1樓：匿名使用者
選dab選項不解釋了吧。首先我們把a反應後的質量求出來，根據質量守恆原理，反應前後的質量應該是一樣的。設a反應後的質量是x，那麼19.
7+8.7+31.6+0.
4=x+17.4+0+3.6，x=39.
4現在我們再來看abcd四種物質反應前後的質量變化：
a反應前後增加19.7克
b反應前後增加8.7克
c反應前後減少31.6克，且反應完全，反應後質量為0
d反應前後增加3.2克
現在我們就能確定哪些是反應物，哪些是生成物，或者說這個反應進行的方向
化學反應應該是c=a+b+d，未配平，本該用箭頭符號的，不方便輸入，此處用等號，見諒。
然後我們來看c選項，c選項說反應過完程中物質b和物質d的質量變化為87：36。而你根據前面的分析應該是87：32。所以c選項錯誤。
然後我們來看d選項，d選項說如果a和c的相對分子質量是197：158，那麼a與c的化學計量數之比為1：2。
為了方便計算，假設a的相對分子質量就為197，c相對分子質量也就為158，那麼反應前後a的物質的量變化為19.7克/197克/mol=0.1mol，c的物質的量變化為31.
2克/158克/mol=0.2mol。可見反應前後a與c的物質的量變化之比為1：
2，這個比例與a與c的化學計量數相等，所以d選項正確。
2樓：匿名使用者
根據表中的資料可知，b是生成物，生成8.7克。d是生成物，生成3.
2克。c是反應物，參加反應31.6克.
因為31.6克》(8.7+3.
2)克，所以a是生成物，生成31.6-8.7-3.
2=19.7克
所以反應為：c-------b + a + d31.6 8.
7 19.7 3.2分解反應中，生成物 d不一定是化合物。
a錯誤反應後a的質量為：19.7+19.
7=39.4克 b錯誤b和d的變化質量比為：8.
7:3.2=87:
32 c錯誤設c的化學計量數為y，a的化學計量數為x
則反應中有：（158y）：（197x)=31.6g:19.7g 所以 x:y=1;2
所以選d
3樓：粉ル愛
解：根據題意可知，生成b的質量為：17．4－8．7＝8．7生成d的質量為：3．6－0．4＝3．2
根據質量守恆定律可知生成a的質量為：31．6－8．7－3．2＝19．7
則反應中a、c的質量比為19．7:31．6反應中a、c的化學計量數之比等於質量比除上各自相對原子的質量19．7/197：31.6/158=1：2
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