是銀他們中間的一些雜質用這個固態分離法將雜質給刪除掉。
所以我們在生活中可以利用一些科學原理，將一些物質的形態所改變，這個時候無論是在科學上還是在日常生活中，都利於大家的。很多人都知道科學裡面有很多小秘密，這個時候我們發現不同物質它們科學特性以及物理變化都是不一樣的，只要我們掌握它們之間的一些特點，就可以去轉變他們。最終我們可以通過這些科學特點，經過一定的操作，完成自山蠢己想操作的那一步驟，這個時候你會發現科學中的奧妙是很多的。
5樓：自己滴定
物質的沸點範州巧圍應該就是在100攝氏度的時候都會到達沸點，冊者鍵沸點和物質的純度也是會有一定關係的，如果物質比較純的話，可能沸點也會稍微的發生一些改變嫌拿。
6樓：巨集盛巨集盛
可以通過對物質的燃燒方式進行確定。有著直接的關係，如果物質的純度比較高，那麼對沸點的要求也是比較高的，如啟凳果物質的純度比較低，那麼對沸點的昌中要求也耐旁山比較低。
7樓：番茄味雞腿堡
這是需要通過實驗進行測試，這樣才可以確定非典的範圍，沸豎純點間度與物質的純度有直接的關係，不同的物質舉纖差沸點正皮是不一樣的。
怎樣判斷物質的熔沸點高低？
8樓：教育小百科達人
1、同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔皮譁春點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
有機化合物沸點高低如何判斷
9樓：我是qq仔
有機化合物沸點高低判斷方法如下：
1、組成和結構相似的物質，分子量越大，其分子間作用力就越大。所以有機物中的同系物隨分子中碳原子個數增加，熔、沸點公升高。在通常狀況下分子中含四個碳原子以下的烷烴、烯烴、炔烴是氣體，含四個碳原子以上的是液體，含更多碳原子的是固體。
2、分子式相同時，直鍵分子間的作用力要比帶支鍵分子間的作用力大，支鍵越多，排列越不規差臘則，分子間作用力越小。如： 分子間作用力：
正戊烷》異戊烷》新戊烷。 沸點： >森兆》 。
3、分子中元素種類和碳原子個數相同時，分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。如： c2h6 c2h4 硬脂酸油酸 熔點：>
4、分子量相近時，極性分子間作用力此慶租大於非極性分子間的作用力。分子中極性基團越多，分子間作用力越大。如：
分子間作用力：c2h5oh>ch3och3 c2h5cl>ch3ch2ch3 沸 點：>
沸點怎麼判斷大小 沸點判斷大小方法
10樓：天羅網
1、首先，觀察要比較的物質的狀態。相同條件下，沸點大小的比較為雀腔：氣體液體固體。（注意，相同的條件不僅指相同的溫度，還包括壓力等其他條件。）
2、在相同的條件下，如果兩種物質的狀態相同，晌賀可以對兩種物質進行加熱，然後進行比較。
3、條件相同的情況下，首先發生狀態變化的物質，在該條件下的沸點是低於同條件頃謹衫的另外的一種物質的。
4、蒸餾是利用兩種物質的沸點不同，分離兩種物質的方法。常見的進行蒸餾實驗的裝置。通過沸點不同，將沸點低的物質轉化為氣體從混合物中分離出來，而沸點較高的物質狀態不變，再另外通過冷凝裝置將溫度降低到沸點下，使氣體再次轉為為液體。
化學題，有關熔點的比較，化學物質的熔點和沸點的比較方法一樣嗎？
前三週期的金屬是對的，因為金屬是靠金屬鍵連線在一起的，關鍵在於陽離子的帶電荷數和其半徑大小，電荷數越多，半徑越小，鍵就越牢，熔點遞增。如na mg al。但非金屬不一定，非金屬單質有原子晶體 分子晶體，一般是從原子晶體開始過渡到分子晶體，熔點遞減。但分子晶體，結構又不一樣，如n2 o2，所以工業上壓...
急！怎樣判斷物質的熔點 沸點和酸鹼性的大小
物質的熔點 沸點高低判斷 1 首先看物質的晶體型別 一般規律是原子晶體 離子晶體 分子晶體 2 同類晶體分別按照晶體中構成粒子間的作用力大小來判斷 原子晶體 看共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高。而共價鍵的強弱可以通過原子半徑來比較 原子半徑越小，共價鍵越強。例如金剛石 金剛砂 碳化矽 晶體矽。離子...
這些化合物的鹼性怎麼判斷,化學物質的酸鹼性怎麼判斷,我分不清那種屬於鹼,哪
鹼性是指 能接受質子,都是鹼,胺所連基團供電子能力越強,鹼性就越強,所以 第一組 g我看不清,沒排 b a c e f d第二組 b a e c d f 第三組 d b c a 在高中化學裡,如何判斷一個物質是鹼性還是酸性?主要看它是因水解顯酸 鹼性 性,還是電離顯酸 鹼性 性。化合物的電離程度大,...