1樓：匿名使用者
高一化學方程式小結：
(1) 4na+o2＝2na2o (2) na2o+o2 2na2o2
(3) 2na+o2 na2o2 （注：反應條件不同；生成物也不同。）
(4) 2na+s＝na2s(**)
(5) 2na+2h2o ＝ 2naoh+h2↑(注：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）
(6) 4na+ticl4(熔融) 4nacl+ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）
(7) na2o+h2o＝2naoh (8) 2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑
(9) na2o+co2＝na2co3 (10 )2na2o2+2co2＝2na2co3+o2
（通過對比7與8 9與10掌握反應規律）
(11) caco3 cao+co2↑
(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)
(12) 2nahco3 na2co3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(13) ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(14) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑
(15) nahco3 na2co3之間能相互轉化
nahco3 →na2co3 ①固體加熱；②溶液加naoh 溶液
na2co3 →nahco3 ①溶液加ca(hco3)2或ba(hco3)2溶液或②水和二氧化碳
（16）cl2 +h2 ＝2hcl (光照或點燃)
（17）cl2 +h2o ＝hclo+hcl
（18） 2hclo＝2hcl+o2↑(見光或受熱分解)
（19）3cl2 +2p 2pcl3
(20) 5cl2 +2p 2pcl5 (注：反應物的量的不同產物也不同)
(21) cl2 +2na 2nacl
(22) cl2+cu cucl2
23) 3cl2 +2fe 2fecl3 (cl2具有強氧化效能將fe氧化成三價fe )
(24) cl2 +2fecl2 ＝2fecl3
(25) 2fecl3+fe＝3fecl2 (fe3+氧化性比cu2+強)
（26) 2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2(用於雕刻銅線路版)
(27) cl2+2nabr＝2nacl+br2 氧化性cl2 ＞br2 ＞i2
(28) cl2 +2nai ＝2nacl+i2
(29) cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl （cl2與so2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的h2so4 和hcl不具有漂白性）
(30) cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
(31) 2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o （工業上製備漂白粉）
漂白粉成分：cacl2和ca(clo)2漂白粉有效成分：ca(clo)2
（32）2nh3+3cl2＝n2+6hcl (檢驗輸送cl2的管道是否漏氣用nh3來檢驗)
（33） 8nh3+3cl2＝n2+6nh4cl （nh4cl是固體 會產生白煙）
（34）4hf+sio2＝sif4+2h2o（用於玻璃雕刻）
（35） (工業製備hno3的五個反應)（原料為：水和空氣）：
①2h2o 2h2↑+o2↑ ② n2+3h2 2nh3
③4nh3+5o2 4no+6h2o ④2no+o2＝2no2
⑤3no2+ h2o ＝2hno3+no
(36) 4hno3＝4no2↑+o2↑+2h2o (見光或受熱分解)
(37) (工業上製備玻璃的兩個主要反應)：sio2+na2co3 na2sio3+co2
sio2+caco3 casio3+co2
(38) sio2+cao casio3
(39)sio2+2naoh＝na2sio3+h2o (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
（40）so2+2nh3+h2o＝(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o＝2nh4hso3 (這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2)
