1樓：happy去病
樓樓你好
化學平衡的狀態有兩個直接標誌
第一 正反應速率=逆反應速率
第二 各組分濃度不變
那麼 當恆溫恆容的時候（恆溫恆壓不是哦）n=cv 濃度不再改變 而體積因為恆容也不變 所以物質的量也不再改變 那麼此時混合物中每種物質，物質的量都不在改變能證明平衡了（但是只限於反應物生成物都是氣體的情況下）
第二個問題 純液體和純固體 在計算反應速率的時候 認為他們的濃度都是不變的 所以一般不會計算反應速率 另外再提示一下 在計算平衡常數的時候 由於液體固體都認為濃度是1 就不參與計算了
化學平衡常數的表示式：k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n]
注意 這個式子中的abcd都必須是氣體！因為平衡常數是用濃度c來表示的，固體和純液體的濃度固定不變為1，所以當出現了固體和液體直接忽略不帶入計算就行了。也可以理解為乘以1.
如有疑問請追問
2樓：蕪與灬倫比
物質的量不變，證明化學平衡。
純液體，固體參加的反應，認為濃度不變，反應平衡是由其他反應物或生成物決定的。
高中就這樣認為可以了。
如果具體有個題會更好說一些
3樓：114琳
平衡狀態的條件是：1.正反應速率=逆反應速率；2、各濃度保持不變；3、各物質所佔的百分比不變。
4樓：t我只是很堅強
混合物中每種物質，物質的量都不在改變不能證明平衡。如果是純液體或者純固體濃度都是百分之百的，還是用公式啊 ，物質的量的變化量除以(濃度乘以體積 )濃度是百分百的話麼就是1啊
關於化學反應速率的問題，關於化學反應速率的2個問題。急！！
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