1樓：網友
ph值： ②
分析：由於醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中仍存在部分ch3cooh，所以溶液中c(h+)《溶棚此譽液為酸性。
醋酸與 naoh等體積混合後，完全反應，生成ch3coona為強鹼弱酸鹽，發生水解，此時c(h+)7，溶液呈弱鹼性。
醋酸與 naoh 等體積混合後的溶液，剩餘鏈段ch3cooh濃度為，生成ch3coona濃度相近為，此時，溶液受ch3coona水解影響，溶液h+減少，此時溶液的ph值小於相同濃度的醋酸，即c(h+)《扒銀①c(h+),但ph<7，溶液呈酸性。
所以，溶液中c(h+)：ph值： ②
2樓：黃昏黃昏
1=醋酸，酸性。
2=醋酸鈉，鹼性。
3=醋酸鈉+醋酸，相當於醋酸和醋酸鹽1:1混合，此時溶滾敬質中粗備派，巖賀醋酸的電離大於醋酸鈉 水解，顯酸性，但由於醋酸鈉仍不可忽視，故此溶液酸性小於相同濃度的醋酸溶液。
下列各ph表示溶液酸性最強的是（ ） a．ph=14 b．ph=7 c．ph=5 d．ph=
3樓：科創
a、ph=14的溶液呈鹼性，錯誤；
b、ph=7的溶差茄悉液呈虛乎中性，錯誤；
c、ph=5的溶液呈納敗酸性；
d、ph=1的溶液呈酸性；
ph=5的溶液的酸性弱於ph=1的溶液，觀察選項，故選d．
酸鹼溶液混合，關於ph的計算
4樓：宦白竹隱蔚
一、酸鹼混合溶液ph的計算1.酸鹼混合溶液的ph的計算（1）兩強酸混合：先求出混合液的[h+]混=[c(h+)1v1+
c(h+)2v2]
v1+v2）,根據ph=-lgc(h+)混關係求出溶液的ph.（2）兩強鹼混合：先求出混合液的[oh-]混=[c(oh-)1...
5樓：宿春雨邸宛
呵呵很簡單。
因為是強酸、強鹼，所有都完全電離出氫離子和氫氧根。
這裡a+b+12，那麼肯定是酸濃度大，鹼濃度小。才有可能他們的ph值a+b=12。比如：
酸ph為3，鹼ph為9。要讓他們中和為ph值=7，也就是中性。肯定鹼的體積多。
根據ph定義為lg（oh-）計算，10^2=100
鹼的體積是酸體積的100倍，10^2=100
如果a+b=14，那麼酸鹼體積相同。
實質就是判斷酸鹼的濃度。ph之和為14，酸鹼濃度相當（酸的氫離子和鹼的氫氧根含量相同）；ph之和小於14，則酸的濃度大；ph之和大於14，則鹼的濃度大。中和的體積比就是10的多少次方的關係。
比如ph之和為13，那麼酸中h離子濃度為鹼中oh根濃度的10倍。中和是酸的體積就是鹼的體積的10倍。
另外一類，就是要判斷酸和鹼的電解能力，是強酸還是弱酸；是強鹼還是弱鹼；再進行計算。
酸和鹼混合時溶液的ph怎麼算？
6樓：林儉佴詩
a假如強酸和弱鹼反應生成強酸弱鹼鹽。
ph=3的酸溶液和ph=11的鹼溶液等體積混合後，鹼有剩餘所以溶液應該呈鹼性。
所以與題目條件不符a錯。
酸鹼混合溶液求ph值的公式
7樓：巨蟹座的
先判斷酸鹼哪個過量，再計算出溶液中氫離子濃度再取負對數得出ph值。
溶液的酸鹼性與ph
8樓：數碼答疑
答：酸性和鹼性劃分與中性的ph有關。
中性ph不一定為，可能為與溫度有關）。只要低於中性ph就是酸性。
PH值 酸鹼性 與溶液濃度的關係
不一定。如果是酸，鹼，強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽的溶液，濃度越高，酸鹼性越強 但如果是中性的鹽溶液或者其他中性物質的溶液，其ph值與溶液濃度無關。h 的物質的量就是溶液酸鹼度的標誌，ph值得計算也是根據h 來取值，所以h 的物質的量濃度越高ph就越低，酸性越強。oh 物質的量濃度越高ph就越高，鹼性就越...
實驗室裡側溶液的酸鹼性可用測溶液的ph常用
實驗室裡測溶液的酸鹼性可用 紫色石蕊試液 測溶液的ph常用 ph試紙 測定。溶液的酸鹼度用 ph值 表示,常用 ph試紙 測定 指示劑 ph值 ph試紙 紫色石蕊試液 ph試紙 ph值 ph試紙 實驗室常用 來測定溶液的酸鹼性.實驗室最常用 來測定溶液的酸鹼度.ph試紙測溶液ph的正確操作 在實驗室...
檢測物質的酸鹼性 用PH梨，測定物質的酸鹼性強弱最常用 最簡單的方法是使用 pH數值的範圍通常在 之間
在實驗室中bai，人們常du用酸鹼指示劑來測 zhi定溶液的酸鹼性，如dao 使用石蕊回溶液和酚酞溶液等 答酸鹼度是溶液酸鹼性的強弱程度，常用ph試紙來粗略地測試溶液的酸鹼度 測定溶液酸鹼度的方法 用乾燥的玻璃棒蘸取 或膠頭滴管吸取 少量的待測溶液，並滴在放在乾燥的玻璃皿或白瓷板上的乾燥ph試紙上，...