1樓：甲氟膦酸異丙
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。
看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。
種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為：
n＝n/na
4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/m
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molco2的質量等於44g,co2的摩爾質量為44g/mol；1molcl的質量等於35.
5g,cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molca2+的質量等於40g,ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molcuso4·5h2o的質量等於250克，cuso4·5h2o的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5．物質的計量數和物質的量之間的關係
化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。
2 h2 + o2=2 h2o
物質的計量數之比： 2 ： 1 ：2
微粒數之比： 2 ： 1 ：2
物質的量之比 2 ： 1 ：2
如果上述過於簡單,那麼請看看下面
2樓：其穎包書雲
設此稀硫酸有5ml，濃硫酸有x克，水有y克，則有質量5*1.23=6.15克，x+y=6.
15，y=4x/1.84，所以x=1.94克，硫酸有1.
75克，0.0178mol，物質的量為3.mol/l.
3樓：晏蕤詩寄鬆
質量相同，說明m是一樣的，m就是他們的質量分數，你可以查化學書的表，ch4就是12+1*4=16。n2=28，co=28
o2=32
物質的量就可以比較了n=m/m，m越小物質的量越大，所以a>b=c>d,又因為ch4中有5個原子，所以ch4是最大
4樓：問艾留月明
濃硫酸增重10.8g，是因為吸收了水，則說明水有0.6摩爾，也就是氫原子有1.
2摩爾；一個乙醇分子含有6個氫原子，所以乙醇的量為0.2摩，它所含的碳原子的量為0.4摩爾。
鹼石灰增重13.2g，說明吸收了0.3摩爾的二氧化碳，則一氧化碳的量就是0.
1摩爾。所以氧原子的量為：0.
3*2+0.1+0.6—0.
2=1.1摩爾，氧氣的量就是0.55摩爾。
5樓：象友鮮彬彬
假設取了90%的濃硫酸vml來配置該稀硫酸，那麼水的體積為4vml（質量即4v
g），而vml的濃硫酸的質量為v*1.84g，其中h2so4的質量為90%*v*1.84g，物質的量為
（90%*v*1.84
）/98
mol。配置的稀硫酸的體積為（4v+v/1.84）/1.23
ml，因此該稀硫酸的物質的量濃度為[（90%*v*1.84）/98
]/[（4v+v/1.84
）/1.23
]=0.00457mol/ml=4.57mol/l
高一化學！關於「物質的量」這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
6樓：大大大大倩倩
1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量的單位是摩（爾），符號：mol，標準：0.012 kg 12c所含的碳原子數.
在使用物質的量時，必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(na)
以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12c，還是指1mol13c，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。
擴充套件資料：
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數（微粒的個數）——n
阿伏伽德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
7樓：匿名使用者
物質的量」的複習指導
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的si單位；而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等於0.012kg12c中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是一個實驗值，其最新實驗資料na=6.
0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molo2。
二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製
1．由固體配製溶液
步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2．由濃溶液配製稀溶液
步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管三、理解三個公式
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g
8樓：匿名使用者
我給你人工打出來，你等一下
9樓：匿名使用者
10樓：匿名使用者
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1 物質的量定義 物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和 長度 質量 時間 等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數 n 與阿伏加德羅常數 na 之比，即n n na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。物質的量的單位...
關於高一化學差量法的問題，急，高一化學差量法問題
差量發就是在化學反應中找出同態物質的質量差,這個質量差也和其他物質的量的變化成比例關係,這就是差量法,它不只是研究固體的減少,增多也可以,同時氣體或液體都可以用的 例如將鐵片插入硫酸銅溶液中，如果考慮固體的質量那麼一定會增加,根據方程式,56份質量的鐵會產生64份質量的銅,所以固體質量是增加的,增加...
我想問下高一化學物質的量n m M中，M是不是在求分子的物質的量時就取分子的相對分子質量，原子同
是，數值上摩爾質量和相對原子質量和分子質量在相同，以克每摩爾為單位 數值是一樣的，只是單位要注意了，應該是克每摩爾對吧？還是千克每摩爾？你看看書裡摩爾質量的規定。高一化學，物質的量這一章的所有概念和計算方法 越詳細越好！我把分都給你們了！1 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 用物質的量可以衡...