(41) so2+ca(oh)2＝caso3↓+h2o
(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)
(42)co2+2naoh(過量)＝na2co3+h2o
co2(過量)+naoh＝nahco3(注：反應物的量的不同產物也不同)
(43)co2+ca(oh)2(過量)＝caco3↓+h2o
2co2(過量)+ca(oh)2＝ca(hco3)2(注：反應物的量的不同產物也不同)
(44) 2h2so4(濃)+c co2 ↑ +2so2↑+2h2o
(45) h2so4(濃)+fe(al) 室溫下鈍化
(46) 2h2so4(濃)+cu cuso4+so2↑+2h2o
(47) 2h2so3+2h2s＝3s↓+2h2o
(48) 4hno3(濃)+c co2↑+4no2↑+2h2o
(49) cu(oh)2 cuo+h2o (難溶性的鹼受熱會分解；可溶性的鹼受熱不分解)
（50）ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3↑+h2o（實驗室製備nh3)
(51) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱會分解)
（52）nh4cl nh3↑+hcl↑
（53）nh3+hcl ＝nh4cl
（54）alcl3+3nh3�6�1h2o＝al(oh)3↓+3nh4cl（實驗室製備al(oh)3 )
（55）3naoh+alcl3＝al(oh)3↓+3nacl(注：反應物的量的不同產物也不同)
（56）naoh+al(oh)3＝na[al(oh)4]（al(oh)3具有兩性）
（57）2naoh+so2(少量)＝na2so3+h2o
58）naoh+so2(足量)＝nahso3(注：反應物的量的不同產物也不同)
（59）2naoh+sio2＝na2sio3+h2o
（60）2naoh+al2o3＝2naalo2+h2o
（61） 2al+fe2o3 al2o3+2fe
（62）al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o
(al2o3是兩性氧化物
（63）al2o3+2naoh+3h2o＝2na[al(oh)4]
（64）2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑
（65）2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑
（66）2al+2naoh+6h2o＝2na[al(oh)4]+3h2↑
（67）si+2naoh+h2o＝na2sio3+2h2↑
（68）8hno3(稀)+3cu＝3cu (no3)2+2no↑+4h2o
（69）4hno3(濃)+ cu＝cu (no3)2+2no2↑+2h2o 答案補充 這個分類更詳細（baidu上看到的）
2樓：匿名使用者
1、鈉及其化合物的轉化關係
①na2o＋2hcl=2nacl＋h2o ②2na＋2hcl=2nacl＋h2↑
na2o＋2h＋=2na＋＋h2o 2na＋2h＋=2na＋＋h2↑
③2na2o2＋4hcl=4nacl＋o2↑＋2h2o ④4na＋o2=2na2o
2na2o2＋4h+=4na+＋o2↑＋2h2o ※⑥2na＋2h2o=2naoh＋h2↑
※⑤2na＋o2
na2o2 2na＋2h2o=2na++2oh－＋h2↑
⑦na2o＋h2o=2naoh ※⑧2na2o2＋2h2o=4naoh＋o2↑
na2o＋h2o=2na＋＋2oh－
2na2o2＋2h2o=4na＋＋4oh－＋o2↑
⑨na2o＋co2=na2co3 ※⑩2na2o2＋2co2=2na2co3＋o2
⑾2naoh＋co2=na2co3＋h2o ⑿na2co3＋ca(oh)2=caco3↓+2naoh
2oh－＋co2=co3
2－＋h2o co3
2－＋ca2
＋=caco3↓
⒀naoh＋co2=nahco3 ※⒁na2co3＋h2o＋co2=2nahco3
oh－＋co2=hco3
－ co3
2－＋h2o＋co2=2hco3
－※⒂2nahco3
na2co3＋h2o＋co2↑或 ※nahco3＋naoh=na2co3＋h2o
hco3
－＋oh－=co3
2－＋h2o
⒃na2co3＋2hcl=2nacl＋h2o＋co2↑ ⒄nahco3＋hcl=nacl＋h2o＋co2↑
co32
－＋2h＋=h2o＋co2↑ hco3
－＋h＋=h2o＋co2↑
補充：①石灰水中加入少量nahco3 ： ca(oh)2＋nahco3=caco3↓＋naoh＋h2o
ca2＋＋oh－＋hco3
－=caco3↓＋h2o
