1樓：孟飛
按照金屬+酸---氫氣的規律，1摩爾金屬置換氫氣的量為：
鎂24克——1摩爾。
鋁27克洞鬥——摩爾。
鐵56克——1摩爾。
鋅65克——1摩爾。
銅64克——0摩爾。
即置換摩爾氫氣需要金屬的質量為：鎂12克；鋁9克；鐵28克；鋅克；銅不置換。
現在用了10克金屬，則一定有一納型磨種金屬租兆是鋁。
所以選a
2樓：乙二胺四乙酸
他這個汪州答案的解析就是說，你把這個金屬混合物，看成一種合金k,令合金k為mmol，這樣比較好理解吧？
然後價態為+2價，這個地方是編者令合金價態為+2價，就得出m等於氫氣的物散鉛質的量，然後得出合金k的平均原子困掘蔽量是20，要混合出20的必須要乙個大於20，乙個小於20，選項中鎂鋁組合符合題意。
不過這個解析不好，很不好，我有更好的方法，需要的話，追問。
3樓：網友
我按慧前我自己的方法說了：算所給的金屬分別單獨祥碧模與硫酸反應後產生的氫氣良，若謹緩在兩者的產生量的之間，即為可能。
高一化學題，請詳細解釋
4樓：最牛高中化學師
分析：a錯。因為nh3與hcl會在管口化合，重新生成了nh4cl固體。
c錯。因為管口應略向下傾斜。
答案：ac。
5樓：藥仙
c錯了，加熱固體要試管口向下傾斜，以防止水蒸氣(潮解的)在試管口凝結，倒流到試管底部，使試管炸裂。
nh3↑ +hcl↑，hcl氣體被鹼石灰吸收，nh3出來。
h2o = ca(oh)2，並且放熱，使nh3逸出。
c.見上。d.純物理方法。
高一化學 求第九題答案
6樓：網友
na和水反應後，得到4g，也就是 naoh因為分子個數比=物質的量比。
所以，該溶液中，物質的量h2o：naoh = 100:1，則需要水的物質的量為 10mol
但，由於na和水反應，消耗了一部分水：
2na + 2h2o ==== 2naoh + h2(氣體)2 2 2>
所以，需要水的物質的量為： +10mol =質量為。
既，需要水的質量為。
第九題，詳解每個答案，謝謝高中化學
7樓：苦咖啡8蘆葦
a分子式就是數原子種類和數目 沒法詳解。
b同系物指的是結構相似 比如說苯 它的同系物就一定要有苯環 乙醇的同系物就一定要有羥基。
c一氯代物 你根據對稱和結構本身進行排列組合 具體太過複雜沒幾千字講不完。
d高中h2加成只要有cc雙鍵或三鍵或者離域派鍵（苯環）都可以。
所以答案選d
高二化學：第九題，謝謝
8樓：開心每一天
<>第四個我有疑問不確定。老兄，只能幫你到遲擾這察旦者裡了！甲基我全用一杆表示。
畫圖敗薯思考不易，望！
9樓：施忠浩
1，對位上各有乙個ch2br。
2，對位上凳燃分別為chbr，ch3
3，4，對位上各有乙個甲基，br在同側；br在兩側，共2種。
5，間位各戚舉有乙個棗仔虛甲基，乙個br在甲基中間，乙個br在那個br對面。
6，7，鄰位各有乙個甲基，br分別在甲基旁；br分別在甲基遠側。
所以共七種。
打字不易，望！
看看化學高二第九題
10樓：匿名使用者
<>很高興為您解姿姿答和冊賣有用喚逗。
11樓：匿名使用者
粗銅精煉時與電源正極相連的是粗銅而不是純銅。
高一化學第九題，請詳細解釋
12樓：網友
a:正確，因為hcl比hbr穩定，即hcl本身具有的能量少，放出的能量大，所以q1>q2
b：錯誤。反應物總能量-生成物總能量=放出的能量，所以是生成物的能量高於反應物的能量。
c：錯誤。1mol cl2可生成2mol hcl，放出的熱為為q1，則1mol hcl，放出的熱為為q1/2
d：對的，溴氣化變成溴蒸汽需要吸熱，所以溴蒸汽的能量大於液溴的能量。
高中化學，簡單的幾個問題，解釋一下，謝謝啦
1 因為加入碳酸鈉之後，消耗了氫離子，使平衡正向移動，所以醋酸根離子濃度增大 2 當氫離子濃度相同時，溶液中實際氫離子和未電離氫離子的總量的大小取決於酸的強弱，鹽酸 硫酸是強酸，磷酸是中強酸，醋酸是弱酸，因此，與足量鎂條反應時產生氫氣 醋酸 磷酸 鹽酸 硫酸 3 四種酸與鎂條反應的實質都是鎂與氫離子...
高中化學 說明理由，解釋一下過程。各位學者謝謝了。。。。。。
乙二酸也就是草酸。hooc cooh hco o的化合價為 h的化合價為跡埋 c的化合價為 乙二酸中的c失去乙個電子被氧化為co 價乙二酸中有個c 總共失去個電子。根據得失電子數守恆計算。乙二酸溶液 ml 失去乙個電子數為野棚 vo 中的v為 價 設vo 得到x個電子則 x 計姿脊螞算可知 x 被還...
高中化學請寫一下離子方程式
2alo2 zn2 4h2o 2al oh 3 zn oh 2 2alo2 cu2 4h2o 2al oh 3 cu oh 2 2alo2 2ag 3h2o 2al oh 3 ag2o alo2 ag 2h2o al oh 3 agoh alo2 ag 水解的產物本來是al oh 3和agoh，但由...