1樓：過全諸子
鹽的水解反應。
在溶液中鹽電離出的離緩慎子與水電離出的氫離子和氫氧根結合生成弱電解質。
的反應。酸鹼中和反應：酸和鹼互擾殲敬相交換成分，生成鹽和水的反應，屬於複分解反應。
中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h2o）。
但有鹽和水改毀生成的反應，不一定是中和反應。
2樓：理玉蓉毛妝
酸不是。h+嘛，鹼就是oh-嘛。
一般來說h+和oh-結合，就辯磨並是中和反應了。
如果攜跡，你把酸+鹼遊仿=鹽+水，反向逆化了，就是鹽的水解了。
3樓：段幹桂枝商冬
酸鹼中和反應簡單的說就是：酸+鹼=鹽+水。因此可把鹽理解為是由相應的酸昌晌判和鹼反應完成的耐改，又因為酸有強酸、弱酸，鹼有強鹼、謹搭弱鹼，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱鹼鹽、弱酸弱鹼鹽、弱酸強鹼鹽、強酸強鹼鹽。
鹽的水解就倒過來。
哎呀累死我了，這。
4樓：夏信化汝
酸鹼中和：酸電離出來的氫離子。
與。鹼電離困襪出來的氫氧根離子。
反應，坦尺祥生成了水。
鹽的水解：鹽電離出的弱酸陰離子。
與。水電離出的氫離子。反應。或。
鹽電離出弱鹼的陽離子。
與。水電離出來的讓搏氫氧根離子。
反應，生成。弱酸。或。弱鹼。
再溶液中酸和鹼反應完了還要不要考慮鹽的水解
5樓：
摘要。反應完酸和鹼後，除了考慮水解，還可以考慮其他反應及其平衡問題。例如，反應所形成的鹽本身也是可能會水解的，這就是水解平衡。
此外，在疊氮酸根鹽溶液中，往往需要考慮鹽異構、分子吸收等因素，以及ph值等變化。
反應完酸和鹼後，除了考慮水解，還豎搜可以考慮其他反應及昌仿其平衡問題。例如，反應所形餘迅歷成的鹽本身也是可能會水解的，這就是水解平衡。此外，在疊氮酸根鹽溶液中，往往需要考慮鹽異構、分子吸收等因素，以及ph值等變化。
不，銨根離子是不會水解生成氨水的。當水解發生時，氨根離子會以1比2的比例被電離，產生氨水和氫離子。
什麼是水解反應,發生水解反應的條件是 什麼是鹽
6樓：天羅網
水解反應：鹽溶液中鹽的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。
水解反應的實讓備質：破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。
水解瞎滑遲的條件：1、鹽必須溶解在水中，2、鹽中必須有弱酸根或弱鹼陽磨李離子（有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解）
水解的特徵：1、水解反應是可逆反應，是中和反應的逆反應，2、水解反應程度一般很小，但也有特例（雙水解）
雙水解如：2al3++3s2-+6h2o---2al(oh)3(沉澱)+3h2s（氣體)
鹽溶液倒倒酸鹼鹽中先和誰反應？
7樓：旭達生物工程
在酸鹼中和誰反應取決於鹽的化學性質和所溶溶液的性質。一般來說，如果鹽為酸性鹽，則在水中形成的溶液會呈酸性；如果鹽為鹼性鹽，則衡纖在水中形成的溶液會呈鹼性；如果鹽為中性鹽，則在水中形成的溶液呈中性。
而對於溶液的酸鹼性質，與溶液中的離子濃度有關係咐消仿。如果在溶液中存在著氫氧根離子（oh-）或氫離子（h+），則溶液的酸鹼性質取決於它們的濃度和平衡狀態（酸鹼中和反應）。而這些離子可以來自鹽的離解。
所以，在鹽溶液中，先和誰反應取決於鹽的離解產物以及所溶溶液的性質。比如，如果需要酸性溶液，可以選擇乙個酸性銨鹽，例如氯化銨，因為它和水橋漏反應時會產生nh4+離子和cl-離子，nh4+離子具有弱酸性，會與水反應生成少量的h+離子，使溶液呈微酸性。又比如，如果需要鹼性溶液，可以選擇乙個鹼性鹽，例如碳酸鈉，因為它和水反應時會產生na+離子和co32-離子，co32-離子具有弱鹼性，會與水反應生成少量的oh-離子，使溶液呈微鹼性。
總而言之，在酸鹼中，要根據所需的化學性質和鹽的化學性質選擇哪種鹽先和水反應。
酸和鹼發生反應一定會生成鹽和水嗎?
8樓：
摘要。氧化性酸和還原性鹼發生氧化還原反應；
是的呢。氧化性酸和還原性鹼發生氧化還原反應；
強還原性鹼遇到強氧化性酸就會發生氧化還原反應，如：3fe（好滲oh）友銀脊2+4hno3═3fe（no3）3+no↑+2h2o，搏缺故。
那個說法是不對的噢，它是錯的。
判斷酸鹼中和反應生成鹽和水,則生成鹽和水的反應一定是中和反應
9樓：機器
錯誤，因為中和反應的關鍵在於定義，酸和鹼反應，生成鹽和水必須有酸和鹼反應作為前提才可稱為中和反應，舉出下列一些反例：
1、鹼性氧化物與酸反應生成鹽和水。例如：
na2o + 2hcl ==2nacl + h2ofe2o3 + 3h2so4 ==fe2(so4)3 + 3h2o2、酸性氧化物與鹼反應生成鹽和水。例如：
2naoh + so3 ==na2so4 + h2oca(oh)2 + co2 ==caco3↓ +h2o3、酸與鹽發生複分解反應生成新鹽和新酸。例如：
caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑4、酸式鹽受熱分解年成正鹽。例如：
2nahco3 ==na2co3 + h2o + co2↑(條件是加熱)
ca(hco3)2 ==caco3 + h2o + co2↑ (條件是加熱)
5、結晶水合物受熱分解成無水正鹽。例如：
cuso4·5h2o ==cuso4 + 5h2o (條件是加熱)
為什麼酸鹼中和反應，為什麼酸鹼中和反應優先發生
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應屬於複分解反應 酸 鹼 鹽 水 例如hcl naoh nacl h2o 所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個 酸鹼滴定中三個重要的點 當量...
初中的酸鹼鹽之間的反應關係（反應與否
就初中來說，酸鹼鹽反映必須要要是酸鹼中和反映或者生成物有氣體或者沉澱才能反映，而離子相互之間則是不能生成物有氣體或者沉澱或者發生氫離子和氫氧根離子的中和反應的才能共存。具體化學物質太多了。不好列舉。為什麼酸鹼中和反應優先於酸與鹽的反應 因為酸鹼中和的實質是氫離子和氫氧根離子化和成水分子，生成物水不會...
酸與鹼的中和反應，酸鹼中和反應是什麼
中和反應 酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應。酸鹼中和反應是什麼?酸鹼中和是指酸和鹼生成鹽和水的反應。比如 hcl naoh nacl h2o 酸是指在水中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，hcl hno3。鹼指的是在水中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，koh naoh。鹽指的是由酸根離子...