1樓：韓小噓
從數學的角度a和c完全一樣，但從物理化學的規範性上說選c比較妥當。
物理化學《2》！！急求答案！！！！！！做的好的追加啊！！！！！有的公式或選項在圖上
2樓：匿名使用者
選擇題：babba abccc
判斷題：aabaa bbbba
自己要努力呦，這是動力學的基礎題。
3樓：悲酥殤
1-5 babb（5題不完整）
6a,10c
fffft
ftttf
一題表觀活化能的計算 10
4樓：幻火靈
e=e2 1/2(e1-2e4)
5樓：匿名使用者
的形式，而ea只是由k得到的表觀能量。如果限定a不隨溫度變化，機械地按上式計算出的活化能就會隨其他因素變化。 所有的基元反應理論模型中，指前因子都與
sos 求救！表觀活化能和活化能有什麼區別？
6樓：匿名使用者
表觀活化
能是指具體實驗測得的某反應的活化能,有些反應是複合反應包括多個基元反應途徑,每個基元反應途徑的活化能加在一起的代數和就是該複合反應的表觀活化能.這可用阿倫尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt)來證明，式中k為各反應的速率常數，ea為活化能，a為指前因子． 溫度提高,則更有利於活化能高的基元反應進行反應,阿倫尼烏斯形式的微分式為dlnk/dt=ea/(rt^2),這裡活化能ea是個常量，不隨溫度改變而改變，它表示要使一個特定的反應能夠進行而必須跨越的能峰．
基元反應活化能是什麼是指的什麼
7樓：愛我家菜菜
表觀活化能對
bai於複雜反du應，如果得到有明確zhi級數的總dao
反應速率方程，總速率常數版（又權叫表觀速率常數）是各基元步驟的速率常數因次之積，例如：，則總反應的活化能是各基元反應活化能的代數和，即：a=e1+1/2e2+e-1這時ea稱為總包反應的表觀活化能
物理化學題目求教 題目如圖所示覆雜反應的表觀速率常數與表觀活化能
8樓：_古月濤
手機打字太費勁了，給你個思路，就是按照定義，把速率常數和活化能的關係式列出來，還有應該有一系列反應的方程式，看各反應活化能的關係，就可以匯出來了
9樓：牽雲德呼茶
阿雷尼烏斯公式k=
ae^(-ea/rt)x和
y兩個反應的活化能分別是
ea1和ea2，對於溫度為t1和
t2：lnkx
=lnax
-ea1/rt
delta
lnkx
=-ea1/r*
(1/t1
-1/t2)
lnky
=lnay
-ea2/rt
delta
lnky
=-ea2/r*
(1/t1
-1/t2)
delta
lnkx
/delta
lnky
=-ea1
/-ea2
=ea1
/ea2
所以很明顯，反應速率的變化率，正比於活化能的大小。
當溫度升高的時候，你說的很對，不論活化能大小，都有更多的分子被活化，那麼反應速率都加快，但這只是速率的變化，不是變化率！
比如2個數，一個5，一個10，後來，5變成7，10變成13，只看增加的值，3>2，所以速率高的變得更高，而且差距在加大。但是如果我們比較變化的百分比（變化率），那麼5增加了40%，而10只增加了其原價值的30%，你說哪個增加率更大。明白了嗎？
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...
關於化學反應速率的問題，關於化學反應速率的2個問題。急！！
其實，這個挺好理解的，溫度升高，就像是加熱了一樣，你溫度升高就好像外界給了能量給它，這個時候它有了能量，就會不安分，好動，所以這個時候都會呈現一個不穩定的狀態，速率也就加快了！就好比下午下班的人和下午才去上班的人，他們都開著車，你升高溫度，就好像你給他們都加了油都加大了馬力，他們的速度，難道只會是下...
硝酸鐵與碘化鉀反應的反應速率方程式的反應級數分別是多少
我做實驗得到的是1.28和1.70，約是1和2 我實驗的結果是 相對於鐵離子的反應級數是1.265，相對於碘離子的反應級數是2.2 當硝酸濃度低時 8hno3 6ki 6kno3 2no 3i2 4h2o，產物是硝酸鉀 一氧化氮 碘氣和水 當硝酸濃版度高時 6hno3 4ki 2kno3 4no2 ...