②石灰水中加入過量nahco3 ： ca(oh)2＋2nahco3=caco3↓＋na2co3＋2h2o
ca2＋＋2oh－＋2hco3
－=caco3↓＋co3
2－+2h2o
2、鋁及其化合物的轉化關係
①2al＋6hcl=2alcl3＋3h2↑ ②4al＋3o2
2al2o3
2al＋6h＋=2al3
＋＋3h2↑
※③2al＋2naoh＋2h2o=2naalo2＋3h2↑ ④al2o3＋6hcl=2alcl3＋3h2o
2al＋2oh－＋2h2o=2alo2
－＋3h2↑ al2o3＋6h＋=2al3
＋＋3h2o
※⑤al2o3＋2naoh=2naalo2＋h2o ⑥alcl3＋3nh3·h2o=al(oh)3↓＋3nh4cl
al2o3＋2oh－=2alo2
－＋h2o al3
＋＋3nh3·h2o = al(oh)3↓＋3nh4
＋⑦al(oh)3＋3hcl=alcl3＋3h2o ⑧2al(oh)3 al2o3＋3h2o
al(oh)3＋3h＋=al3
＋＋3h2o
☆⑨naalo2＋hcl＋h2o =al(oh)3↓＋nacl或naalo2＋2h2o＋co2=al(oh)3↓＋nahco3
alo2
－＋h＋＋h2o=al(oh)3↓ alo2
－＋2h2o＋co2=al(oh)3↓＋hco3
－※⑩al(oh)3＋naoh = naalo2＋2h2o ☆⑾al3
＋＋3h2o al(oh)3膠體＋3h＋
al(oh)3＋oh－= alo2
－＋2h2o 明礬淨水
⑿alcl3＋4naoh = naalo2＋3nacl＋2h2o al3
＋＋4oh－= alo2
－＋2h2o
3、鐵及其化合物的轉化關係
①fe3o4＋4co 3fe＋4co2 ※② 3fe＋4h2o(g) fe3o4＋4h2
③ fe＋2hcl=fecl2＋h2↑ 或3fe＋2o2 fe3o4
fe＋2h＋=fe2
＋＋h2↑ ④2fe＋3cl2 2fecl3
※⑤2fecl2＋cl2 = 2fecl3 ※⑥fe＋2fecl3 = 3fecl2
2fe2
＋＋cl2 = 2fe3
＋＋2cl－ fe＋2fe3
＋= 3fe2
＋⑦fecl2＋2naoh = fe(oh)2↓＋2nacl ⑧fe(oh)2＋2hcl = fecl2＋2h2o
fe2＋＋2oh－= fe(oh)2↓ fe(oh)2＋2h＋= fe2
＋＋2h2o
※⑨4fe(oh)2＋o2＋2h2o = 4fe(oh)3 ⑩fecl3＋3naoh = fe(oh)3↓＋3nacl
白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色 fe3
＋＋3oh－= fe(oh)3↓
⑾fe(oh)3＋3hcl = fecl3＋3h2o fe3
＋＋3h2o fe(oh)3膠體＋3h＋(淨水)
fe(oh)3＋3h＋= fe3
＋＋3h2o ⑿2fe(oh)3 fe2o3＋3h2o
⒀fe2o3＋6hcl = 2fecl3＋3h2o ※⒁fecl3＋3kscn = fe(scn)3＋3kcl
fe2o3＋6h＋= 2fe3
＋＋3h2o fe3
＋＋3scn－= fe(scn)3
4、矽及其化合物的轉化關係
①si＋o2 sio2
②sio2＋2c si＋2co↑
※③sio2＋4hf = sif4↑＋2h2o（刻蝕玻璃）
④si＋4hf = sif4↑＋2h2↑
⑤sio2＋cao casio3
※⑥sio2＋2naoh = na2sio3＋h2o sio2＋caco3
casio3＋co2↑
sio2＋2oh－= sio3
2－＋h2o ※⑦na2sio3＋2hcl = h2sio3↓＋2nacl
sio2＋na2co3
na2sio3＋co2↑ sio3
2－＋2h＋= h2sio3↓
sio3
2－＋h2o＋co2=h2sio3↓＋co3
2－或sio3
2－＋2h2o＋2co2=h2sio3↓＋2hco3
－⑧h2sio3＋2naoh = na2sio3＋2h2o ⑨h2sio3 h2o＋sio2
h2sio3＋2oh－= sio3
2－＋2h2o
5、氯及其化合物的轉化關係
①2fe＋3cl2 2fecl3
②cu＋cl2 cucl2
③2fecl3＋cu = 2fecl2＋cucl2
2fe3
＋＋cu = 2fe2
＋＋cu2＋點燃
或光照④h2＋cl2 2hcl
※⑤mno2＋4hcl(濃) mncl2＋cl2↑＋2h2o
光照mno2＋4h＋＋2cl－ mn2
＋＋cl2↑＋2h2o
光照※⑥cl2＋h2o = hcl＋hclo ※⑦2hclo 2hcl＋o2↑
cl2＋h2o = h＋＋cl－＋hclo 2hclo 2h＋＋2cl－＋o2↑
※⑧cl2＋2naoh = nacl＋naclo＋h2o ※⑨2cl2＋2ca(oh)2 = cacl2＋ca(clo)2＋2h2o
