1樓：匿名使用者
熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量
變化；熱量變化）.例如熱化學方程式：
h2(g) + cl 2(g) = 2hcl(g)△h = －183 kj/mol
δh代表在標準態時,1molh2(g)和1molcl2(g)完全反應生成2 molhcl(g),反應放熱183kj.這是一個假想的過程,實際反應中反應物的投料量比所需量要多,只是過量反應物的狀態沒有發生變化,因此不會影響反應的反應熱.標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓,用符號δfhmo表示.
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關,所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kpa時,可以不註明）
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態.可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態.固體有不同晶態時,還需將晶態註明,例如s（斜方）,s（單斜）,c（石墨）,c（金剛石）等.
溶液中的反應物質,則須註明其濃度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表無限稀釋水溶液.
（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量,不表示物質分子個數或原子個數,因此,它可以是整數,也可以是分數.
（4）△h只能寫在化學方程式的右邊,若為放熱反應,則△h為「-」；若為吸熱反應,則△h為「+」.其單位一般為kj/mol.同一化學反應,若化學計量數不同時△h的值不同.
若化學計量數相同,當反應物、生成物狀態不同時,△h的值也不同.
（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量.由於△h與反應完成物質的量有關,所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應,當反應逆向進行時,其反應熱與正反應的反應熱數值相等,符號相反.
（6）不標「↑」或「↓」
（7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件,例如：△（加熱）,因為聚集狀態已標出.
（8）有機熱化學方程式用「=」,不用「→」
2樓：邵瑗空念之
化學計量數，實際上在這裡就是方程式的配平，如果把方程式用待定係數法配平以後，得到的數字就是它的係數，也就是計量數。
微粒數，要先弄清它，你就必須弄清什麼是微粒，如分子，原子，離子等都屬於微粒。顧名思義，微粒數也就是微粒的個數，如分子個數，原子個數等。
化學方程式中的化學計量數和微粒數分別是什麼意思？
3樓：匿名使用者
化學計量數，實際上在這裡就是方程式的配平，如果把方程式用待定係數法配平以後，得到的數字就是它的係數，也就是計量數。 微粒數，要先弄清它，你就必須弄清什麼是微粒，如分子，原子，離子等都屬於微粒。顧名思義，微粒數也就是微粒的個數，如分子個數，原子個數等。
4樓：匿名使用者
舉個例子說明下：mg+2hcl=mgcl2+h2｜其中化學計量數是1 2 1 1。方程式中1是省略不寫的。
該反應微粒數是5，1個鎂原子，2個氫原子，2個氯原子（研究微粒數均視為原子）反應前後微粒數不變。望採納，帆雲謝過！
化學計量數是什麼意思？
5樓：匿名使用者
化學的計量數，實際上在這裡就是方程式的配平，如果把方程式用待定係數法配平以後，得到的數字就是它的係數，也就是計量數。化學計量數之比與粒子數之比、物質的量之比、氣體體積比、反應速率之比等的關係。
6樓：匿名使用者
就是化學方程式的係數
如題，化學方程式的化學計量數怎麼能表示粒子數和物質的量呢？
7樓：端木軒然
因為化學方程式中的化學計量數 只是一個比例而已 而且一般不含分數 試想粒子怎麼可能有半個去進行反映的呢 所以既可以表示粒子數也可以表示物質的量
而 熱化學方程式 他的化學計量數可以存在分數 所以不能表示粒子數 只能表示物質的量 而且熱化學方程式的焓變（△h）的單位是kj/mol 所以他只能表示物質的量
8樓：蘇銳華
就是2個氫原子跟一個氧原子生成一個水分子。
熱化學方程式中的化學計量數為什麼不能表示微粒個數？
9樓：匿名使用者
你可以先分析下熱化學方程
式的意義，它表示每發生1mol反應時，吸收或者放出的熱能。版所以方權程式的係數表示參加反應的物質的物質的量，它可以是分數也可以是小數，比如3hcl，是指3molhcl氣體，並不是3個分子，另外可以從焓變的單位來分析，單位是kj/mol，是說在1mol反應發生對應的熱量變化。
10樓：匿名使用者
可以表示微粒個數，但沒有意義，因為計量係數為一，則表示有6.023×10∧23個粒子，計算起來很麻煩，所以通常不用計量係數表示微粒數。
11樓：匿名使用者
若把物質分子或者原子視為微粒，就可以了。
12樓：鄢新蘭毋嫻
你好！因為它可以是整數,也可以是分數.
熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量,不表示物質分子個數或原子個數,
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
什麼叫「化學計量數」？
13樓：小小芝麻大大夢
化學計量數：化學反應方程式中,參與反應的物質前的係數,稱化學計量數，用η表示。實際上在運用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定係數法配平以後，得到的數字就是它的係數，也就是計量數。
關於化學方程式中各物質化學式前面的「係數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的巨集觀現象。化學方程式還具有「表示反應物、生成物各物質彼此之間的物質的量之比」。
14樓：匿名使用者
化學方程式配平後，各化學式的係數就是化學計量數例如，2h2+o2=點燃=2h2o
這個方程式裡
氫氣的計量數是2
氧氣的計量數是1
水的計量數是2
15樓：匿名使用者
化學計量數指化學方程式中標在各反應物和生成物前面的係數,通常用n表示。
他的意識是 這個方程式裡的物質要發生反應 他們的量(用mol作單位)的最簡比 它在化學裡有很多用處特別是在化學計算裡 , 也是從理解到記憶方程式的過程中重要的一步.
在化學方程式裡化學計量數與物質的量有什麼關係
16樓：匿名使用者
lz您好
化學計量數是使方程配平最小的數.
它的所有反應物與生成物之間的比例,一定等於實際參與反應與生成物之間物質的量之比.
17樓：叢素蘭鄭甲
化學計量數就是化學方程式每個化學式前面的係數，它表示發生化學反應時，各反應物、生成物物質量的比例。離開化學方程式說物質計量數是沒有意義的。
3.4g/(nh3的分子量）＝0.2mol
在化學反應方程式裡面，化學劑量數的比例就是參加反應物質的量的比例。
18樓：頓永修召己
化學計量數就是化學方程式中每個化學式之前的數字,利用這個可以表示物質的量之比和體積之比以及分子數之比。
下列說法正確的是（ ）a．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量b
19樓：手機使用者
a、熱化bai學方程式中的化學計量du數只表示物質的量zhi，不表示微粒數，故daoa錯誤；
b、熱專化學方程式中屬，如果沒有註明溫度和壓強，則表示在通常標準狀況下測得的資料，故b錯誤；
c、書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要註明各物質的聚集狀態，故c正確；
d、大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，故d錯誤；
故選c．
熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數可以約分麼
1標價態，2列變化，bai3求最du小公倍數4用觀察法配平得失電子zhi 原dao子個數，電荷都要守恆版 例c 2h2so4 co2 2so2 h2o 4e 1 2e 2 要先標有 權變化的化合價，看得失電子 乘以多少就配多少，再用觀察法配 不能約分。書寫熱化抄學方程式必須注意的一點，即 熱化學方程...
有關乙醇的化學方程式乙醇反應化學方程式
燃燒 c2h5oh 3o2 2co2 3h2o 點燃 氧化反應 2c2h5oh o2 2ch3cho 2h2o 銅催化，加熱 取代反應 c2h5oh hcl c2h5cl h2o 加熱 和活潑金屬反應 2c2h5oh 2na 2c2h5ona h2酯化反應 c2h5oh ch3cooh ch3coo...
化學反應方程式中化學計量數之比等於什麼之比
物質的量之比 濃度之比 固體或純液體不可用 速率之比 等於化學反應的各物質的量 n 之比,如果是氣體,也等於同條件下的氣體體積之比。精 銳 為什麼化學反應式中化學計量數之比等於化學反應速率之比 化學反應速率來,反映自的是一個整體 的程序,比如拿一個反映來說吧 n2 3h2 2nh3,從微觀的角度來考...