1樓：n1最美
1。水解強弱。
越弱越水解。都弱都水解。
比如：酸性ha比hb弱，則相同濃度naa比nab水解程度更大，naa鹼性更強。
2。酸鹼性。
誰強顯誰性。
強酸強鹼鹽顯中性 弱酸強鹼鹽顯鹼性 強酸弱鹼鹽顯酸性 弱酸弱鹼鹽水解比較複雜，需特殊記。
特別的：ch3coonh4為中性 nahso3,nah2po4,因為電離大於水解顯酸性。
nahso4只電離不水解，顯酸性。
ph大小，看它顯什麼性巧物猜，酸性小於7，中性等於7，鹼性大於7，要在常溫常壓下。
4。促進和抑制。
1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大。
2）濃度不變，溫度越高，孝型水解程度 越大。
3）改變溶液的ph值，可抑制或促進水解。加顯酸性或者鹼性的鹽可以促進水的水解。
5。弱酸弱鹼。
弱酸弱鹼鹽的雙水解比單水解複雜，溶液酸鹼性要由形成該鹽的弱酸根離子和弱鹼陽離子水解程度的相對強弱來決定，（即對應酸、鹼誰強顯誰性。）
雙水解分螞型為一般雙水解和完全雙水解。一般雙水解通常比單水解要強，而完全雙水解進行得非常充分。
以下為常見完全雙水解——
nh4)2co3 、nh4hco3、 ch3coonh4
al3+與alo2-、hco3-、co32-、s2-、hs-、clo-
fe3+與alo2-、hco3-、co32-
nh4+與sio32-
2樓：網友
水解是酸鹼中和的逆向過程，可以根據中和來理解水解。
鹽的水解是怎樣定義的?
3樓：霍行蔚樂語
鹽類水解的定義：
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質。
的過程叫做鹽類的水解。
鹽類的水解所條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子。
或弱鹼陽離子。
實質：在溶液中，由於鹽電離出的離子於水電離出的離子結合生成弱電解豎槐質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、鹼性或中性。[1]
規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水餘迅友解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解。
特點：水解反應。
和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。
水解反應為吸熱反應。
鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。
多元弱酸根離子分步水解，以第昌察一步為主。
鹽類水解的應用關於鹽類水解的應用，急急急！！！！！
電荷守恆 我想你是不明白為什麼電荷守恆中幾價離子前面係數就是幾，你可以這樣想如果溶液中有1個硫酸鈉，那電離後就是兩個鈉離子和一個硫酸根離子，因為，帶電多的離子需要的數量就少，所以電荷守恆中係數就是所帶電荷量。物料守恆簡單的說就是隻考慮始末狀態，不考慮過程，就拿碳酸氫鈉來說，碳酸氫鈉電離，碳酸氫根電離...
鹽的水解定義，鹽的水解是什麼？
鹽類水解的概念和實質。鹽的水解是什麼？在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h 或oh 生成弱電解質。的過程叫做鹽類的水解。並使水的電離平衡向正方向移動，從而促進水的的電離。鹽類的水解所需條件 鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子。或弱鹼陽離子。1 實質 在溶液中，由於鹽電離出的離子與水電離出的離子結合...
跪求化學鹽類水解的例題，要有解析的
例1.下列離子反應方程式中，不屬於水解反應的是 a.nh4 h2onh3 h2o h b.nh3 h2o nh4 oh c.hco3 h2oh3o co32 d.alo2 2h2oal oh 3 oh 分析與解答 b c選項是電離方程式，水解反應後一定有弱酸或弱鹼。答案 b c 例2.若室溫時，0....