cl2＋2oh－= cl－＋clo－＋h2o 工業制漂白粉
※⑩ca(clo)2＋h2o＋co2 = caco3↓＋2hclo或ca(clo)2＋2hcl = cacl2＋2hclo
ca2＋＋2clo－＋h2o＋co2= caco3↓＋2hclo或clo－＋h＋= hclo
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入過量的co2：ca(clo)2＋2h2o＋2co2 = ca(hco3)2＋2hclo
clo－＋h2o＋co2 = hco3
－＋hclo
6、硫及其化合物的轉化關係
①s＋o2 so2
②2h2s＋so2=3s＋2h2o
※③so2＋o2 2so3
④so3＋h2o = h2so4
⑤so2＋cao caso3 或 so2＋ca(oh)2 = caso3↓＋h2o
⑥so3＋cao = caso4 so2＋ca2
＋＋2oh－=caso3↓＋h2o
so3＋ca(oh)2 = caso4＋h2o ⑦2caso3＋o2 2caso4
※⑧so2＋cl2＋2h2o = h2so4＋2hcl ※⑨cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o
so2＋cl2＋2h2o = 4h＋＋so4
2－＋2cl－ cu＋2h2so4(濃) cu2
＋＋so4
2－＋so2↑＋2h2o
※⑩c＋2h2so4(濃) co2↑＋2so2↑＋2h2o
7、氮及其化合物的轉化關係
高溫或放電
※①n2＋o2 2no
※②2no＋o2 = 2no2
※③3no2＋h2o = 2hno3＋no
3no2＋h2o =2h＋＋2no3
－＋no
以上三個反應為「雷雨發莊稼」原理
擴充套件反應有：4no2＋o2＋2h2o = 4hno3
4no＋3o2＋2h2o = 4hno3
※④cu＋4hno3(濃) = cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o 上面兩個反應主要用於氣體溶於水時的計算
光照cu＋4h＋＋2no3
－=cu2
＋＋2no2↑＋2h2o 或 4hno3 4no2↑+ o2↑+ 2h2o
c＋4hno3(濃) co2↑＋2no2↑＋2h2o 濃硝酸見光易變黃的原因
※⑤3cu＋8hno3(稀) = 3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o ⑥n2＋3h2 2nh3
3cu＋8h＋＋2no3
－=3cu2
＋＋2no↑＋4h2o 合成氨反應是人工固氮的主要途徑
⑦nh3＋hcl = nh4cl ⑧nh4cl nh3↑＋hcl↑
nh3＋h＋ = nh4
＋（水溶液中） 補充：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發性酸 銨鹽受熱都易分解，但並不是所有的銨鹽
（如濃hcl、濃hno3）相遇時空氣中有白煙 都分解出氨氣，如nh4no3、(nh4)2so4
※⑧nh4cl＋naoh nacl＋nh3↑＋h2o nh4
＋＋oh－ nh3↑＋h2o
所有的銨鹽都能與鹼作用放出氨氣，可利用此反應鑑別銨離子。
※⑧⑶2nh4cl＋2ca(oh)2 cacl2＋2nh3↑＋2h2o
實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。
☆⑨4nh3＋5o2 4no＋6h2o 氨的催化氧化反應，工業制硝酸的第一步。
注：帶「※」的反應為重要反應，必須熟記；帶「☆」的反應只需瞭解。
高一化學，方程式配平
3 nh4 2so4 4nh3 3so2 n2 6h2o 先進行氧化還原部分的配平，使得失電子數相等 得2e so2 失6e n2 確定so2的係數為3，n2係數為1 後進行非氧化還原部分的配平，用觀察法。最終得3 nh4 2so4 4nh3 3so2 n2 6h2o 總之，先進行氧化還原部分的配平...
求高一化學方程式，如下圖
na na2s 2na s na2s na c2h5ona 2na 2c2h5oh 2c2h5ona h2 na na2o 4na o2 2na2o na na2o2 2na o2 點燃 na2o2 na2o na2o2 2na2o o2 2na2o2 na nacl 2na cl2 點燃 n2na...
高一化學題，高一化學題目
設第一階段反應用去nahco3m1g 1 naoh nahco3 na2co3 h2o84 18m1 20.8 19.0 84 m1 18 20.8 19.0 m1 8.4g 2 設二次分解nahco3m2g 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2個168 106m2 15.9168 m...